Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Elementos, Compostos e Misturas


Vamos explorar o fascinante mundo da química entendendo três conceitos importantes: elementos, compostos e misturas. Estes são os blocos de construção básicos de tudo ao nosso redor. Discutiremos cada tópico em profundidade usando uma linguagem simples e forneceremos muitos exemplos para ajudá-lo a entender essas ideias fundamentais.

Elementos

Elementos são substâncias puras que contêm apenas um tipo de átomo. Cada elemento é único e é representado por um símbolo químico na tabela periódica. Por exemplo, o símbolo do oxigênio é O, e para o hidrogênio é H

  ,
  | H | He | Li |
  ,
  | h | b | c |
  ,
  | N | O | F |
  ,

Considere o elemento ouro. Ele é sempre composto de átomos de ouro e nada mais. Não importa onde você encontre ouro, sua estrutura básica permanece a mesma.

No total, existem 118 elementos conhecidos, e eles formam a base de toda matéria. Alguns elementos, como o oxigênio (O), são essenciais para a vida, enquanto outros, como o hélio (He), são usados em balões porque são menos densos que o ar.

Compostos

Compostos são substâncias formadas quando dois ou mais elementos se unem quimicamente. Quando os elementos se combinam para formar compostos, perdem suas propriedades individuais, e o composto formado possui características únicas.

Por exemplo, a água é um composto formado por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Sua fórmula química é H 2 O

  H + O →
  ,
   
  ,
 yes

No caso da água, o hidrogênio e o oxigênio são gases, mas quando se combinam, tornam-se líquidos à temperatura ambiente. Isso mostra que as propriedades dos compostos podem ser bem diferentes das propriedades dos elementos que os compõem.

Outro exemplo de composto é o sal de cozinha, que possui a fórmula química NaCl. É composto de sódio, um metal reativo, e cloro, um gás venenoso. Juntos, formam uma substância estável e essencial para a vida.

Mistura

Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias onde cada substância mantém suas próprias propriedades. Ao contrário dos compostos, os componentes de uma mistura não são quimicamente ligados. Em vez disso, são fisicamente misturados, o que significa que podem ser separados por métodos físicos.

Considere uma mistura de areia e limalha de ferro. As duas substâncias mantêm suas propriedades individuais, e você pode usar um ímã para separar facilmente a limalha de ferro da areia.

  Areia + Fe →
  ,
  ,

As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Nas misturas homogêneas, a composição é a mesma em todo o lugar, como o sal dissolvido na água. Em contraste, misturas heterogêneas têm componentes diferentes, como uma salada com alface, tomates e pepinos.

Diferença entre elementos, compostos e misturas

Vamos resumir as diferenças entre elementos, compostos e misturas em termos simples:

  • Elementos: Substâncias puras contendo apenas um tipo de átomo. Não podem ser decompostos em substâncias mais simples. Exemplo: oxigênio (O).
  • Compostos: Substâncias puras formadas pela ligação química de dois ou mais elementos. Podem ser decompostos em substâncias mais simples por meios químicos. Exemplo: água (H 2 O).
  • Mistura: Combinação de diferentes substâncias que não estão quimicamente ligadas. Podem ser separadas por meios físicos. Exemplo: Uma mistura de areia e água.

Como eles existem na natureza

Na natureza, os elementos podem ser encontrados como átomos individuais ou combinados em diferentes formas. Por exemplo, o oxigênio pode ser encontrado no ar como O 2, que é uma molécula composta por dois átomos de oxigênio.

Os compostos são encontrados em abundância na natureza e compõem tudo, desde as menores bactérias até os vastos oceanos. Por exemplo, nossos corpos contêm muitos compostos essenciais para a vida, como proteínas e carboidratos.

As misturas também são abundantes na natureza. A água do mar é uma mistura de água, sal e vários outros minerais. A atmosfera é uma mistura de gases, principalmente nitrogênio e oxigênio, com traços de outros gases.

A importância de entender esses conceitos

Compreender elementos, compostos e misturas é importante em uma variedade de campos, incluindo ciência, medicina, engenharia e estudos ambientais. Ajuda-nos a entender como diferentes substâncias interagem e reagem umas com as outras, permitindo-nos desenvolver novos materiais, medicamentos e tecnologias.

Por exemplo, ao entender como os elementos se combinam para formar compostos, os químicos podem criar novos medicamentos para tratar doenças. Cientistas ambientais estudam a mistura de gases na atmosfera para entender as mudanças climáticas.

Conclusão

Elementos, compostos e misturas são a espinha dorsal da química e do mundo físico ao nosso redor. Elementos são os blocos de construção básicos, enquanto compostos são formados pela ligação química desses elementos. As misturas são combinações mais complexas que mantêm suas propriedades individuais. Ao aprender sobre esses conceitos fundamentais, obtemos uma compreensão ampla da natureza da matéria e do universo.


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Elementos, Compostos e Misturas

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