Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Tabela Periódica e Tendências Químicas


A tabela periódica é uma organização sistemática dos elementos químicos com base em suas propriedades. Cada elemento tem um número atômico único, que é o número de prótons em seu núcleo. Os elementos são organizados em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias.

Entender a tabela periódica nos ajuda a prever como os elementos vão interagir entre si e fornece informações sobre as propriedades dos elementos. A tabela periódica é uma ferramenta importante no campo da química.

Estrutura da Tabela Periódica

A tabela periódica é organizada em linhas e colunas:

  • Linhas horizontais na tabela periódica. Existem sete períodos na tabela. Elementos no mesmo período têm o mesmo número de orbitais atômicos.
  • Grupo: coluna vertical na tabela periódica. Existem 18 grupos na tabela. Elementos no mesmo grupo frequentemente têm propriedades químicas semelhantes porque têm o mesmo número de elétrons de valência.

Seções da Tabela Periódica

A tabela periódica pode ser dividida em várias partes:

  • Metais: Localizados à esquerda e no meio da tabela. Os metais normalmente são brilhantes, bons condutores de calor e eletricidade, e maleáveis.
  • Não metais: Encontrados no lado direito da tabela periódica. Os não metais são opacos, maus condutores de calor e eletricidade, e são quebradiços em forma sólida.
  • Metaloides: Encontrados ao longo da linha em zigue-zague (escada) que separa os metais dos não metais. Propriedades dos metaloides são intermediárias entre as dos metais e dos não metais.

Grupos e suas características

Vamos discutir alguns grupos específicos e suas características:

Grupo 1: Metais Alcalinos

Os metais alcalinos incluem lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K). Eles são altamente reativos, especialmente com água, e têm um elétron de valência.

Grupo 2: Metais Alcalino-terrosos

Este grupo inclui berílio (Be), magnésio (Mg) e cálcio (Ca). Eles são metais um pouco reativos com dois elétrons de valência.

Grupo 17: Os Halogênios

Os halogênios incluem flúor (F), cloro (Cl) e iodo (I). Esses não metais têm sete elétrons de valência e são altamente reativos.

Grupo 18: Gases Nobres

Os gases nobres incluem hélio (He), neônio (Ne) e argônio (Ar). Eles são não reativos devido a terem uma camada de valência completa.

Exemplo Visual: Simplificação da Tabela Periódica

Períodos: Linhas horizontais Grupos: Colunas verticais Seção: Metais | Não metais ------------------ Metaloides

Tendências Químicas na Tabela Periódica

Tendências químicas referem-se a padrões específicos que aparecem nas propriedades dos elementos à medida que nos movemos pela tabela periódica.

Raio atômico

O raio atômico é a distância do núcleo aos elétrons mais externos.

  • O raio atômico diminui da esquerda para a direita em um período porque o número de prótons que atraem os elétrons próximos ao núcleo aumenta.
  • O raio atômico aumenta à medida que descemos em um grupo, porque cada elemento tem uma casca de elétrons extra em comparação ao elemento acima dele.

Energia de Ionização

Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo.

  • A energia de ionização aumenta ao longo de um período, pois a carga nuclear aumenta, tornando mais difícil remover um elétron.
  • A energia de ionização diminui à medida que descemos em um grupo, porque os elétrons estão mais distantes do núcleo e experimentam mais blindagem.

Eletronegatividade

Eletronegatividade descreve o quão fortemente um átomo pode atrair elétrons para si mesmo.

  • Devido ao aumento da carga nuclear, as eletronegatividades aumentam ao longo de um período.
  • A eletronegatividade diminui ao descer em um grupo, pois os elétrons adicionais reduzem a atração da casca.

Ilustração das tendências químicas

Eletronegativo / Energia de Ionização / | | Grupo 18 | o Ar | Gases Nobres ------------- -------------------------- | | Grupo 1 | o Li | Metais Alcalinos | |

Blocos da Tabela Periódica

A tabela periódica é dividida em blocos que correspondem aos subníveis de elétrons que estão sendo preenchidos:

  • bloco s: Inclui os grupos 1 e 2 e o hélio. Envolve o preenchimento de orbitais s.
  • bloco p: Inclui os grupos 13 a 18. Envolve o preenchimento de orbitais p.
  • bloco d: Abrange os grupos 3 a 12, estende-se aos metais de transição. Envolve orbitais d.
  • bloco f: Inclui os lantanídeos e actinídeos. Envolve orbitais f localizados abaixo do corpo principal da tabela.

Entendendo a Configuração Eletrônica

A configuração eletrônica descreve a distribuição dos elétrons nos orbitais de um átomo. Por exemplo, a configuração eletrônica do sódio (Na) é:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Esta notação mostra como os elétrons preenchem os orbitais de menor energia primeiro, seguindo o princípio de Aufbau, a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli.

Conclusão

A tabela periódica é uma ferramenta poderosa que ajuda os químicos a entender as propriedades e comportamentos dos elementos. Sua organização revela tendências químicas que ajudam a prever como diferentes elementos irão interagir. Ao estudar a tabela, obtemos informações sobre a estrutura atômica que molda nosso entendimento da química. É essencial entender esses conceitos básicos desde o início, pois eles formam a base para estudos mais avançados em química.


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Tabela Periódica e Tendências Químicas

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