Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Técnicas de Separação


Na química, frequentemente lidamos com misturas. Uma mistura é a combinação de duas ou mais substâncias onde cada substância retém sua identidade química. Às vezes, precisamos separar uma mistura em seus componentes individuais, seja para analisá-la mais precisamente ou para usar partes diferentes dela. Esses processos são conhecidos como técnicas de separação.

As técnicas de separação envolvem separar uma mistura em seus componentes e remover impurezas. Na Química do 8º ano, aprendemos alguns métodos básicos de separação de misturas simples. Vários métodos estão disponíveis, e a escolha do método depende da natureza da mistura e das propriedades de seus componentes.

Tipos de misturas

Antes de entrar nas técnicas de separação, é importante entender os tipos de misturas. Existem, em geral, dois tipos:

  • Mistura homogênea: A estrutura é uniforme em toda a extensão, como sal dissolvido em água.
  • Mistura heterogênea: A composição não é uniforme, como uma mistura de areia e limalhas de ferro.

Técnicas básicas de separação

Vamos examinar algumas das técnicas básicas de separação que são comumente usadas.

Filtração

A filtração é usada para separar sólidos insolúveis de líquidos. Neste método, a mistura é passada por um filtro. O líquido passa pelo papel de filtro, enquanto o sólido fica retido nele.

Exemplo: Separar areia de uma mistura de areia e água. Neste caso, a areia é o sólido que fica preso no papel de filtro, e a água é o líquido que passa por ele.

Evaporação

A evaporação é uma técnica na qual um sólido solúvel é separado de um líquido. Ao aquecer a mistura, o líquido evapora, deixando um resíduo do sólido.

Exemplo: Obtendo sal de uma solução salina por aquecimento. À medida que a água evapora, os cristais de sal permanecem.

Destilação

A destilação é utilizada para separar uma mistura de dois ou mais líquidos com diferentes pontos de ebulição. A mistura é aquecida, e o componente que ferve a temperatura mais baixa evapora primeiro. O vapor é então resfriado e coletado como um líquido.

Exemplo: Purificação de água de impurezas ou separação de álcool de uma mistura álcool-água.

Centrifugação

A centrifugação envolve girar a mistura em alta velocidade. A força centrífuga faz com que partículas mais densas se movam para fora e se depositem no fundo, separando-as de materiais menos densos.

Exemplo: Separar creme do leite.

Separação magnética

A separação magnética é um método para separar misturas de sólidos-sólidos de substâncias magnéticas e não magnéticas.

Exemplo: Remoção de pedaços de ferro da areia usando um ímã. As peças de ferro são atraídas pelo ímã, deixando a areia para trás.

Cromatografia

A cromatografia é uma técnica pela qual uma mistura de sólidos dissolvidos é separada. Consiste em uma fase estacionária e uma fase móvel. À medida que a mistura se move ao longo da fase móvel, seus componentes são separados com base em suas diferentes afinidades pela fase estacionária.

Exemplo: Separar diferentes cores em um corante.

Peneiração

A peneiração é um método de separar partículas com base em seu tamanho, usando uma malha ou rede para separar partículas maiores das menores.

Exemplo: Separar o grão da palha.

Decantação

A decantação é usada para separar um líquido de um sólido insolúvel ou dois líquidos imiscíveis. Esse processo envolve despejar a camada superior sem perturbar a camada inferior.

Exemplo: Remover água de uma mistura de areia e água.

Exemplo visual: filtrando areia e água

Na visualização, uma mistura de areia (partículas pretas) e água (azul) é derramada através do papel de filtro (cinza). A areia fica no filtro enquanto a água se acumula no recipiente abaixo.

Química no dia a dia

Muitas das técnicas de separação discutidas são usadas no dia a dia.

  • Na cozinha: Usar uma peneira para peneirar farinha ou lavar vegetais.
  • Purificação da água: Filtros para purificar água potável.
  • Refino de petróleo: Destilação para separar diferentes produtos combustíveis.
  • Em laboratórios: Cromatografia para a análise de substâncias.

Conclusão

As técnicas de separação são importantes tanto em tarefas cotidianas quanto em processos industriais. Elas permitem que purifiquemos substâncias, analisemos composições e desmembremos misturas em suas partes componentes. Compreender os princípios e aplicações dessas técnicas é uma parte fundamental da química.

Ao dominar essas técnicas, os alunos podem apreciar a complexidade e diversidade das soluções e misturas encontradas em ambientes naturais e artificiais.


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Técnicas de Separação

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