आवर्त सारणी और रासायनिक रुझान

आवर्त सारणी रासायनिक तत्वों का उनके गुणों के आधार पर एक व्यवस्थित संगठन है। प्रत्येक तत्व की एक विशेष परमाणु संख्या होती है, जो उसके नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या होती है। तत्वों को पंक्तियों में व्यवस्थित किया जाता है जिन्हें अवधियां कहा जाता है और स्तंभों को समूह या परिवार कहा जाता है।

आवर्त सारणी को समझने से हमें यह भविष्यवाणी करने में मदद मिलती है कि तत्व एक-दूसरे के साथ कैसे परस्पर क्रिया करेंगे, और यह तत्वों के गुणों के बारे में जानकारी प्रदान करता है। रसायन विज्ञान के क्षेत्र में आवर्त सारणी एक महत्वपूर्ण उपकरण है।

आवर्त सारणी की संरचना

आवर्त सारणी पंक्तियों और स्तंभों में व्यवस्थित है:

• क्षैतिज पंक्तियाँ आवर्त सारणी में। सारणी में कुल सात अवधियां हैं। समान अवधियां में तत्वों के समान परमाणु कक्ष होते हैं।
• समूह: आवर्त सारणी में ऊर्ध्वाधर स्तंभ। सारणी में कुल 18 समूह हैं। समान समूह में तत्वों के समान रासायनिक गुण होते हैं क्योंकि उनके समान संख्या में संयोजक इलेक्ट्रॉन होते हैं।

आवर्त सारणी के भाग

आवर्त सारणी को कई भागों में विभाजित किया जा सकता है:

• धातु: सारणी के बाएँ और मध्य में स्थित। धातु आमतौर पर चमकीली, गर्मी और बिजली की अच्छी चालक होती हैं, और लचीली होती हैं।
• अधातु: आवर्त सारणी के दायीं ओर पाई जाती हैं। अधातु धुंधली होती हैं, गर्मी और बिजली की खराब चालक होती हैं, और ठोस रूप में भंगुर होती हैं।
• उपधात्विक: धातुओं और अधातुओं को अलग करने वाली जिगजैग लाइन (सीढ़ी) के साथ पाई जाती हैं। उपधात्विक गुण धातुओं और अधातुओं के बीच मध्यस्थ होते हैं।

समूह और उनके विशेषता

आइए कुछ विशेष समूहों और उनके विशेषताओं पर चर्चा करें:

समूह 1: क्षारीय धातु

क्षारीय धातुओं में लिथियम (Li), सोडियम (Na), और पोटेशियम (K) शामिल हैं। ये जल के साथ बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं और इनमें एक संयोजक इलेक्ट्रॉन होता है।

समूह 2: क्षारीय पृथ्वी धातुएं

इस समूह में बेरिलियम (Be), मैग्नीशियम (Mg), और कैल्शियम (Ca) शामिल हैं। ये कुछ हद तक प्रतिक्रियाशील धातुएं होती हैं जिनमें दो संयोजक इलेक्ट्रॉन होते हैं।

समूह 17: हैलोजन

हैलोजन में फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), और आयोडिन (I) शामिल होते हैं। इन अधातुओं में सात संयोजक इलेक्ट्रॉन होते हैं और ये अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं।

समूह 18: नोबल गैस

नोबल गैसों में हीलियम (He), निऑन (Ne), और आर्गन (Ar) शामिल होते हैं। वे एक पूर्ण संयोजक शेल होने के कारण अपरिवर्तनीय होती हैं।

दृश्य उदाहरण: आवर्त सारणी का सरलीकरण

अवधियां: क्षैतिज पंक्तियाँ समूह: ऊर्ध्वाधर स्तंभ खंड: धातु | अधातु ------------------ उपधात्विक

आवर्त सारणी में रासायनिक रुझान

रासायनिक रुझान उन विशेष पैटर्न को दर्शाते हैं जो आवर्त सारणी में तत्वों के गुणों में दिखाई देते हैं।

परमाणु त्रिज्या

परमाणु त्रिज्या नाभिक से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों की दूरी है।

• परमाणु त्रिज्या, एक अवधिया में बाएँ से दाएँ कम होती जाती है क्योंकि नाभिक के निकट इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने वाले प्रोटॉनों की संख्या बढ़ती जाती है।
• समूह के साथ-साथ चलते समय परमाणु त्रिज्या बढ़ती है, क्योंकि प्रत्येक तत्व में उसके ऊपर वाले की तुलना में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन शेल होता है।

आयनन ऊर्जा

आयनन ऊर्जा उस ऊर्जा का वर्णन करती है जो एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक होती है।

• आयनन ऊर्जा अवधिया में बढ़ती है क्योंकि परमाणु भार बढ़ता है, जिससे एक इलेक्ट्रॉन को हटाना कठिन हो जाता है।
• समूह के साथ-साथ चलते समय आयनन ऊर्जा घटती है, क्योंकि इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते हैं और अधिक पर्दानुभव करते हैं।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी इस पर प्रकाश डालती है कि एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर कितनी मजबूती से आकर्षित कर सकता है।

• नाभिकीय भार में वृद्धि के कारण, इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक अवधिया में बढ़ती हैं।
• समूह के साथ-साथ चलते समय इलेक्ट्रोनिगेटिविटी घटती है क्योंकि अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों से शेल आकर्षण कम होता है।

रासायनिक रुझानों का चित्रण

इलेक्ट्रोनिगेटिव / आयनन ऊर्जा / | | समूह 18 | o Ar | नोबल गैसें ------------- ---------------------------- | | समूह 1 | o Li | क्षारीय धातु | |

आवर्त सारणी के ब्लॉक

आवर्त सारणी को उन इलेक्ट्रॉन उपस्तरों के अनुसार विभाजित किया जाता है जो भर रहे होते हैं:

• s-ब्लॉक: यह समूह 1 और 2 और हीलियम को शामिल करता है। इसमें s ऑर्बिटल वाले होते हैं।
• p-ब्लॉक: इसमें समूह 13 से 18 शामिल हैं। इसमें p ऑर्बिटल वाले होते हैं।
• d-ब्लॉक: समूह 3 से 12 कवर करता है, जो संक्रमण धातुओं में फैलता है। इसमें d ऑर्बिटल वाले होते हैं।
• f-ब्लॉक: यह लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स को शामिल करता है। इसमें f ऑर्बिटल होते हैं जो सारणी के मुख्य भाग के नीचे स्थित होते हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का समझना

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास परमाणु के ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का वर्णन करता है। उदाहरण के लिए, सोडियम (Na) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

यह संकेतन दर्शाता है कि इलेक्ट्रॉनों को सबसे निम्न ऊर्जा ऑर्बिटल्स में पहले भरा जाता है, जो Aufbau सिद्धांत, Hund नियम और Pauli अपवर्जन सिद्धांत का पालन करते हैं।

निष्कर्ष

आवर्त सारणी एक शक्तिशाली उपकरण है जो रसायनज्ञों को तत्वों के गुणों और व्यवहारों को समझने में मदद करता है। इसका संगठन रासायनिक रुझानों को दर्शाता है जो यह भविष्यवाणी करते हैं कि विभिन्न तत्व कैसे परस्पर क्रिया करेंगे। सारणी का अध्ययन करके, किसी को परमाणु संरचना के बारे में जानकारी मिलती है जो हमारे रसायन विज्ञान की समझ का आकार देती है। इन बुनियादी अवधारणाओं को समझना अत्यंत महत्वपूर्ण है क्योंकि वे रसायन विज्ञान में अधिक उन्नत अध्ययनों के लिए नींव प्रदान करते हैं।

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