Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos


Na química, entender como os tamanhos atômicos e iônicos mudam ao longo da tabela periódica é essencial para entender como os elementos interagem nas reações químicas. A tabela periódica é uma ferramenta poderosa que revela tendências e padrões entre os elementos, ajudando-nos a prever como eles se comportarão.

O que são tamanhos atômicos e iônicos?

O tamanho atômico de um elemento refere-se ao tamanho do átomo, que pode ser pensado como a distância dos elétrons mais externos do núcleo. Alternativamente, o tamanho iônico refere-se ao tamanho do íon, que é um átomo que perdeu ou ganhou elétrons.

      Átomo ➝ Na (Sódio)
      Íon ➝ Na + (Íon Sódio)

Como o Na perde elétrons para formar Na +, o tamanho iônico de Na + é diferente do tamanho atômico de Na.

Tamanho atômico em um período

Na tabela periódica, uma linha é chamada de período. O tamanho do átomo diminui à medida que nos movemos da esquerda para a direita em um período. Essa tendência ocorre porque prótons e elétrons são adicionados aos átomos à medida que nos movemos da esquerda para a direita:

      Ordem do número atômico ➝ Li, Be, B, C, N, O, F

Exemplo visual: Vamos comparar os tamanhos dos átomos de Li e F.

Li F

Isso acontece porque a adição de prótons aumenta a carga positiva no núcleo, o que puxa os elétrons para mais perto do núcleo, tornando o átomo menor em tamanho.

Tamanho atômico descendo um grupo

Na tabela periódica, a coluna é chamada de grupo. À medida que você desce um grupo, o tamanho atômico aumenta. Esse aumento ocorre devido à adição de novos níveis de energia dos elétrons:

      Ordem vertical: Li, Na, K, Rb, Cs

Exemplo visual: Compare o tamanho dos átomos de Li e Cs.

Li Cs

À medida que descemos o grupo, novas camadas de elétrons são adicionadas, tornando o átomo maior.

Tendências no tamanho iônico

Para entender o tamanho iônico é necessário examinar como o tamanho de um átomo muda quando ele forma um íon. A regra geral é:

  • Quando um átomo perde elétrons para formar um cátion (íon com carga positiva), seu tamanho diminui.
  • Quando um átomo ganha um elétron e se torna um ânion (íon com carga negativa), seu tamanho aumenta.
      Cátion: Na ➝ Na + (pequeno)
      Ânion: Cl ➝ Cl - (grande)

Cátions

Cátions são formados quando elétrons são removidos de um átomo. Remover elétrons reduz a repulsão elétron-elétron, permitindo que os elétrons restantes sejam puxados mais próximos ao núcleo.

Na Na +

Ânion

Ânions são formados quando átomos ganham elétrons. Esse ganho provoca um aumento na repulsão elétron-elétron, o que faz com que os elétrons se espalhem mais, tornando o íon maior.

Cl Cl -

Resumo das principais tendências

  • O tamanho atômico diminui da esquerda para a direita em um período.
  • O tamanho do átomo aumenta ao descer o grupo.
  • Cátions diminuem de tamanho quando perdem elétrons.
  • Ânions aumentam de tamanho quando ganham elétrons.

Essas tendências podem ajudar a prever a reatividade química e as propriedades dos elementos. Compreendendo as flutuações no tamanho atômico e iônico dentro da tabela periódica, os alunos podem entender mais facilmente por que os elementos se comportam da maneira que se comportam em reações químicas.


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Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos

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