आधुनिक आवर्त नियम

आधुनिक आवर्त नियम रासायनिक तत्वों को वर्गीकृत, व्यवस्थित और समझने के लिए रसायन विज्ञान में एक मौलिक सिद्धांत है। यह आवर्त सारणी के पहले के संस्करणों से एक उन्नत दृष्टिकोण है और तत्वों के गुणों और व्यवहारों के बारे में जानकारी प्रदान करता है। आइए हम आधुनिक आवर्त नियम को विस्तार से जानें और उन प्रवृत्तियों और पैटर्नों की खोज करें जो यह उजागर करता है।

आधुनिक आवर्त नियम क्या है?

आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार, तत्वों के गुण उनके परमाणु संख्याओं के आवर्त फलन होते हैं। इसका अर्थ यह है कि जब तत्वों को बढ़ती हुई परमाणु संख्याओं के क्रम में सजाया जाता है, तो समान गुणों वाले तत्व नियमित अंतराल पर पुनः आ जाते हैं।

ऐतिहासिक रूप से, दिमित्री मेंडेलीव और लोथर मेयर ने स्वतंत्र रूप से प्रारंभिक आवर्त सारणी विकसित की थी, लेकिन उन्होंने तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के आधार पर सजाया था। हालांकि, बाद में यह खोजा गया कि परमाणु संख्या (परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या) तत्वों को सजाने के लिए एक अधिक मौलिक गुण है।

आधुनिक आवर्त सारणी को पंक्तियों में संरचित किया गया है जिन्हें अवधियां कहा जाता है और स्तंभों को समूह या परिवार कहा जाता है। एक ही समूह के तत्वों में समान बाहरी इलेक्ट्रॉन संरचना होती है, जो समान रासायनिक और भौतिक गुणों का नेतृत्व करती है।

आधुनिक आवर्त सारणी का स्वरूप

यहां आवर्त सारणी के एक खंड को देख सकते हैं:

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| समूह 1    | समूह 2            |
|            |                    |
| 1  | H (1) |                    |
| 2  | Li (3)| Be (4)             |
| 3  | Na (11)| Mg (12)           |
| 4  | K (19) | Ca (20)           |
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कोष्ठकों में संख्याएँ तत्वों की परमाणु संख्याएँ हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन (H) की परमाणु संख्या 1 है, लिथियम (Li) की परमाणु संख्या 3 है, और इसी तरह।

आवर्त सारणी में रासायनिक प्रवृत्तियाँ

आधुनिक आवर्त सारणी न केवल तत्वों को व्यवस्थित करने में मदद करती है, बल्कि कुछ प्रवृत्तियों को भी उजागर करती है जो तत्वों के व्यवहार की भविष्यवाणी में महत्वपूर्ण होते हैं। कुछ महत्वपूर्ण आवर्त प्रवृत्तियों में परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन अंगीकार, और इलेक्ट्रोनिगेटिविटी शामिल हैं।

1. परमाणु त्रिज्या

परमाणु त्रिज्या एक परमाणु के नाभिक के केंद्र से इलेक्ट्रॉनों के बाहरी खोल तक की दूरी होती है। आवर्त सारणी में नीचे की ओर जाते समय परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। इसका कारण यह है कि प्रत्येक क्रमिक तत्व में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन खोल होता है।

इसके विपरीत, बाएँ से दाएँ एक अवधि के पार जाते समय परमाणु त्रिज्या घटती है। प्रोटॉनों और इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि के कारण उनके बीच का आकर्षण मजबूत होता है, जो इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के करीब खींचता है।

उदाहरण:

• समूह 1 के तत्वों को विचार करें: Li, Na, K. उनकी परमाणु त्रिज्या क्रम में बढ़ती है: Li < Na < K.
• जब एक अवधि के पार देखें, जैसे Li (3) से Be (4) से B (5), तो परमाणु त्रिज्या घटती है।

2. आयनीकरण ऊर्जा

आयनीकरण ऊर्जा वह ऊर्जा है जो गैसीय अवस्था में किसी परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक होती है। एक अवधि के पार जाते समय आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है क्योंकि नाभिक अपने इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से पकड़े रहता है, अधिक प्रोटॉनों की संख्या के कारण।

समूह में नीचे गिरने पर आयनीकरण ऊर्जा घटती है क्योंकि बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक दूरी पर होते हैं और कम आकर्षण अनुभव करते हैं।

उदाहरण:

• समूह 1 के भीतर, आयनीकरण ऊर्जा क्रम में घटती है: Li > Na > K.
• एक अवधि के पार, Li से Ne (नीऑन) तक, आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है।

3. इलेक्ट्रॉन अंगीकार

इलेक्ट्रॉन अंगीकार एक परमाणु की इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की क्षमता को दर्शाता है। उच्च इलेक्ट्रॉन अंगीकार वाला परमाणु इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से स्वीकार करता है। एक अवधि के पार बाएँ से दाएँ जाते समय, इलेक्ट्रॉन अंगीकार आमतौर पर बढ़ता है क्योंकि परमाणु अपने संयोजी खोल को पूरा करने का प्रयास करते हैं।

समूह में नीचे जाते समय, जोड़े गए इलेक्ट्रॉन नाभिक से उच्च ऊर्जा स्तर पर होते हैं, इसलिए इलेक्ट्रॉन अंगीकार घटता है।

उदाहरण:

• समूह 17 (हैलोजेन) में, इलेक्ट्रॉन अंगीकार घटता है: F > Cl > Br.
• अवधि 2 में इलेक्ट्रॉन अंगीकार Li से F तक बढ़ता है।

4. इलेक्ट्रोनिगेटिविटी

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की और उनसे बंधनों का निर्माण करने की क्षमता का माप है। यह एक अवधि के पार बढ़ता है क्योंकि परमाणु अपने संयोजी खोल को भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को अधिक बल के साथ आकर्षित करते हैं, जबकि यह समूह में नीचे जाते समय घटता है क्योंकि बड़े परमाणु इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से कम खींचते हैं।

उदाहरण:

• जैसे F के पास Na और K की तुलना में उच्च इलेक्ट्रोनिगेटिविटी होती है।
• क्लोरीन (Cl) के पास सोडियम (Na) और पोटैशियम (K) की तुलना में उच्च इलेक्ट्रोनिगेटिविटी होती है।

आवर्त सारणी में ब्लॉक

आवर्त सारणी को ब्लॉकों में भी विभाजित किया गया है जो उन इलेक्ट्रॉन उपखोलों से संबंधित होते हैं जिन्हें एक अवधि के पार जाते समय भरा जाता है। ये हैं s-ब्लॉक, p-ब्लॉक, d-ब्लॉक और f-ब्लॉक।

• s-ब्लॉक: इसमें समूह 1 और 2 और हीलियम शामिल होते हैं। इन तत्वों का बाहरी इलेक्ट्रॉन s कक्षा में होता है।
• p-ब्लॉक: इसमें समूह 13 से 18 शामिल होते हैं। यहाँ तत्वों का अंतिम इलेक्ट्रॉन p कक्षा में जाता है।
• d-ब्लॉक: इन्हें संक्रमण धातु के रूप में जाना जाता है, वे समूह 3 से 12 में मिलते हैं। इनके बाहरी इलेक्ट्रॉन d कक्षाओं में होते हैं।
• f-ब्लॉक: यह लैन्थेनाइड्स और एक्टिनाइड्स से बना होता है, जहाँ अंतिम इलेक्ट्रॉन f कक्षा में जोड़ा जाता है।

अब, हम s और p ब्लॉक के एक सरल चित्रण को देख सकते हैं:

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| पथ:  | s-ब्लॉक |   | p-ब्लॉक |   
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| 1     | H       |         | He      |
| 2     | Li      | Be      | BC      | 
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निष्कर्ष

आधुनिक आवर्त नियम तत्वों को न केवल उनकी परमाणु संख्या के आधार पर व्यवस्थित करता है, बल्कि पुनरावर्ती रासायनिक गुणों को भी दर्शाता है। यह वर्गीकरण मुख्य प्रवृत्तियों को उजागर करता है जैसे कि परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन अंगीकार और इलेक्ट्रोनिगेटिविटी जो यह समझने के लिए महत्वपूर्ण होते हैं कि रासायनिक अभिक्रियाओं में तत्व कैसे इंटरैक्ट करते हैं।

आवर्त सारणी रसायनज्ञों और छात्रों के लिए एक शक्तिशाली उपकरण है, जो यह दिखाता है कि रसायन विज्ञान की विशाल दुनिया में तत्व एक-दूसरे के साथ कैसे काम करते हैं और संबंधित होते हैं। आधुनिक आवर्त सारणी को समझकर, हम व्यवहार की भविष्यवाणी कर सकते हैं और नई अभिक्रियाओं की खोज कर सकते हैं जो विज्ञान और उद्योग में मौलिक हैं।

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