Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Teoria atômica de Dalton


A teoria atômica de Dalton é uma teoria científica sobre a natureza da matéria. Foi formulada pelo químico e físico inglês John Dalton no início do século 19. A teoria foi uma das primeiras a descrever a matéria em termos de átomos e forneceu uma explicação para leis anteriores de combinações químicas que até então eram apenas observações empíricas.

Contexto e desenvolvimento

Antes dos anos 1800, os cientistas estavam intrigados com a natureza da matéria. As substâncias e suas interações eram conhecidas, mas os princípios subjacentes desses fenômenos não eram claramente compreendidos. Durante esse período, muitas leis científicas relacionadas à química foram descobertas, como a lei da conservação da massa e a lei da composição constante; no entanto, explicações adequadas estavam em falta.

John Dalton propôs sua teoria atômica em 1808. Ela foi amplamente baseada em seus experimentos com gases atmosféricos. A teoria de Dalton introduziu a ideia de que a matéria é composta por partículas indivisíveis chamadas átomos. Isso foi um grande avanço na química, pois forneceu uma estrutura para entender as reações químicas em termos de rearranjo desses átomos.

Princípios fundamentais da teoria atômica de Dalton

A teoria atômica de Dalton consiste em vários princípios principais que podem ser explicados da seguinte forma:

1. A matéria é feita de átomos

De acordo com Dalton, toda a matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos. Esses átomos são indivisíveis e não podem ser destruídos. Isso significa que os átomos não podem ser criados nem destruídos durante as reações químicas. Esse conceito é uma forma da lei da conservação da massa, que afirma que a massa é conservada em uma reação química. Por exemplo, quando o gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para formar água, o peso da água produzida é igual ao peso total do hidrogênio e do oxigênio. Isto é expresso como:

    2H2 + O2 → 2H2O

2. Átomos de um determinado elemento são idênticos

Dalton assumiu que todos os átomos de um determinado elemento eram idênticos em massa e propriedades. Isso significa que quaisquer dois átomos de oxigênio teriam a mesma massa e comportamento químico. No entanto, átomos de diferentes elementos diferem em massa e propriedades. Por exemplo, átomos de hidrogênio diferem em massa dos átomos de hélio. Descreveríamos assim:

H He Átomos de diferentes elementos têm propriedades diferentes.

3. Átomos se combinam em proporções simples de números inteiros

De acordo com a teoria de Dalton, os átomos se combinam em proporções simples de números inteiros para formar compostos. Esta teoria explica por que compostos químicos se formam em certas proporções. Por exemplo, o monóxido de carbono é sempre composto por um átomo de carbono (C) e um átomo de oxigênio (O), representado como:

    CO

Da mesma forma, outro composto, o dióxido de carbono, sempre possui dois átomos de oxigênio combinados com um átomo de carbono, que é representado como:

    CO2

Isto reflete a lei das proporções definidas, que afirma que a proporção de elementos por massa em um composto químico é sempre a mesma.

4. Átomos são rearranjados em reações químicas

Dalton concluiu que as reações químicas envolvem o rearranjo dos átomos. Os átomos em si não mudam; em vez disso, seu arranjo muda. Por exemplo, quando o hidrogênio reage com o oxigênio para formar água, os átomos se rearranjam para formar moléculas de água:

    2H2 + O2 → 2H2O

5. Átomos de elementos diferem em massa e tamanho de átomos de outros elementos

Dalton propôs que átomos de diferentes elementos têm diferentes massas e tamanhos. Ele imaginou os átomos como esferas com diferentes massas. Por exemplo, um átomo de carbono tem uma massa diferente de um átomo de oxigênio. Essa ideia ajuda a explicar por que os elementos têm propriedades diferentes e por que reagem de maneira diferente.

Implicações da teoria de Dalton

A teoria atômica de Dalton forneceu uma nova estrutura para entender as reações químicas. Algumas das implicações da teoria são:

  • Explicação da conservação da massa: Como os átomos não são criados nem destruídos em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa dos produtos. Isso está em linha com a conservação da massa.
  • Lei das proporções definidas: A ideia de que os átomos se combinam em proporções específicas explica por que um composto sempre contém os mesmos elementos nas mesmas proporções, independentemente do tamanho da amostra.
  • Previsibilidade das reações químicas: Conhecer a estrutura exata dos compostos permite prever as quantidades de reagentes necessários ou os produtos formados.

Limitações e perspectiva moderna

A teoria atômica de Dalton foi revolucionária, mas também tinha algumas limitações, que foram posteriormente abordadas pela teoria atômica moderna. Algumas das limitações são as seguintes:

  • Indivisibilidade dos átomos: Dalton afirmou que os átomos eram indivisíveis, mas a ciência moderna mostrou que os átomos podem ser divididos em reações nucleares.
  • Átomos idênticos: A ciência moderna mostrou que átomos de um elemento podem ter massas diferentes, chamados isótopos.
  • Átomos de diferentes elementos: As tecnologias modernas descobriram que os átomos podem ser ainda mais divididos em partículas subatômicas, como prótons, nêutrons e elétrons.

Conclusão

A teoria atômica de Dalton lançou as bases para a química moderna, introduzindo o conceito de átomos como os blocos de construção da matéria. Embora descobertas posteriores tenham modificado alguns aspectos de sua teoria, muitos dos conceitos centrais permanecem essenciais para a nossa compreensão da química hoje. Sua teoria foi instrumental no avanço do conhecimento científico e continua a ser um tópico importante na educação básica em química.


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