Grado 8
  1. Introducción a la Química  1.1. Naturaleza y alcance de la química  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. La química y su relación con otras ciencias  1.4. El papel de la química en la industria, la medicina y el medio ambiente  1.5. Investigación científica y métodos experimentales en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición y clasificación de la materia  2.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  2.3. Ley de la conservación de la materia  2.4. Propiedades extensivas e intensivas de la materia  2.5. Teoría cinético-molecular de la materia  2.6. Estados de la materia: sólidos, líquidos, gases, plasmas y condensados de Bose-Einstein  2.7. Los cambios de estado y energía están involucrados  2.8. Difusión y movimiento Browniano
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición y diferencias entre elementos, compuestos y mezclas  3.2. Estructura Atómica y Número Atómico  3.3. Símbolos y fórmulas químicas  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica (Grupos y Periodos)  3.5. Clasificación de Elementos: Metales, No Metales y Metaloides  3.6. Elementos de Tierras Raras y Metales de Transición  3.7. Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas  3.8. Separación de mezclas utilizando métodos físicos y químicos
  4. Técnicas de Separación  4.1. Filtración, Sedimentación y Decantación  4.2. Evaporación y cristalización  4.3. Destilación y destilación fraccionada  4.4. Cromatografía y sus aplicaciones  4.5. Sublimación en la purificación de compuestos  4.6. El papel de la centrifugación en los procesos bioquímicos
  5. Estructura Atómica  5.1. La teoría atómica de Dalton  5.2. Estructura del átomo: protones, neutrones y electrones  5.3. El modelo atómico de Bohr  5.4. Introducción al Modelo Mecánico Cuántico  5.5. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  5.6. Espectros de excitación y emisión  5.7. Isótopos y sus aplicaciones
  6. Tabla Periódica y Tendencias Químicas  6.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  6.2. Ley periódica moderna  6.3. Periodicidad y tendencias en tamaños atómicos y iónicos  6.4. Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad  6.5. Introducción a los lantánidos y actínidos  6.6. Aplicación de tendencias periódicas en química
  7. Enlace Químico y Estructura Molecular  7.1. Tipos de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes y metálicos  7.3. Moléculas Polares y No Polares  7.4. El enlace de hidrógeno y sus aplicaciones  7.5. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, fuerza de dispersión de London
  8. Reacciones Químicas y Estequiometría  8.1. Ecuaciones Químicas y Balance  8.2. Tipos de Reacciones Químicas: Combinación, Descomposición, Desplazamiento y Redox  8.3. Introducción a la estequiometría y el concepto del mol  8.4. Reactivo limitante en ecuaciones químicas  8.5. Velocidad de reacción, catalizador y factores que afectan la velocidad de reacción
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición y Propiedades de Ácidos y Bases  9.2. Ácidos y bases fuertes vs. débiles  9.3. Escala de pH y cálculo de pH  9.4. Reacciones de neutralización  9.5. Soluciones amortiguadoras y su importancia  9.6. Aplicaciones de Ácidos, Bases y Sales en la Vida Diaria
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución, Soluto y Solvente  10.2. Factores que Afectan la Solubilidad  10.3. Unidades de concentración: molaridad y molalidad  10.4. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas  10.5. Concepto de ósmosis y ósmosis inversa  10.6. Propiedades coligativas de las soluciones
  11. Gases y Leyes de los Gases  11.1. Propiedades de los gases  11.2. Introducción a los Gases Ideales y Reales  11.3. Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro  11.4. Ecuación de Gas Ideal y Sus Aplicaciones  11.5. Aplicación de las leyes de los gases en la vida real
  12. Termoquímica y transformación de energía  12.1. Energía en las Reacciones Químicas  12.2. Reacciones Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Cambios de Calor y Entalpía  12.4. Calorimetría y transferencia de calor en reacciones
  13. Metales y No metales  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Serie de Reactividad de los Metales  13.3. La corrosión y su prevención  13.4. Extracción de metales de los minerales  13.5. Usos de metales y no metales en la vida diaria
  14. Introducción a la Química Orgánica  14.1. Características del carbono y compuestos orgánicos  14.2. Grupos funcionales y su importancia  14.3. Hidrocarburos Simples: Alcanos, Alquenos y Alquinos  14.4. Isomería en compuestos orgánicos  14.5. Introducción a los polímeros y sus usos
  15. Química Ambiental y Sostenibilidad  15.1. Principios de la química verde  15.2. Efectos de la contaminación química en los ecosistemas  15.3. Lluvia ácida y sus efectos  15.4. Agotamiento de la capa de ozono y calentamiento global  15.5. Gestión de Residuos y Reciclaje en Química

Grado 8 → Técnicas de Separación ↓


Sublimación en la purificación de compuestos


La sublimación es un proceso fascinante que puede ayudarnos a purificar ciertos compuestos. Esta técnica es especialmente útil para aquellos que están aprendiendo sobre métodos de separación en química. Sublimación en la purificación de compuestos es un tema muy importante para comprender cómo podemos separar sustancias específicas de una mezcla.

¿Qué es la sublimación?

La sublimación es un proceso en el cual una sustancia sólida cambia directamente a gas sin pasar por el estado líquido. Esto generalmente ocurre cuando los sólidos se calientan. Las sustancias que fácilmente sufren este proceso se llaman sustancias sublimables. Un ejemplo común de una sustancia sublimable es el hielo seco, que es dióxido de carbono sólido (CO2). Al sublimarse, cambia directamente a gas de dióxido de carbono.

Comprendiendo el proceso

Para que una sustancia sublime, requiere condiciones específicas - principalmente una temperatura específica y baja presión. No todos los compuestos pueden sublimarse; generalmente, solo los compuestos con una presión de vapor específica pueden hacerlo. En términos simples, la presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su forma sólida o líquida.

Proceso de sublimación

Explicación paso a paso

  • Tome una mezcla de sustancias en la cual un componente sublime.
  • Caliente la mezcla lentamente. La sustancia sublimada se convertirá directamente en gas.
  • Permita que el gas entre en contacto con una superficie fría. El gas perderá calor y precipitará como sólido en esta superficie, separándolo de la mezcla.

Tomemos un ejemplo de mezcla simple:

Mezcla: NaCl (sal de mesa) + yodo (I2).

Al calentar, el yodo sublima y se deposita en una superficie fría en forma de hermosos cristales brillantes, mientras que la sal de mesa permanece allí.

Ejemplo visual

Considere un aparato básico para demostrar la sublimación:

Mezcla Depósitos sólidos Calor

De la ilustración anterior:

  • El rectángulo verde representa la superficie fría donde se deposita el sólido sublimado.
  • El rectángulo gris debajo representa la mezcla original.
  • El triángulo rojo representa el calor aplicado a la mezcla, resultando en la sublimación del componente sublimable.

Aplicaciones de la sublimación

La sublimación no es solo un experimento de aula; también tiene aplicaciones en el mundo real:

  • Purificación de compuestos: Como se mencionó anteriormente, la sublimación se puede usar para purificar sustancias. Al eliminar impurezas que no subliman, las empresas industriales pueden asegurar resultados de alta pureza para ciertos productos.
  • Liofilización: Esta es una técnica común utilizada para conservar alimentos y medicamentos. Este método involucra congelar el producto, reducir la presión y eliminar el hielo por sublimación.
  • Procesamiento de materiales: En algunas aplicaciones electrónicas, se depositan capas de materiales utilizando técnicas de sublimación.

Consideraciones experimentales

Hay algunas cosas a tener en cuenta al realizar experimentos que involucran sublimación:

  • Control de temperatura: Mantener la temperatura correcta es muy importante. Si la temperatura es demasiado alta, existe el riesgo de que el compuesto se descomponga. Si la temperatura es demasiado baja, la sublimación no puede ocurrir de manera eficiente.
  • Arreglo de almacenamiento adecuado: Asegúrese de tener una buena superficie fría para almacenar la forma gaseosa.

Ventajas de usar la sublimación

La sublimación ofrece muchas ventajas, especialmente en la purificación de compuestos:

  • Cuando solo un componente de la mezcla sublima, el proceso de separación se vuelve más simple.
  • Deja atrás impurezas que no son sublimables.

Conclusión

La técnica de sublimación es un método fascinante y esencial en la purificación de ciertos compuestos. Al comprender y aplicar los principios básicos de la sublimación, puede lograr la separación y purificación efectivas de sustancias sublimadas. Recuerde prestar atención a las condiciones específicas requeridas para la sublimación, como temperatura y presión, y siempre use equipo de seguridad adecuado al realizar el experimento.


Grado 8 → 4.5


U
username
0%
completado en Grado 8

← Anterior (4.4)
Cromatografía y sus aplicaciones
Siguiente (4.6) →
El papel de la centrifugación en los procesos bioquímicos

Comentarios 



Sublimación en la purificación de compuestos

https://www.chemistryelite.com/g8/4.5?ceal=es