Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Sublimação na purificação de compostos


A sublimação é um processo fascinante que pode nos ajudar a purificar certos compostos. Esta técnica é especialmente útil para aqueles que estão aprendendo sobre métodos de separação em química. Sublimação na purificação de compostos é um tema muito importante na compreensão de como podemos separar substâncias específicas de uma mistura.

O que é sublimação?

A sublimação é um processo no qual uma substância sólida muda diretamente para um gás sem passar pelo estado líquido. Isso geralmente ocorre quando sólidos são aquecidos. Substâncias que passam por esse processo facilmente são chamadas de substâncias sublimáveis. Um exemplo comum de uma substância sublimável é o gelo seco, que é o dióxido de carbono sólido (CO 2). À medida que sublima, ele muda diretamente para gás carbônico.

Compreendendo o processo

Para uma substância sublimar, ela requer condições específicas - principalmente uma temperatura específica e baixa pressão. Nem todos os compostos podem sublimar; geralmente, apenas compostos com uma pressão de vapor específica podem fazê-lo. Em termos simples, a pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor em equilíbrio com sua forma sólida ou líquida.

Processo de sublimação

Explicação passo a passo

  • Pegue uma mistura de substâncias na qual um componente sublima.
  • Aqueça a mistura lentamente. A substância sublimada se transformará diretamente em gás.
  • Permita que o gás entre em contato com uma superfície fria. O gás perderá calor e se precipitará como sólido nesta superfície, separando-o da mistura.

Vamos pegar um exemplo de mistura simples:

Mistura: NaCl (sal de cozinha) + iodo (I2).

Ao aquecer, o iodo sublima e se deposita em uma superfície fria na forma de cristais bonitos e brilhantes, enquanto o sal de cozinha permanece.

Exemplo visual

Considere um aparato básico para demonstrar a sublimação:

Mistura Depósitos sólidos Calor

A partir da ilustração acima:

  • O retângulo verde representa a superfície fria onde o sólido sublimado é depositado.
  • O retângulo cinza abaixo representa a mistura original.
  • O triângulo vermelho representa o calor aplicado à mistura, resultando na sublimação do componente sublimável.

Aplicações da sublimação

A sublimação não é apenas um experimento de sala de aula; ela também possui aplicações no mundo real:

  • Purificação de compostos: Como mencionado anteriormente, a sublimação pode ser usada para purificar substâncias. Removendo impurezas que não sublimam, as empresas industriais podem garantir resultados de alta pureza para certos produtos.
  • Liofilização: Esta é uma técnica comum usada para preservar alimentos e medicamentos. Este método envolve congelar o produto, reduzir a pressão e remover o gelo por sublimação.
  • Processamento de materiais: Em algumas aplicações eletrônicas, camadas de materiais são depositadas usando técnicas de sublimação.

Considerações experimentais

Há algumas coisas a serem lembradas ao realizar experimentos envolvendo sublimação:

  • Controle de temperatura: Manter a temperatura correta é muito importante. Se a temperatura for muito alta, há risco de decomposição do composto. Se a temperatura for muito baixa, a sublimação não pode ocorrer de maneira eficiente.
  • Arranjo de armazenamento apropriado: Certifique-se de ter uma boa superfície fria para armazenar a forma gasosa.

Vantagens do uso da sublimação

A sublimação oferece muitas vantagens, especialmente na purificação de compostos:

  • Quando apenas um componente da mistura sublima, o processo de separação torna-se mais simples.
  • Ela deixa para trás impurezas que não sublimam.

Conclusão

A técnica de sublimação é um método fascinante e essencial na purificação de certos compostos. Ao entender e aplicar os princípios básicos da sublimação, você pode obter uma separação e purificação eficazes de substâncias sublimadas. Lembre-se de prestar atenção às condições específicas necessárias para a sublimação, como temperatura e pressão, e sempre use o equipamento de segurança adequado ao realizar o experimento.


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