Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

Grade 8 → Elementos, Compostos e Misturas ↓


Elementos de Terras Raras e Metais de Transição


No 8º ano de química, os alunos aprendem a identificar e classificar substâncias em elementos, compostos e misturas. Dois tipos fascinantes de elementos que você irá encontrar são os elementos de terras raras (ETRs) e os metais de transição. Compreender essas substâncias é a chave para entender conceitos químicos mais complexos.

O que são os elementos?

Um elemento é uma substância que não pode ser decomposta em substâncias mais simples por meios químicos. Os elementos são compostos por átomos que possuem um certo número de prótons, nêutrons e elétrons. Cada elemento é único e é representado por um símbolo químico. Por exemplo:

H - Hidrogênio O - Oxigênio Cu - Cobre

Os elementos se combinam de diferentes formas para formar compostos e misturas, mas mantêm suas características individuais.

Elementos de Terras Raras

Elementos de terras raras são um grupo de 17 elementos quimicamente similares na tabela periódica, especificamente a série dos lantanídeos e os dois elementos escândio (Sc) e ítrio (Y). Esses elementos não são verdadeiramente "raros"; no entanto, eles são frequentemente difíceis de encontrar em quantidades suficientes para que seja lucrativo extrair.

Lista de Elementos de Terras Raras

Escândio (Sc) Ítrio (Y) Lantânio (La) Cério (Ce) Praseodímio (Pr) Neodímio (Nd) Promécio (Pm) Samário (Sm) Európio (Eu) Gadolínio (Gd) Térbio (Tb) Disprósio (Dy) Hólmio (Ho) Érbio (Er) Túlio (Tm) Itérbio (Yb) Lutécio (Lu)

As propriedades magnéticas, óticas e eletroquímicas únicas dos elementos de terras raras os tornam vitais para muitas tecnologias modernas, incluindo smartphones, veículos elétricos e turbinas eólicas.

Representação visual dos elementos de terras raras

Lantânio (La) Cério (Ce) Neodímio (Nd)

Metal de Transição

Metais de transição são os elementos encontrados no meio da tabela periódica, especificamente nos grupos 3 a 12. Esses metais são caracterizados por sua capacidade de formar estados de oxidação variáveis e realizar reações químicas complexas.

Exemplos de metais de transição

Ferro (Fe) Cobre (Cu) Níquel (Ni) Titânio (Ti) Zinco (Zn) Cromo (Cr)

Metais de transição são essenciais para a vida e têm muitos usos. Por exemplo, o ferro é um componente importante da hemoglobina no sangue, e o níquel é usado em baterias.

Representação visual dos metais de transição

Fe Cu Ni

Comparação de Elementos de Terras Raras e Metais de Transição

Elementos de terras raras e metais de transição são ambos importantes para várias tecnologias e o mundo como o conhecemos, mas têm diferentes funções e propriedades.

  • Posição na Tabela Periódica: Elementos de terras raras estão na série dos lantanídeos, enquanto metais de transição geralmente estão nos grupos centrais (3-12).
  • Propriedades químicas: Metais de transição frequentemente têm múltiplos estados de oxidação, tornando-os versáteis na formação de compostos. Elementos de terras raras têm propriedades magnéticas e eletrônicas únicas.
  • Aplicações: Metais de transição são tipicamente usados em construção, manufatura e como elementos biológicos. Elementos de terras raras são usados em tecnologias avançadas, como eletrônicos e soluções de energia renovável.

Compostos e misturas contendo esses elementos

Quando elementos como elementos de terras raras e metais de transição se combinam com outros elementos, eles formam compostos. Um composto é uma substância feita de dois ou mais tipos diferentes de átomos. Por exemplo:

FeSO4 - Sulfato de ferro(II) CuCl2 - Cloreto de cobre(II) Nd2Fe14B - Íman de neodímio

Uma mistura é formada quando várias substâncias são misturadas sem qualquer reação química. Misturas podem frequentemente ser separadas em seus componentes por meios físicos.

Exemplo visual de composto

Fe S O4

Compreender o papel desses elementos na química permite aos alunos apreciar a complexidade e a beleza do mundo natural e das tecnologias que se desenvolvem a partir dele.

Exemplos do dia a dia

Elementos de terras raras e metais de transição fazem parte de muitas coisas que usamos todos os dias. Aqui estão alguns exemplos para ilustrar isso:

  • Smartphones: Elementos de terras raras como neodímio são usados nos pequenos, mas poderosos, ímãs dentro dos alto-falantes do seu telefone.
  • Baterias: Níquel, um metal de transição, é comumente usado em baterias recarregáveis.
  • Edifícios: Ferro, encontrado no aço, é essencial para materiais de construção.
  • Joias: Ouro é um metal de transição usado em joias e eletrônicos devido à sua resistência à oxidação.

Conclusão

Compreender os elementos de terras raras e os metais de transição é importante para os alunos explorarem o campo da química. Esses elementos demonstram as diversas propriedades e usos que os elementos químicos proporcionam, ligando estruturas atômicas simples a tecnologias modernas complexas. Reconhecer o papel de elementos como os lantanídeos e componentes de aço inoxidável ajuda os alunos a apreciar a interconectividade da química, tecnologia e vida cotidiana.


Grade 8 → 3.6


U
username
0%
concluído em Grade 8

← Anterior (3.5)
Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides
Próximo (3.7) →
Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas

Comentários 



Elementos de Terras Raras e Metais de Transição

https://www.chemistryelite.com/g8/3.6?ceal=pt