रासायनिक बंधों के प्रकार: आयनिक, सहसंयोजक और धात्विक बंध

रासायनिक बंधन का परिचय

रासायनिक बंधन उस प्रक्रिया का वर्णन करता है जिसके द्वारा परमाणु मिलकर यौगिक बनाते हैं। परमाणु पदार्थ के निर्माण खंड हैं, और उनमें ऊर्जा होती है जो उन्हें विभिन्न प्रकार के बंध बनाने की अनुमति देती है।

रासायनिक बंध महत्वपूर्ण होते हैं क्योंकि वे पदार्थों के गुण निर्धारित करते हैं। किसी यौगिक की संरचना और उसमें मौजूद बंधों के प्रकार उसके आकार, आकार और विभिन्न परिस्थितियों में उसके व्यवहार को निर्धारित करेंगे।

आयुनिक बंध

जब एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है तो आयनिक बंध बनते हैं। यह आमतौर पर धातुओं और अधातुओं के बीच होता है।

आयुनिक बंध कैसे बनते हैं

आयनिक बंधन में, एक परमाणु (आमतौर पर एक धातु) एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है और एक धनात्मक आयन बन जाता है। एक अन्य परमाणु (आमतौर पर एक अधातु) उन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है और ऋणात्मक आयन बन जाता है। ये विपरीत रूप से चार्ज किए गए आयन एक-दूसरे को आकर्षित करते हैं और एक आयनिक बंध बनाते हैं।

Na (सोडियम) 1 इलेक्ट्रॉन खोता है → Na + Cl (क्लोरीन) 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है → Cl - Na + + Cl - → NaCl (सोडियम क्लोराइड)

आयुनिक बंध का उदाहरण: सोडियम क्लोराइड (NaCl)

सोडियम (Na) और क्लोरीन (Cl) एक आयनिक बंध बनाते हैं। सोडियम एक धातु है और अपने एक संतुलन इलेक्ट्रॉन को आसानी से खो देता है ताकि वह अपनी बाहरी शेल को पूरा कर सके। क्लोरीन, एक अधातु, उस इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करता है ताकि वह अपनी संतुलन शेल को पूरा कर सके।

जैसा कि ऊपर दिखाया गया है, सोडियम और क्लोरीन मिलकर NaCl बनाते हैं, जो कि सामान्य टेबल सॉल्ट है।

सहसंयोजक बंध

सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब दो परमाणु एक या अधिक इलेक्ट्रॉन युग्मों को साझा करते हैं। इस प्रकार का बंध आमतौर पर अधातु परमाणुओं के बीच होता है।

सहसंयोजक बंध कैसे बनते हैं

सहसंयोजक बंधन में, परमाणु अपनी संतुलन इलेक्ट्रॉनशेल्स को पूर्ण करने के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, आमतौर पर यह स्थिती निष्क्रिय गैसों के इलेक्ट्रॉन विन्यास का अनुकरण करती है।

H (हाइड्रोजन) + H (हाइड्रोजन) → H 2 (हाइड्रोजन अणु)

सहसंयोजक बंध का उदाहरण: जल (H₂O)

जल दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु के बीच सहसंयोजक बंधन के द्वारा बना होता है। प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु अपना एक इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन के साथ साझा करता है, और ऑक्सीजन प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक इलेक्ट्रॉन साझा करता है।

इलेक्ट्रॉनों के इस साझाकरण के परिणामस्वरूप जल अणु का निर्माण होता है, जिसे आणविक सूत्र H2O द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।

धात्विक बंध

धात्विक बंध तब बनते हैं जब इलेक्ट्रॉन कई नाभिकों के बीच साझा होते हैं। यह इलेक्ट्रॉनों और संरचना के भीतर धातु आयनों के बीच आकर्षण का परिणाम होता है।

धात्विक बंध कैसे बनते हैं

धात्विक बंध में इलेक्ट्रॉन एक निश्चित समूह के परमाणुओं के बीच साझा नहीं होते। इसके बजाय, वे पूरी संरचना में "इलेक्ट्रॉनों के समुद्र" में स्वतंत्र रूप से चल सकते हैं। यह विशेषता धातुओं को कुशलता से बिजली और गर्मी का संचालन करने की अनुमति देती है।

Cu (तांबा) परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करना → धात्विक बंधन

धात्विक बंध का उदाहरण: तांबा (Cu)

तांबे में, इलेक्ट्रॉन तांबा आयनों के चारों ओर एक समुद्र बनाते हैं, जिससे यह एक धात्विक पदार्थ के रूप में एक साथ बंधे रहते हैं।

तांबे के नाभिकों के बीच इलेक्ट्रॉन स्वतंत्र रूप से चलने से धातु को लचीलापन और विद्युत चालकता जैसी अद्वितीय गुण प्राप्त होते हैं।

रासायनिक बंधों की तुलना

तीन प्रकार के रासायनिक बंध - आयनिक, सहसंयोजक और धात्विक - सभी की भिन्न विशेषताएं होती हैं:

• आयुनिक बंध आमतौर पर धातुओं और अधातुओं के बीच बनते हैं जिनकी विद्युतऋणात्मकता में बड़ा अंतर होता है। ये आयनिक यौगिकों के निर्माण का परिणाम होते हैं।
• सहसंयोजक बंध आमतौर पर अधातुओं के बीच होते हैं, जहां परमाणु स्थिरता के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। यह आणविकी यौगिकों के निर्माण का परिणाम होता है।
• धात्विक बंध धातु परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की मुक्त गति को शामिल करते हैं, जिससे विशेष भौतिक गुण वाले पदार्थ प्राप्त होते हैं जैसे कि चालकता।

निष्कर्ष

रासायनिक बंध यौगिकों के निर्माण और विभिन्न पदार्थों के गुणों को समझने के लिए मौलिक होते हैं। आयनिक, सहसंयोजक और धात्विक बंध प्रत्येक की अपनी उपयोगिता होती है जो शामिल परमाणुओं के प्रकार और साझा इलेक्ट्रॉनों पर निर्भर करती है।

इन बंधों का अध्ययन करके हम अपने चारों ओर के पदार्थों की संरचनाओं और गुणों को बेहतर ढंग से समझ सकते हैं, सरल आणविक यौगिक जैसे जल से लेकर जटिल धात्विक संरचनाओं जैसे तांबा तक।

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