Grado 8
  1. Introducción a la Química  1.1. Naturaleza y alcance de la química  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. La química y su relación con otras ciencias  1.4. El papel de la química en la industria, la medicina y el medio ambiente  1.5. Investigación científica y métodos experimentales en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición y clasificación de la materia  2.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  2.3. Ley de la conservación de la materia  2.4. Propiedades extensivas e intensivas de la materia  2.5. Teoría cinético-molecular de la materia  2.6. Estados de la materia: sólidos, líquidos, gases, plasmas y condensados de Bose-Einstein  2.7. Los cambios de estado y energía están involucrados  2.8. Difusión y movimiento Browniano
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición y diferencias entre elementos, compuestos y mezclas  3.2. Estructura Atómica y Número Atómico  3.3. Símbolos y fórmulas químicas  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica (Grupos y Periodos)  3.5. Clasificación de Elementos: Metales, No Metales y Metaloides  3.6. Elementos de Tierras Raras y Metales de Transición  3.7. Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas  3.8. Separación de mezclas utilizando métodos físicos y químicos
  4. Técnicas de Separación  4.1. Filtración, Sedimentación y Decantación  4.2. Evaporación y cristalización  4.3. Destilación y destilación fraccionada  4.4. Cromatografía y sus aplicaciones  4.5. Sublimación en la purificación de compuestos  4.6. El papel de la centrifugación en los procesos bioquímicos
  5. Estructura Atómica  5.1. La teoría atómica de Dalton  5.2. Estructura del átomo: protones, neutrones y electrones  5.3. El modelo atómico de Bohr  5.4. Introducción al Modelo Mecánico Cuántico  5.5. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  5.6. Espectros de excitación y emisión  5.7. Isótopos y sus aplicaciones
  6. Tabla Periódica y Tendencias Químicas  6.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  6.2. Ley periódica moderna  6.3. Periodicidad y tendencias en tamaños atómicos y iónicos  6.4. Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad  6.5. Introducción a los lantánidos y actínidos  6.6. Aplicación de tendencias periódicas en química
  7. Enlace Químico y Estructura Molecular  7.1. Tipos de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes y metálicos  7.3. Moléculas Polares y No Polares  7.4. El enlace de hidrógeno y sus aplicaciones  7.5. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, fuerza de dispersión de London
  8. Reacciones Químicas y Estequiometría  8.1. Ecuaciones Químicas y Balance  8.2. Tipos de Reacciones Químicas: Combinación, Descomposición, Desplazamiento y Redox  8.3. Introducción a la estequiometría y el concepto del mol  8.4. Reactivo limitante en ecuaciones químicas  8.5. Velocidad de reacción, catalizador y factores que afectan la velocidad de reacción
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición y Propiedades de Ácidos y Bases  9.2. Ácidos y bases fuertes vs. débiles  9.3. Escala de pH y cálculo de pH  9.4. Reacciones de neutralización  9.5. Soluciones amortiguadoras y su importancia  9.6. Aplicaciones de Ácidos, Bases y Sales en la Vida Diaria
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución, Soluto y Solvente  10.2. Factores que Afectan la Solubilidad  10.3. Unidades de concentración: molaridad y molalidad  10.4. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas  10.5. Concepto de ósmosis y ósmosis inversa  10.6. Propiedades coligativas de las soluciones
  11. Gases y Leyes de los Gases  11.1. Propiedades de los gases  11.2. Introducción a los Gases Ideales y Reales  11.3. Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro  11.4. Ecuación de Gas Ideal y Sus Aplicaciones  11.5. Aplicación de las leyes de los gases en la vida real
  12. Termoquímica y transformación de energía  12.1. Energía en las Reacciones Químicas  12.2. Reacciones Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Cambios de Calor y Entalpía  12.4. Calorimetría y transferencia de calor en reacciones
  13. Metales y No metales  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Serie de Reactividad de los Metales  13.3. La corrosión y su prevención  13.4. Extracción de metales de los minerales  13.5. Usos de metales y no metales en la vida diaria
  14. Introducción a la Química Orgánica  14.1. Características del carbono y compuestos orgánicos  14.2. Grupos funcionales y su importancia  14.3. Hidrocarburos Simples: Alcanos, Alquenos y Alquinos  14.4. Isomería en compuestos orgánicos  14.5. Introducción a los polímeros y sus usos
  15. Química Ambiental y Sostenibilidad  15.1. Principios de la química verde  15.2. Efectos de la contaminación química en los ecosistemas  15.3. Lluvia ácida y sus efectos  15.4. Agotamiento de la capa de ozono y calentamiento global  15.5. Gestión de Residuos y Reciclaje en Química

Grado 8 → Elementos, Compuestos y Mezclas ↓


Elementos de Tierras Raras y Metales de Transición


En química de octavo grado, los estudiantes aprenden a identificar y clasificar sustancias en elementos, compuestos y mezclas. Dos tipos fascinantes de elementos que encontrarás son los elementos de tierras raras (REEs) y los metales de transición. Comprender estas sustancias es la clave para comprender conceptos químicos más complejos.

¿Qué son los elementos?

Un elemento es una sustancia que no puede descomponerse en sustancias más simples por medios químicos. Los elementos están formados por átomos que tienen un cierto número de protones, neutrones y electrones. Cada elemento es único y está representado por un símbolo químico. Por ejemplo:

H - Hidrógeno O - Oxígeno Cu - Cobre

Los elementos se combinan de diferentes maneras para formar compuestos y mezclas, pero conservan sus características individuales.

Elementos de Tierras Raras

Los elementos de tierras raras son un grupo de 17 elementos químicamente similares en la tabla periódica, específicamente la serie de los lantánidos y los dos elementos escandio (Sc) e itrio (Y). Estos elementos no son verdaderamente "raros"; sin embargo, a menudo son difíciles de encontrar en cantidades suficientes para que sea rentable extraerlos.

Lista de Elementos de Tierras Raras

Escandio (Sc) Itrio (Y) Lantano (La) Cerio (Ce) Praseodimio (Pr) Neodimio (Nd) Prometio (Pm) Samario (Sm) Europio (Eu) Gadolinio (Gd) Terbio (Tb) Disprosio (Dy) Holmio (Ho) Erbio (Er) Tulio (Tm) Iterbio (Yb) Lutecio (Lu)

Las propiedades magnéticas, ópticas y electroquímicas únicas de los elementos de tierras raras los hacen vitales para muchas tecnologías modernas, incluyendo smartphones, vehículos eléctricos y turbinas eólicas.

Representación visual de elementos de tierras raras

Lantano (La) Cerio (Ce) Neodimio (Nd)

Metales de transición

Los metales de transición son los elementos que se encuentran en el medio de la tabla periódica, específicamente los grupos del 3 al 12. Estos metales se caracterizan por su capacidad de formar estados de oxidación variables y realizar reacciones químicas complejas.

Ejemplos de metales de transición

Hierro (Fe) Cobre (Cu) Níquel (Ni) Titanio (Ti) Zinc (Zn) Cromo (Cr)

Los metales de transición son esenciales para la vida y tienen muchos usos. Por ejemplo, el hierro es un componente principal de la hemoglobina en la sangre, y el níquel se utiliza en baterías.

Representación visual de metales de transición

Fe Cu Ni

Comparación de Elementos de Tierras Raras y Metales de Transición

Los elementos de tierras raras y los metales de transición son importantes para diversas tecnologías y el mundo tal como lo conocemos, pero tienen diferentes roles y propiedades.

  • Posición en la Tabla Periódica: Los elementos de tierras raras caen en la serie de los lantánidos, mientras que los metales de transición generalmente caen en los grupos centrales (3-12).
  • Propiedades químicas: Los metales de transición a menudo tienen múltiples estados de oxidación, lo que los hace versátiles para formar compuestos. Los elementos de tierras raras tienen propiedades magnéticas y electrónicas únicas.
  • Aplicaciones: Los metales de transición se utilizan típicamente en construcción, fabricación, y como elementos biológicos. Los elementos de tierras raras se utilizan en tecnologías avanzadas como electrónica y soluciones de energía renovable.

Compuestos y mezclas que contienen estos elementos

Cuando elementos como los elementos de tierras raras y los metales de transición se combinan con otros elementos, forman compuestos. Un compuesto es una sustancia formada por dos o más tipos diferentes de átomos. Por ejemplo:

FeSO4 - Sulfato de hierro(II) CuCl2 - Cloruro de cobre(II) Nd2Fe14B - Imán de neodimio

Se forma una mezcla cuando se combinan varias sustancias sin ninguna reacción química. Las mezclas a menudo se pueden separar en sus componentes mediante medios físicos.

Ejemplo visual de compuesto

Fe S O4

Comprender el papel de estos elementos en la química permite a los estudiantes apreciar la complejidad y la belleza del mundo natural y las tecnologías que se desarrollan a partir de él.

Ejemplos Cotidianos

Los elementos de tierras raras y los metales de transición forman parte de muchas cosas que usamos todos los días. Aquí hay algunos ejemplos para ilustrarlo:

  • Teléfonos inteligentes: Elementos de tierras raras como el neodimio se utilizan en los pequeños pero poderosos imanes dentro de los altavoces de tu teléfono.
  • Baterías: El níquel, un metal de transición, se utiliza comúnmente en baterías recargables.
  • Edificios: El hierro, que se encuentra en el acero, es esencial para los materiales de construcción.
  • Joyería: El oro es un metal de transición que se utiliza en joyería y electrónica debido a su resistencia a la oxidación.

Conclusión

Comprender los elementos de tierras raras y los metales de transición es importante para que los estudiantes exploren el campo de la química. Estos elementos demuestran las diversas propiedades y usos que los elementos químicos proporcionan, vinculando estructuras atómicas simples con tecnologías modernas complejas. Reconocer el papel de elementos como los lantánidos y los componentes de acero inoxidable ayuda a los estudiantes a apreciar la interconexión entre la química, la tecnología y la vida cotidiana.


Grado 8 → 3.6


U
username
0%
completado en Grado 8

← Anterior (3.5)
Clasificación de Elementos: Metales, No Metales y Metaloides
Siguiente (3.7) →
Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas

Comentarios 



Elementos de Tierras Raras y Metales de Transición

https://www.chemistryelite.com/g8/3.6?ceal=es