Grado 8
  1. Introducción a la Química  1.1. Naturaleza y alcance de la química  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. La química y su relación con otras ciencias  1.4. El papel de la química en la industria, la medicina y el medio ambiente  1.5. Investigación científica y métodos experimentales en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición y clasificación de la materia  2.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  2.3. Ley de la conservación de la materia  2.4. Propiedades extensivas e intensivas de la materia  2.5. Teoría cinético-molecular de la materia  2.6. Estados de la materia: sólidos, líquidos, gases, plasmas y condensados de Bose-Einstein  2.7. Los cambios de estado y energía están involucrados  2.8. Difusión y movimiento Browniano
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición y diferencias entre elementos, compuestos y mezclas  3.2. Estructura Atómica y Número Atómico  3.3. Símbolos y fórmulas químicas  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica (Grupos y Periodos)  3.5. Clasificación de Elementos: Metales, No Metales y Metaloides  3.6. Elementos de Tierras Raras y Metales de Transición  3.7. Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas  3.8. Separación de mezclas utilizando métodos físicos y químicos
  4. Técnicas de Separación  4.1. Filtración, Sedimentación y Decantación  4.2. Evaporación y cristalización  4.3. Destilación y destilación fraccionada  4.4. Cromatografía y sus aplicaciones  4.5. Sublimación en la purificación de compuestos  4.6. El papel de la centrifugación en los procesos bioquímicos
  5. Estructura Atómica  5.1. La teoría atómica de Dalton  5.2. Estructura del átomo: protones, neutrones y electrones  5.3. El modelo atómico de Bohr  5.4. Introducción al Modelo Mecánico Cuántico  5.5. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  5.6. Espectros de excitación y emisión  5.7. Isótopos y sus aplicaciones
  6. Tabla Periódica y Tendencias Químicas  6.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  6.2. Ley periódica moderna  6.3. Periodicidad y tendencias en tamaños atómicos y iónicos  6.4. Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad  6.5. Introducción a los lantánidos y actínidos  6.6. Aplicación de tendencias periódicas en química
  7. Enlace Químico y Estructura Molecular  7.1. Tipos de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes y metálicos  7.3. Moléculas Polares y No Polares  7.4. El enlace de hidrógeno y sus aplicaciones  7.5. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, fuerza de dispersión de London
  8. Reacciones Químicas y Estequiometría  8.1. Ecuaciones Químicas y Balance  8.2. Tipos de Reacciones Químicas: Combinación, Descomposición, Desplazamiento y Redox  8.3. Introducción a la estequiometría y el concepto del mol  8.4. Reactivo limitante en ecuaciones químicas  8.5. Velocidad de reacción, catalizador y factores que afectan la velocidad de reacción
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición y Propiedades de Ácidos y Bases  9.2. Ácidos y bases fuertes vs. débiles  9.3. Escala de pH y cálculo de pH  9.4. Reacciones de neutralización  9.5. Soluciones amortiguadoras y su importancia  9.6. Aplicaciones de Ácidos, Bases y Sales en la Vida Diaria
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución, Soluto y Solvente  10.2. Factores que Afectan la Solubilidad  10.3. Unidades de concentración: molaridad y molalidad  10.4. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas  10.5. Concepto de ósmosis y ósmosis inversa  10.6. Propiedades coligativas de las soluciones
  11. Gases y Leyes de los Gases  11.1. Propiedades de los gases  11.2. Introducción a los Gases Ideales y Reales  11.3. Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro  11.4. Ecuación de Gas Ideal y Sus Aplicaciones  11.5. Aplicación de las leyes de los gases en la vida real
  12. Termoquímica y transformación de energía  12.1. Energía en las Reacciones Químicas  12.2. Reacciones Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Cambios de Calor y Entalpía  12.4. Calorimetría y transferencia de calor en reacciones
  13. Metales y No metales  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Serie de Reactividad de los Metales  13.3. La corrosión y su prevención  13.4. Extracción de metales de los minerales  13.5. Usos de metales y no metales en la vida diaria
  14. Introducción a la Química Orgánica  14.1. Características del carbono y compuestos orgánicos  14.2. Grupos funcionales y su importancia  14.3. Hidrocarburos Simples: Alcanos, Alquenos y Alquinos  14.4. Isomería en compuestos orgánicos  14.5. Introducción a los polímeros y sus usos
  15. Química Ambiental y Sostenibilidad  15.1. Principios de la química verde  15.2. Efectos de la contaminación química en los ecosistemas  15.3. Lluvia ácida y sus efectos  15.4. Agotamiento de la capa de ozono y calentamiento global  15.5. Gestión de Residuos y Reciclaje en Química

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Tendencias en la Tabla Periódica (Grupos y Periodos)


La tabla periódica es un gráfico que muestra todos los elementos químicos conocidos. Está organizada de una manera especial que nos ayuda a entender las propiedades de los elementos y cómo reaccionan entre sí.

Entendiendo la estructura de la tabla periódica

La tabla periódica se divide en periodos y grupos:

  • Periodo: Son las filas que corren de izquierda a derecha en la tabla.
  • Grupos: Son las columnas que van de arriba hacia abajo.

Elementos en un periodo

Los elementos en el mismo periodo tienen el mismo número de capas de electrones. Por ejemplo, los elementos en el primer periodo tienen una capa de electrones, los elementos en el segundo periodo tienen dos capas de electrones, y así sucesivamente.

periodo 1Periodo 2Periodo 3

Elementos en un grupo

Los elementos en el mismo grupo tienen propiedades químicas similares. Esto se debe a que tienen el mismo número de electrones en su capa más externa. Veamos algunos grupos:

GrupoGrupoGrupo

Tendencias en la tabla periódica

A medida que te desplazas por un periodo o dentro de un grupo, se pueden observar ciertas tendencias en las propiedades de los elementos.

Tamaño Atómico

El tamaño atómico se refiere a cuán grande es un átomo. Esto es lo que sucede:

  • En un periodo: El tamaño del átomo disminuye a medida que te mueves de izquierda a derecha. Esto ocurre porque el número de protones y electrones aumenta, haciendo que los electrones estén más cerca del núcleo.
  • Bajando por el grupo: A medida que te mueves hacia abajo en el grupo, el tamaño del átomo aumenta. Esto se debe a que estás añadiendo más capas de electrones.
Tendencias del tamaño atómico

Energía de Ionización

La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo. Aquí está la tendencia:

  • A través de un periodo: La energía de ionización aumenta. Un mayor número de protones hace que los átomos mantengan sus electrones más fuertemente.
  • Descendiendo en el grupo: La energía de ionización disminuye. Los electrones más externos están más alejados del núcleo y es más fácil removerlos.

Ejemplo

Na → Na + + e -: El sodio pierde un electrón para formar un ion positivo.

Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones. Aquí está la tendencia:

  • A través de un periodo: La electronegatividad aumenta. Los átomos tienen una mayor atracción por los electrones.
  • Descendiendo en el grupo: La electronegatividad disminuye. A medida que la distancia del núcleo aumenta, se hace más difícil atraer electrones.

Ejemplo

El flúor (F) es altamente electronegativo porque atrae fuertemente los electrones.

Carácter Metálico y No Metálico

Los elementos también pueden clasificarse como metales o no metales.

  • A través de un periodo: A medida que avanza de izquierda a derecha, el carácter metálico disminuye.
  • Descendiendo en el grupo: El carácter metálico aumenta. El carácter no metálico sigue la tendencia opuesta.

Ejemplo

Metales como el sodio (Na) se encuentran en el lado izquierdo del periodo, mientras que no metales como el cloro (Cl) se encuentran en el lado derecho del periodo.

Ejemplos de elementos, compuestos y mezclas

Para entender mejor estos conceptos, veamos algunos ejemplos.

Elementos

Los elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse. Aquí hay algunos:

  • Hidrógeno (H): El elemento más ligero.
  • Oxígeno (O): Importante para la respiración.
  • Oro (Au): Un metal precioso.

Compuestos

Los compuestos son sustancias formadas por la combinación química de dos o más elementos. Aquí hay algunos:

  • Agua (H 2 O): Compuesto por hidrógeno y oxígeno.
  • Dióxido de carbono (CO 2): Compuesto por carbono y oxígeno.
  • Cloruro de sodio (NaCl): Sal común compuesta de sodio y cloro.

Mezcla

Una mezcla contiene dos o más sustancias que están mezcladas físicamente pero no químicamente. Ejemplos incluyen:

  • Aire: Una mezcla de gases como nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono.
  • Arena y sal: Una mezcla simple que puede separarse fácilmente.
  • Ensalada: Una mezcla de diferentes vegetales y frutas, cada uno con sus propias propiedades.

Visualizando la tabla periódica

Para ver cómo está organizada la tabla periódica en grupos y periodos, imagínala como una cuadrícula:

HHeTomóOcurrióNoMiligramos

La tabla te ayuda a ver la relación entre los elementos. Como podemos ver, la primera columna está dedicada al primer grupo que contiene elementos como hidrógeno y litio.

Conclusión

Entender estas tendencias ayuda a predecir cómo se comportarán los elementos en las reacciones químicas. La tabla periódica organiza los elementos de tal manera que los patrones en sus propiedades pueden observarse en grupos y periodos, lo que proporciona un marco para entender el comportamiento químico de diferentes elementos.


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Tendencias en la Tabla Periódica (Grupos y Periodos)

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