Grado 8
  1. Introducción a la Química  1.1. Naturaleza y alcance de la química  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. La química y su relación con otras ciencias  1.4. El papel de la química en la industria, la medicina y el medio ambiente  1.5. Investigación científica y métodos experimentales en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición y clasificación de la materia  2.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  2.3. Ley de la conservación de la materia  2.4. Propiedades extensivas e intensivas de la materia  2.5. Teoría cinético-molecular de la materia  2.6. Estados de la materia: sólidos, líquidos, gases, plasmas y condensados de Bose-Einstein  2.7. Los cambios de estado y energía están involucrados  2.8. Difusión y movimiento Browniano
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición y diferencias entre elementos, compuestos y mezclas  3.2. Estructura Atómica y Número Atómico  3.3. Símbolos y fórmulas químicas  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica (Grupos y Periodos)  3.5. Clasificación de Elementos: Metales, No Metales y Metaloides  3.6. Elementos de Tierras Raras y Metales de Transición  3.7. Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas  3.8. Separación de mezclas utilizando métodos físicos y químicos
  4. Técnicas de Separación  4.1. Filtración, Sedimentación y Decantación  4.2. Evaporación y cristalización  4.3. Destilación y destilación fraccionada  4.4. Cromatografía y sus aplicaciones  4.5. Sublimación en la purificación de compuestos  4.6. El papel de la centrifugación en los procesos bioquímicos
  5. Estructura Atómica  5.1. La teoría atómica de Dalton  5.2. Estructura del átomo: protones, neutrones y electrones  5.3. El modelo atómico de Bohr  5.4. Introducción al Modelo Mecánico Cuántico  5.5. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  5.6. Espectros de excitación y emisión  5.7. Isótopos y sus aplicaciones
  6. Tabla Periódica y Tendencias Químicas  6.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  6.2. Ley periódica moderna  6.3. Periodicidad y tendencias en tamaños atómicos y iónicos  6.4. Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad  6.5. Introducción a los lantánidos y actínidos  6.6. Aplicación de tendencias periódicas en química
  7. Enlace Químico y Estructura Molecular  7.1. Tipos de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes y metálicos  7.3. Moléculas Polares y No Polares  7.4. El enlace de hidrógeno y sus aplicaciones  7.5. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, fuerza de dispersión de London
  8. Reacciones Químicas y Estequiometría  8.1. Ecuaciones Químicas y Balance  8.2. Tipos de Reacciones Químicas: Combinación, Descomposición, Desplazamiento y Redox  8.3. Introducción a la estequiometría y el concepto del mol  8.4. Reactivo limitante en ecuaciones químicas  8.5. Velocidad de reacción, catalizador y factores que afectan la velocidad de reacción
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición y Propiedades de Ácidos y Bases  9.2. Ácidos y bases fuertes vs. débiles  9.3. Escala de pH y cálculo de pH  9.4. Reacciones de neutralización  9.5. Soluciones amortiguadoras y su importancia  9.6. Aplicaciones de Ácidos, Bases y Sales en la Vida Diaria
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución, Soluto y Solvente  10.2. Factores que Afectan la Solubilidad  10.3. Unidades de concentración: molaridad y molalidad  10.4. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas  10.5. Concepto de ósmosis y ósmosis inversa  10.6. Propiedades coligativas de las soluciones
  11. Gases y Leyes de los Gases  11.1. Propiedades de los gases  11.2. Introducción a los Gases Ideales y Reales  11.3. Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro  11.4. Ecuación de Gas Ideal y Sus Aplicaciones  11.5. Aplicación de las leyes de los gases en la vida real
  12. Termoquímica y transformación de energía  12.1. Energía en las Reacciones Químicas  12.2. Reacciones Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Cambios de Calor y Entalpía  12.4. Calorimetría y transferencia de calor en reacciones
  13. Metales y No metales  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Serie de Reactividad de los Metales  13.3. La corrosión y su prevención  13.4. Extracción de metales de los minerales  13.5. Usos de metales y no metales en la vida diaria
  14. Introducción a la Química Orgánica  14.1. Características del carbono y compuestos orgánicos  14.2. Grupos funcionales y su importancia  14.3. Hidrocarburos Simples: Alcanos, Alquenos y Alquinos  14.4. Isomería en compuestos orgánicos  14.5. Introducción a los polímeros y sus usos
  15. Química Ambiental y Sostenibilidad  15.1. Principios de la química verde  15.2. Efectos de la contaminación química en los ecosistemas  15.3. Lluvia ácida y sus efectos  15.4. Agotamiento de la capa de ozono y calentamiento global  15.5. Gestión de Residuos y Reciclaje en Química

Grado 8 → Técnicas de Separación ↓


Evaporación y cristalización


En el mundo de la química, el proceso de separación de sustancias es importante tanto en el laboratorio como en aplicaciones del mundo real. Dos métodos importantes utilizados en la separación de mezclas son la evaporación y la cristalización. Estos procesos se utilizan a menudo para obtener sustancias puras de mezclas, aprovechando las diferentes propiedades de los componentes en la mezcla.

Comprendiendo la evaporación

La evaporación es el proceso en el cual un líquido se convierte en vapor. Ocurre cuando las moléculas del líquido adquieren suficiente energía para liberarse de la superficie y convertirse en un gas. La evaporación ocurre más rápido cuando la temperatura es alta o cuando el líquido tiene una gran superficie.

Por ejemplo, si derramas agua en el suelo y la dejas al sol, el agua eventualmente desaparecerá debido a la evaporación. El sol proporciona energía que calienta las moléculas de agua, haciendo que escapen al aire como vapor de agua.

energía

Aplicación de la evaporación en técnicas de separación

La evaporación es útil para separar un sólido soluble de un líquido. Por ejemplo, toma una solución de sal en agua. Cuando calientas la solución, el agua se evaporará, y la sal quedará atrás a medida que la temperatura aumenta.

Así es como puedes usar la evaporación para separar la sal del agua:

  1. Vierte la solución de agua salada en un plato poco profundo.
  2. Calienta suavemente el recipiente usando un mechero Bunsen o deja que se haga al sol.
  3. A medida que el agua se evapora, comenzarás a ver cristales de sal formarse en el fondo del recipiente.
  4. Cuando toda el agua se haya evaporado, recoge los cristales de sal secos.

Aspecto químico de la evaporación

Químicamente, durante la evaporación, no hay cambio en la composición química del líquido. El líquido inicial simplemente cambia su estado a gas. Por ejemplo, H 2 O (líquido) se convierte en H 2 O (gas) después de la evaporación.

Comprendiendo la cristalización

La cristalización es otra técnica utilizada para formar cristales sólidos a partir de una solución. A diferencia de la evaporación, que se centra en la eliminación del líquido, la cristalización enfatiza la formación de una estructura cristalina a partir de una solución que contiene un soluto.

Imagina que estás mezclando azúcar en agua. Notarás que después de un tiempo el azúcar deja de disolverse, sin importar cuánto revuelvas. La solución se ha saturado. Si enfrías esta solución saturada o permites que se evapore lentamente, comenzarán a formarse cristales de azúcar.

Agua soluto Cristal caliente/frío

Pasos para una cristalización simple

Un método simple de cristalización usando una solución de azúcar es el siguiente:

  1. Primero, prepara una solución de agua y azúcar en la que el azúcar deje de disolverse.
  2. Calienta la solución lentamente hasta que comience a hervir a fuego lento (ten cuidado de no dejarla hervir).
  3. Permite que la solución se enfríe lentamente sin removerla.
  4. A medida que se enfría, comenzarán a formarse cristales de azúcar en el fondo.
  5. Cuando todos los cristales sean visibles, vierte cuidadosamente la solución restante, de manera que solo queden los cristales.

La química detrás de la cristalización

La cristalización implica la formación de una estructura cristalina. En esencia, es el empaquetamiento geométrico ordenado de átomos, iones o moléculas. A medida que la solución se enfría o se evapora, las partículas del soluto se acercan y se atraen entre sí, formando enlaces que forman la red cristalina.

En términos de química práctica, esto se puede representar como:

        C 12 H 22 O 11 (aq) → C 12 H 22 O 11 (s)

Combinación de evaporación y cristalización

A menudo, la evaporación y la cristalización se utilizan juntas en industrias para fabricar sustancias puras a partir de soluciones. Por ejemplo, en la producción de sal, el agua de mar se bombea a grandes estanques abiertos y poco profundos, donde el sol fomenta la evaporación. A medida que el agua se evapora, la solución se vuelve saturada, y la sal precipita como cristales que pueden ser recolectados y refinados.

agua de mar Cristales de sal

Ejemplos de evaporación y cristalización en la vida real

  • Producción de Sal - Como se mencionó, la producción de sal a partir del agua de mar es una combinación de evaporación seguida de cristalización.
  • Fabricación de azúcar - El azúcar se extrae del jugo de caña o remolacha y es cristalizado.
  • Purificación de sólidos - Se utiliza en laboratorios químicos para obtener compuestos sólidos de alta pureza.

Conclusión

Tanto la evaporación como la cristalización son técnicas químicas fundamentales que aprovechan las diferentes propiedades físicas de los materiales para separar mezclas. Ya sea extrayendo sal del agua de mar o purificando sustancias en el laboratorio, estos procesos son herramientas vitales para científicos y profesionales de la industria en todo el mundo.


Grado 8 → 4.2


U
username
0%
completado en Grado 8

← Anterior (4.1)
Filtración, Sedimentación y Decantación
Siguiente (4.3) →
Destilación y destilación fraccionada

Comentarios 



Evaporación y cristalización

https://www.chemistryelite.com/g8/4.2?ceal=es