Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides


Introdução

A tabela periódica é um gráfico sistemático dos elementos e nos ajuda a entender as propriedades e o comportamento de diferentes átomos. Os elementos na tabela periódica são classificados em três categorias principais: metais, não metais e metalóides. Cada uma dessas categorias possui diferentes propriedades e usos, e entendê-las é importante para estudar química. Vamos explorar essas classificações em detalhes, examinando suas propriedades físicas, propriedades químicas e usos.

Metais

A maioria dos elementos na tabela periódica são metais. Os metais são tipicamente brilhantes, bons condutores de calor e eletricidade, e maleáveis e dúcteis. Aqui, observamos algumas propriedades comuns dos metais:

Propriedades físicas dos metais

  • Brilho: Os metais são brilhantes.
  • Maleabilidade: Os metais podem ser batidos em folhas finas. Por exemplo, o ouro pode ser transformado em folhas muito finas chamadas de folha de ouro.
  • Ductilidade: Os metais podem ser esticados em fios. O cobre é um metal comum usado para fios elétricos.
  • Condutividade: Os metais conduzem bem eletricidade e calor. Por isso, são usados em fiação elétrica e utensílios de cozinha.

Propriedades químicas dos metais

  • Reatividade: Metais como sódio e potássio são altamente reativos. Outros metais como ouro e platina são menos reativos.
  • Formação de compostos: Os metais frequentemente formam compostos iônicos. Por exemplo, o sódio (Na) reage com o cloro (Cl) para formar cloreto de sódio (NaCl).

Exemplos de metais

Elemento Símbolo Uso Geral
Ferro Fe Construção, Fabricação de automóveis
Ouro Au Joalheria, Eletrônica
Cobre Cu Fiação elétrica, encanamento
Barras de Metal

Exemplo visual de metais

A ilustração de barras de metal mostra o brilho característico metálico e a boa natureza condutora dos metais.

Não Metais

Os não metais são poucos em número, mas essenciais para a vida. Os não metais têm propriedades diferentes dos metais e são muito importantes na química orgânica e inorgânica.

Propriedades físicas dos não metais

  • Aparência: Os não metais não têm o brilho dos metais. Podem ser incolores, como o nitrogênio, ou coloridos, como o iodo.
  • Fragilidade: Os não metais são frágeis se forem sólidos, como o enxofre.
  • Isoladores: Geralmente são maus condutores de calor e eletricidade, tornando-os bons isoladores.

Propriedades químicas dos não metais

  • Eletro negatividades altas: Os não metais geralmente têm alta eletro negatividade e são mais propensos a ganhar elétrons em reações.
  • Formação de ligações covalentes: Eles frequentemente formam compostos covalentes. Por exemplo, hidrogênio (H) e oxigênio (O) combinam-se para formar água (H2O).

Exemplos de não metais

Elemento Símbolo Uso Geral
Oxigênio O Respiração, produção de aço
Nitrogênio N Fertilizante, Refrigeração
Carbono C Combustível, materiais estruturais
Átomos de Não Metais

Exemplo visual de não metais

O círculo representa um átomo de não metal, simbolizando a propriedade geral dos não metais de formar moléculas e compostos.

Metalóides

As propriedades dos metalóides são intermediárias entre metais e nãometais. Eles estão localizados em uma linha escalonada na tabela periódica.

Propriedades dos metalóides

  • Aparência: Os metalóides podem ser lustrosos ou opacos.
  • Semicondutores: Metalóides, como o silício, são semicondutores, o que significa que podem conduzir eletricidade melhor do que os não metais, mas não tão bem quanto os metais.
  • Reatividade Intermediária: Eles mostram reatividade intermediária e são usados em várias aplicações.

Comportamento químico dos metalóides

  • Formação de ligas: Os metalóides podem formar ligas com metais. Por exemplo, o silício é usado para fazer aço silicioso.
  • Reatividades variáveis: Suas reatividades podem variar amplamente - o boro forma compostos com hidrogênio, como o borano (B2H6).

Exemplos de metalóides

Elemento Símbolo Uso Geral
Silício Si Vidro, eletrônicos
Boro B Cerâmicas, detergentes
Cristais de Metalóides

Exemplo visual de metalóides

Esta forma poligonal representa um cristal de metalóide, indicando que eles podem formar estruturas únicas, especialmente em eletrônicos.

Conclusão

Compreender a classificação dos elementos em metais, não metais e metalóides nos ajuda a entender a ampla gama de materiais disponíveis no mundo. Os metais são importantes na construção e infraestrutura devido à sua resistência e condutividade. Os não metais, apesar de serem maus condutores, desempenham papéis importantes em sistemas biológicos e aplicações industriais. Com suas propriedades únicas, os metalóides preenchem a lacuna entre metais e não metais, especialmente em tecnologia. Reconhecendo essas categorias e suas características, é possível explorar suas aplicações na ciência e na indústria.


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Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides

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