Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)


A tabela periódica é um gráfico que mostra todos os elementos químicos conhecidos. Está organizada de uma forma especial que nos ajuda a entender as propriedades dos elementos e como eles reagem entre si.

Entendendo a estrutura da tabela periódica

A tabela periódica é dividida em períodos e grupos:

  • Período: Estas são as linhas que vão da esquerda para a direita na tabela.
  • Grupos: Estas são as colunas que vão de cima para baixo.

Elementos em um período

Elementos no mesmo período têm o mesmo número de camadas de elétrons. Por exemplo, elementos no primeiro período têm uma camada de elétrons, elementos no segundo período têm duas camadas de elétrons, e assim por diante.

período 1 Período 2 Período 3

Elementos em um grupo

Elementos no mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes. Isso ocorre porque eles têm o mesmo número de elétrons na camada de valência. Vamos dar uma olhada em alguns grupos:

Grupo Grupo Grupo

Tendências na tabela periódica

À medida que você desce um período ou dentro de um grupo, certas tendências podem ser observadas nas propriedades dos elementos.

Tamanho Atômico

Tamanho atômico refere-se ao tamanho de um átomo. Aqui está o que acontece:

  • Em um período: O tamanho do átomo diminui à medida que você se move da esquerda para a direita. Isso acontece porque o número de prótons e elétrons aumenta, trazendo os elétrons para mais perto do núcleo.
  • Baixando o grupo: À medida que você desce o grupo, o tamanho do átomo aumenta. Isso ocorre porque você está adicionando mais camadas de elétrons.
Tendências de tamanho atômico

Energia de Ionização

Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Aqui está a tendência:

  • Atravessando um período: A energia de ionização aumenta. Um maior número de prótons faz com que os átomos segurem seus elétrons mais firmemente.
  • Descendo o grupo: A energia de ionização diminui. Os elétrons de valência estão mais distantes do núcleo e são mais fáceis de remover.

Exemplo

Na → Na + + e - : O sódio perde um elétron para formar um íon positivo.

Eletronegatividade

Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons. Aqui está a tendência:

  • Atravessando um período: A eletronegatividade aumenta. Os átomos têm uma maior atração por elétrons.
  • Descendo o grupo: A eletronegatividade diminui. À medida que a distância do núcleo aumenta, torna-se mais difícil atrair elétrons.

Exemplo

O flúor (F) é altamente eletronegativo porque atrai fortemente os elétrons.

Caráter Metálico e Não Metálico

Elementos também podem ser classificados como metais ou não metais.

  • Atravessando um período: À medida que você vai da esquerda para a direita, o caráter metálico diminui.
  • Descendo o grupo: O caráter metálico aumenta. O caráter não metálico segue a tendência oposta.

Exemplo

Metais como o sódio (Na) são encontrados no lado esquerdo do período, enquanto não metais como o cloro (Cl) estão no lado direito do período.

Exemplos de elementos, compostos e misturas

Para entender melhor esses conceitos, vamos ver alguns exemplos.

Elementos

Elementos são substâncias puras que não podem ser decompostas. Aqui estão alguns:

  • Hidrogênio (H): O elemento mais leve.
  • Oxigênio (O): Importante para a respiração.
  • Ouro (Au): Um metal precioso.

Compostos

Compostos são substâncias formadas pela combinação química de dois ou mais elementos. Aqui estão alguns:

  • Água (H 2 O): Composto por hidrogênio e oxigênio.
  • Gás carbônico (CO 2): Formado por carbono e oxigênio.
  • Cloreto de sódio (NaCl): Sal comum composto por sódio e cloro.

Mistura

Uma mistura contém duas ou mais substâncias que são misturadas fisicamente, mas não quimicamente. Exemplos incluem:

  • Ar: Uma mistura de gases como nitrogênio, oxigênio e dióxido de carbono.
  • Areia e sal: Uma mistura simples que pode ser facilmente separada.
  • Salada: Uma mistura de diferentes vegetais e frutas, cada um com suas próprias propriedades.

Visualizando a tabela periódica

Para ver como a tabela periódica é organizada em grupos e períodos, imagine-a como um quadro:

H He Tomar Acontecer Não Miligramos

A tabela ajuda a ver a relação entre os elementos. Como podemos ver, a primeira coluna é dedicada ao primeiro grupo contendo elementos como hidrogênio e lítio.

Conclusão

Entender essas tendências ajuda a prever como os elementos se comportarão nas reações químicas. A tabela periódica organiza os elementos de tal forma que padrões em suas propriedades podem ser observados em grupos e períodos, o que fornece um quadro para entender o comportamento químico de diferentes elementos.


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Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)

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