Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

Grade 8 → Estrutura Atômica ↓


Espectros de excitação e emissão


Compreender o conceito de espectros de excitação e emissão é uma parte importante do estudo das estruturas atômicas na química. Os átomos são os blocos fundamentais da matéria, e eles contêm elétrons que giram em torno de um núcleo central em níveis de energia ou camadas específicas. Esses movimentos e suas mudanças de energia associadas podem produzir luz visível e outras formas de radiação eletromagnética.

Átomos e seus níveis de energia

No centro de cada átomo há um núcleo, que contém prótons e nêutrons. Em torno do núcleo estão os elétrons, que orbitam em níveis ou camadas específicas. Cada camada corresponde a um determinado nível de energia. Os elétrons em um átomo podem estar em qualquer um desses níveis, mas naturalmente residem no nível de energia mais baixo possível, também chamado de estado fundamental.

Estado Fundamental: Nível de energia mais baixo que um elétron pode ocupar.

O que é excitação?

A excitação ocorre quando um elétron absorve energia e se move de um nível de energia mais baixo para um nível de energia mais alto. Essa energia pode vir de várias fontes como calor, luz ou energia elétrica. Quando o elétron absorve a quantidade exata de energia necessária para dar o salto para o nível de energia mais alto, diz-se que está "excitado".

Excitação: Processo em que um elétron absorve energia e salta para um nível de energia mais alto.

Exemplo visual de estimulação

Imagine uma escada. Cada degrau da escada representa um nível de energia que um elétron pode ocupar. No estado fundamental, o elétron está no degrau mais baixo. Quando o elétron absorve energia, ele se move para um degrau mais alto.

Neste diagrama, o círculo vermelho representa um elétron em seu estado fundamental (o fundo da escada). Após a excitação, esse elétron pode mover-se para um degrau mais alto.

O que é emissão?

O elétron não permanece no estado excitado para sempre. Eventualmente, ele perderá energia e cairá de volta ao seu nível de energia original mais baixo ou estado fundamental. À medida que ele cai de volta, a energia que absorveu é liberada na forma de luz ou radiação eletromagnética. Essa liberação de energia é conhecida como "emissão".

Emissão: Processo em que um elétron excitado libera energia ao retornar a um nível de energia mais baixo.

Exemplo visual de emissões

Seguindo nosso exemplo da escada, quando o elétron perde a energia que ganhou, ele cai de volta para um nível mais baixo.

Nesta imagem, o elétron começa em um nível mais alto (o estado excitado, o topo da escada), e depois cai para um nível mais baixo (o estado fundamental), emitindo energia luminosa no processo.

Espectros de excitação e emissão

Cada elemento tem uma disposição única de elétrons e, portanto, um conjunto único de níveis de energia. Como resultado, a luz emitida por um elemento forma um espectro característico, conhecido como espectro de emissão. A luz absorvida durante o processo de excitação forma um espectro de absorção. Esses espectros podem ser usados para aprender sobre a estrutura do átomo e identificar os elementos.

Espectro: A faixa de cores ou comprimentos de onda da luz emitida ou absorvida por um átomo.

Exemplo de espectros

Imagine olhar as cores emitidas por gás hidrogênio quente através de um prisma. Você verá linhas distintas de cores correspondentes a comprimentos de onda específicos de luz. Cada linha desse espectro corresponde a uma diferença de energia nos níveis de energia dos elétrons do hidrogênio.

Aqui está uma ilustração simplificada de como um espectro de emissão pode se parecer:

As linhas coloridas indicam diferentes energias de luz emitidas por elétrons retornando a níveis de energia mais baixos.

Aplicações práticas dos espectros de excitação e emissão

Estudar espectros de emissão ajuda cientistas a identificar a composição de estrelas e galáxias. Ao analisar a luz proveniente desses objetos celestes, os cientistas podem determinar quais elementos estão presentes com base em suas linhas espectrais únicas. Isso oferece uma visão fascinante sobre do que as estrelas são feitas, mesmo trilhões de milhas de distância.

Sua segunda aplicação reside na análise química usando um método chamado espectroscopia. Diferentes produtos químicos emitem ou absorvem diferentes comprimentos de onda de luz. Ao examinar esses comprimentos de onda, os químicos podem identificar as substâncias presentes em uma amostra sem tocá-la.

Resumo dos pontos principais

Agora que exploramos os espectros de excitação e emissão, as ideias principais a lembrar são:

  • Os átomos são compostos por elétrons orbitando o núcleo em diferentes níveis de energia.
  • A excitação ocorre quando um elétron absorve energia e se move para um nível de energia mais alto.
  • A emissão ocorre quando um elétron volta para um nível de energia mais baixo, liberando energia.
  • Os espectros são únicos para cada elemento e podem ser usados para identificá-los.
  • A espectroscopia, uma aplicação prática, ajuda a identificar elementos em várias substâncias em estrelas e na Terra.

Entender como os átomos absorvem e emitem energia luminosa nos ajuda a desvendar muitos mistérios sobre o mundo físico.


Grade 8 → 5.6


U
username
0%
concluído em Grade 8

← Anterior (5.5)
Configuração Eletrônica e Níveis de Energia
Próximo (5.7) →
Isótopos e suas aplicações

Comentários 



Espectros de excitação e emissão

https://www.chemistryelite.com/g8/5.6?ceal=pt