Восьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Nature and scope of chemistry  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Химия и ее связь с другими науками  1.4. Роль химии в промышленности, медицине и окружающей среде  1.5. Научные исследования и экспериментальные методы в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение и классификация материи  2.2. Физические и химические свойства вещества  2.3. Закон сохранения материи  2.4. Экстенсивные и интенсивные свойства вещества  2.5. Кинетическая молекулярная теория вещества  2.6. Состояния материи: твердые тела, жидкости, газы, плазмы и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.7. Вовлечены изменения состояния и энергии  2.8. Диффузия и броуновское движение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение и различия между элементами, соединениями и смесями  3.2. Атомная структура и атомный номер  3.3. Химические символы и формулы  3.4. Тенденции в периодической таблице (группы и периоды)  3.5. Классификация элементов: Металлы, неметаллы и металлоиды  3.6. Редкоземельные элементы и переходные металлы  3.7. Виды смесей: однородные и неоднородные  3.8. Разделение смесей с использованием физических и химических методов
  4. Методы разделения  4.1. Фильтрация, осаждение и декантация  4.2. Испарение и кристаллизация  4.3. Дистилляция и Фракционная Дистилляция  4.4. Хроматография и её применения  4.5. Сублимация при очистке соединений  4.6. Роль центрифугирования в биохимических процессах
  5. Атомная структура  5.1. Атомная теория Дальтона  5.2. Строение атома: протоны, нейтроны и электроны  5.3. Атомная модель Бора  5.4. Введение в квантовомеханическую модель  5.5. Электронная конфигурация и энергетические уровни  5.6. Спектры возбуждения и эмиссии  5.7. Isotopes and their applications
  6. Периодическая таблица и химические тенденции  6.1. История и развитие периодической таблицы  6.2. Современный периодический закон  6.3. Периодичность и тенденции в атомных и ионных размерах  6.4. Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность  6.5. Введение в Лантаноиды и Актиноиды  6.6. Применение периодических тенденций в химии
  7. Химическая связь и структура молекул  7.1. Типы химических связей: ионные, ковалентные и металлические связи  7.3. Полярные и неполярные молекулы  7.4. Hydrogen bonding and its applications  7.5. Межмолекулярные силы: диполь-диполь, дисперсионная сила Лондона
  8. Химические реакции и стехиометрия  8.1. Химические уравнения и баланс  8.2. Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение и окислительно-восстановительные реакции  8.3. Введение в стехиометрию и понятие моля  8.4. Ограничивающий реагент в химических уравнениях  8.5. Скорость реакции, катализатор и факторы, влияющие на скорость реакции
  9. Кислоты, основания и соли  9.1. Определение и свойства кислот и оснований  9.2. Сильные и слабые кислоты и основания  9.3. Шкала рН и расчет рН  9.4. Реакции нейтрализации  9.5. Буферные растворы и их важность  9.6. Применение кислот, оснований и солей в повседневной жизни
  10. Растворы и растворимость  10.1. Определение раствора, растворенного вещества и растворителя  10.2. Факторы, влияющие на растворимость  10.3. Единицы концентрации: молярность и моляльность  10.4. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы  10.5. Концепция осмоса и обратного осмоса  10.6. Концентративные свойства растворов
  11. Газы и законы газов  11.1. Properties of gases  11.2. Введение в идеальные и реальные газы  11.3. Закон Бойля, закон Шарля и закон Авогадро  11.4. Уравнение идеального газа и его применения  11.5. Применение газовых законов в реальной жизни
  12. Термохимия и преобразование энергии  12.1. Энергия в химических реакциях  12.2. Экзотермические и эндотермические реакции  12.3. Тепло и изменение энтальпии  12.4. Калориметрия и теплопередача в реакциях
  13. Металлы и неметаллы  13.1. Физические и химические свойства металлов и неметаллов  13.2. Ряд активности металлов  13.3. Коррозия и ее предотвращение  13.4. Извлечение металлов из руд  13.5. Использование металлов и неметаллов в повседневной жизни
  14. Введение в органическую химию  14.1. Характеристики углерода и органических соединений  14.2. Функциональные группы и их значение  14.3. Простые углеводороды: Алканы, Алкены и Алкины  14.4. Изомерия в органических соединениях  14.5. Введение в полимеры и их использование
  15. Экологическая химия и устойчивость  15.1. Принципы зеленой химии  15.2. Влияние химического загрязнения на экосистемы  15.3. Кислотные дожди и их последствия  15.4. Истощение озонового слоя и глобальное потепление  15.5. Управление отходами и переработка в химии

Восьмой класс ↓


Методы разделения


В химии мы часто имеем дело со смесями. Смесь - это комбинация двух или более веществ, каждое из которых сохраняет свою химическую идентичность. Иногда нам нужно разделить смесь на ее отдельные компоненты, чтобы более точно проанализировать ее или использовать различные ее части. Эти процессы известны как методы разделения.

Методы разделения включают в себя отделение смеси на ее компоненты и удаление примесей. В курсах химии для 8 класса мы изучаем некоторые базовые методы разделения простых смесей. Существует множество методов, и выбор одного из них зависит от характера смеси и свойств ее компонентов.

Типы смесей

Прежде чем переходить к методам разделения, важно понимать типы смесей. Широко выделяют два типа:

  • Гомогенная смесь: структура однородна, например, соль, растворенная в воде.
  • Гетерогенная смесь: состав неравномерный, например, смесь песка и железных опилок.

Основные методы разделения

Рассмотрим некоторые из основных методов разделения, которые обычно используются.

Фильтрация

Фильтрация используется для разделения нерастворимых твердых веществ от жидкостей. В этом методе смесь пропускается через фильтр. Жидкость остается на фильтровальной бумаге, тогда как твердое вещество остается на фильтровальной бумаге.

Пример: Разделение песка из смеси песка и воды. В этом случае песок - это твердое вещество, которое задерживается на фильтровальной бумаге, а вода - это жидкость, которая проходит через нее.

Испарение

Испарение - это метод, в котором растворимое твердое вещество отделяется от жидкости. При нагревании смеси жидкость испаряется, оставляя после себя остаток твердого вещества.

Пример: Получение соли из солевого раствора при нагревании. Когда вода испаряется, остаются кристаллы соли.

Дистилляция

Дистилляция используется для разделения смеси двух или более жидкостей с разными температурами кипения. Смесь нагревается, и компонент с самой низкой температурой кипения испаряется первым. Пар охлаждается и собирается в виде жидкости.

Пример: Очистка воды от примесей или разделение алкоголя из смеси спирта и воды.

Центрифугирование

Центрифугирование включает вращение смеси на очень высокой скорости. Центробежная сила заставляет более плотные частицы двигаться наружу и оседать на дно, отделяя их от менее плотных веществ.

Пример: Разделение сливок от молока.

Магнитная сепарация

Магнитная сепарация является методом разделения твердых-твердых смесей магнитных и немагнитных веществ.

Пример: Удаление железных частиц из песка с помощью магнита. Железные частицы притягиваются к магниту, оставляя песок.

Хроматография

Хроматография - это метод, при котором смесь растворенных твердых веществ разделяется. Он состоит из неподвижной фазы и подвижной фазы. По мере того как смесь движется вдоль подвижной фазы, ее компоненты разделяются на основе различных сродств к неподвижной фазе.

Пример: Разделение различных цветов в красителе.

Просеивание

Просеивание - это метод разделения частиц по размеру, используя сетку или сеть для разделения более крупных частиц от мелких.

Пример: Разделение зерна от шелухи.

Декантация

Декантация используется для отделения жидкости от нерастворимого твердого вещества или двух несмешиваемых жидкостей. Этот процесс включает слив верхнего слоя без нарушения нижнего слоя.

Пример: Удаление воды из смеси песка и воды.

Визуальный пример: фильтрация песка и воды

На визуализации смесь песка (черные частицы) и воды (синяя) наливается через фильтровальную бумагу (серая). Песок остается в фильтре, тогда как вода собирается в контейнере ниже.

Химия в повседневной жизни

Многие из обсуждаемых методов разделения используются в повседневной жизни.

  • На кухне: Использование сита для просеивания муки или мытья овощей.
  • Очистка воды: Фильтры для очистки питьевой воды.
  • Переработка нефти: Дистилляция для разделения различных топливных продуктов.
  • В лабораториях: Хроматография для анализа веществ.

Заключение

Методы разделения важны как в повседневных задачах, так и в промышленных процессах. Они позволяют нам очищать вещества, анализировать составы и разлагать смеси на составляющие части. Понимание принципов и применения этих методов - основная часть химии.

Осваивая эти методы, студенты могут оценить сложность и разнообразие растворов и смесей, встречающихся как в естественных, так и в техногенных условиях.


Восьмой класс → 4


U
username
0%
завершено в Восьмой класс

← Предыдущий (3.8)
Разделение смесей с использованием физических и химических методов
Следующий (4.1) →
Фильтрация, осаждение и декантация

Комментарии 



Методы разделения

https://www.chemistryelite.com/g8/4?ceal=ru