Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Filtragem, Sedimentação e Decantação


Introdução

Na química, a separação de substâncias é um processo importante utilizado para separar misturas em seus componentes. No 8º ano, você é introduzido a várias técnicas básicas de separação que nos ajudam a purificar substâncias ou obter componentes úteis de uma mistura. As três técnicas básicas são filtração, sedimentação e decantação. Entender esses processos nos ajuda a entender como as misturas podem ser classificadas em substâncias puras para que possam ser usadas na vida cotidiana ou em indústrias complexas.

Filtragem

Filtragem é uma técnica de separação usada para separar sólidos de líquidos ou gases, utilizando um meio filtrante que permite a passagem do líquido, mas não do sólido. O sólido que permanece no filtro é chamado de resíduo, enquanto o líquido que passa através é chamado de filtrado.

Imagine que você tem uma mistura de areia e água. Para separar a areia da água, você pode usar um simples processo de filtração.

uma mistura de água e areia papel de filtro Areia

Exemplo: Filtragem é usada em estações de purificação de água, onde a água suja é passada através de um filtro, removendo partículas suspensas, obtendo assim água limpa.

Filtragem é usada em nossa vida diária na preparação de café. O filtro permite que o líquido do café passe enquanto mantém o resíduo de café de lado.

Como Funciona a Filtragem

Este processo depende da diferença no tamanho das partículas a serem separadas. Normalmente, papel de filtro ou material poroso similar é usado como meio filtrante. A mistura é vertida sobre o papel de filtro em um funil. As partículas maiores são retidas pelos poros do filtro, enquanto o líquido passa através deles. Aqui estão os passos simples:

  1. Derrame a mistura em um funil forrado com papel de filtro.
  2. Permita que o líquido passe através do papel, deixando os sólidos para trás.
  3. O líquido claro coletado é chamado de filtrado.
  4. A matéria sólida retida no papel de filtro é chamada de resíduo.

Sedimentação

Sedimentação é o processo pelo qual partículas mais pesadas em uma mistura se depositam no fundo de um recipiente sem ser agitadas por algum tempo. Baseia-se no princípio de que os sólidos são mais densos que os líquidos. Considere um cenário onde você mistura solo com água. Se deixado estacionário, você observará que o solo lentamente se deposita no fundo do recipiente devido à gravidade.

Uma mistura de solo e água Solo sedimentado

Exemplo: A sedimentação pode ser vista em ambientes naturais, como rios e lagos, onde solos e outras partículas lentamente se depositam no fundo ao longo do tempo.

Como Funciona a Sedimentação

Quando uma suspensão de partículas sólidas em um líquido é permitida a se depositar, as partículas tendem a se acumular no fundo devido ao seu peso e força gravitacional. À medida que as partículas se depositam, a clareza da água acima aumenta. A água clara acima do sólido depositado é frequentemente chamada de sobrenadante.

  1. Misture sólidos e líquidos completamente em um recipiente.
  2. Deixe a mistura descansar por várias horas ou até que os sólidos se depositem.
  3. Os sólidos formarão uma camada no fundo, e um líquido claro se formará na parte superior.

Decantação

Decantação é um método de separação de misturas, retirando uma camada de líquido, geralmente a camada de onde um precipitado se depoita. Após a sedimentação, o líquido claro pode ser derramado sobre o depósito de sólido, o que é chamado de decantação.

Processo de decantação Água limpa Solo sedimentado

Exemplo: Usamos frequentemente a decantação no dia a dia. Por exemplo, quando cozinhamos arroz e queremos retirar o excesso de água dele após fervê-lo, a água é drenada do arroz cozido.

Como Funciona a Decantação

Uma vez que as partículas sólidas tenham se depositado através da sedimentação, a decantação pode ser usada para remover o líquido sem perturbar o sólido depositado. O segredo é derramar lentamente a camada superior do líquido para fora do recipiente.

  1. Quando a sedimentação estiver completa e os sólidos se depositarem, prepare-se para descartar o líquido.
  2. Incline suavemente o recipiente para permitir que o líquido escorra sem perturbar a parte sólida no fundo.
  3. Continue até que a maior parte do líquido tenha escorrido.

Conclusão

Filtragem, sedimentação e decantação são três métodos simples, mas eficazes, de separar misturas em seus componentes. Cada método se baseia em princípios diferentes: a filtragem usa diferenças de tamanho, a sedimentação usa diferenças de densidade e a filtragem usa a separação obtida pela sedimentação. Essas técnicas não são apenas aplicadas em ambientes acadêmicos, mas também são amplamente utilizadas na vida cotidiana e em muitos processos industriais.

Essas técnicas de separação são fundamentais na química e fornecem uma compreensão básica de como diferentes substâncias podem ser separadas e usadas de forma eficiente em diversas aplicações.


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Filtragem, Sedimentação e Decantação

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