Восьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Nature and scope of chemistry  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Химия и ее связь с другими науками  1.4. Роль химии в промышленности, медицине и окружающей среде  1.5. Научные исследования и экспериментальные методы в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение и классификация материи  2.2. Физические и химические свойства вещества  2.3. Закон сохранения материи  2.4. Экстенсивные и интенсивные свойства вещества  2.5. Кинетическая молекулярная теория вещества  2.6. Состояния материи: твердые тела, жидкости, газы, плазмы и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.7. Вовлечены изменения состояния и энергии  2.8. Диффузия и броуновское движение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение и различия между элементами, соединениями и смесями  3.2. Атомная структура и атомный номер  3.3. Химические символы и формулы  3.4. Тенденции в периодической таблице (группы и периоды)  3.5. Классификация элементов: Металлы, неметаллы и металлоиды  3.6. Редкоземельные элементы и переходные металлы  3.7. Виды смесей: однородные и неоднородные  3.8. Разделение смесей с использованием физических и химических методов
  4. Методы разделения  4.1. Фильтрация, осаждение и декантация  4.2. Испарение и кристаллизация  4.3. Дистилляция и Фракционная Дистилляция  4.4. Хроматография и её применения  4.5. Сублимация при очистке соединений  4.6. Роль центрифугирования в биохимических процессах
  5. Атомная структура  5.1. Атомная теория Дальтона  5.2. Строение атома: протоны, нейтроны и электроны  5.3. Атомная модель Бора  5.4. Введение в квантовомеханическую модель  5.5. Электронная конфигурация и энергетические уровни  5.6. Спектры возбуждения и эмиссии  5.7. Isotopes and their applications
  6. Периодическая таблица и химические тенденции  6.1. История и развитие периодической таблицы  6.2. Современный периодический закон  6.3. Периодичность и тенденции в атомных и ионных размерах  6.4. Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность  6.5. Введение в Лантаноиды и Актиноиды  6.6. Применение периодических тенденций в химии
  7. Химическая связь и структура молекул  7.1. Типы химических связей: ионные, ковалентные и металлические связи  7.3. Полярные и неполярные молекулы  7.4. Hydrogen bonding and its applications  7.5. Межмолекулярные силы: диполь-диполь, дисперсионная сила Лондона
  8. Химические реакции и стехиометрия  8.1. Химические уравнения и баланс  8.2. Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение и окислительно-восстановительные реакции  8.3. Введение в стехиометрию и понятие моля  8.4. Ограничивающий реагент в химических уравнениях  8.5. Скорость реакции, катализатор и факторы, влияющие на скорость реакции
  9. Кислоты, основания и соли  9.1. Определение и свойства кислот и оснований  9.2. Сильные и слабые кислоты и основания  9.3. Шкала рН и расчет рН  9.4. Реакции нейтрализации  9.5. Буферные растворы и их важность  9.6. Применение кислот, оснований и солей в повседневной жизни
  10. Растворы и растворимость  10.1. Определение раствора, растворенного вещества и растворителя  10.2. Факторы, влияющие на растворимость  10.3. Единицы концентрации: молярность и моляльность  10.4. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы  10.5. Концепция осмоса и обратного осмоса  10.6. Концентративные свойства растворов
  11. Газы и законы газов  11.1. Properties of gases  11.2. Введение в идеальные и реальные газы  11.3. Закон Бойля, закон Шарля и закон Авогадро  11.4. Уравнение идеального газа и его применения  11.5. Применение газовых законов в реальной жизни
  12. Термохимия и преобразование энергии  12.1. Энергия в химических реакциях  12.2. Экзотермические и эндотермические реакции  12.3. Тепло и изменение энтальпии  12.4. Калориметрия и теплопередача в реакциях
  13. Металлы и неметаллы  13.1. Физические и химические свойства металлов и неметаллов  13.2. Ряд активности металлов  13.3. Коррозия и ее предотвращение  13.4. Извлечение металлов из руд  13.5. Использование металлов и неметаллов в повседневной жизни
  14. Введение в органическую химию  14.1. Характеристики углерода и органических соединений  14.2. Функциональные группы и их значение  14.3. Простые углеводороды: Алканы, Алкены и Алкины  14.4. Изомерия в органических соединениях  14.5. Введение в полимеры и их использование
  15. Экологическая химия и устойчивость  15.1. Принципы зеленой химии  15.2. Влияние химического загрязнения на экосистемы  15.3. Кислотные дожди и их последствия  15.4. Истощение озонового слоя и глобальное потепление  15.5. Управление отходами и переработка в химии

Восьмой класс → Элементы, соединения и смеси ↓


Химические символы и формулы


Химия — это научное изучение веществ и соединений и того, как они взаимодействуют, объединяются и изменяются с образованием новых веществ. В основе химии лежат химические символы и формулы. Это основные инструменты, которые химики используют для краткого выражения информации об атомах, молекулах и химических реакциях. В этой статье мы рассмотрим концепцию химических символов и формул, сосредоточившись конкретно на элементах, соединениях и смесях.

Химические символы

Химические символы — это краткие, одно- или двухбуквенные обозначения, используемые для представления химических элементов. Каждому элементу в периодической таблице присваивается уникальный символ на основе его английского или латинского названия. Например:

  • Водород обозначается как H
  • Кислород обозначается как O
  • Углерод представлен символом C
  • Золото, производное от латинского слова "aurum," обозначается как Au.

Эта система символов помогает учёным и студентам по всему миру чётко передавать химическую информацию, преодолевая языковые барьеры.

H - Водород O - Кислород C - Углерод Au - Золото

Химические формулы

Химические формулы предоставляют краткие выражения, которые показывают структуру соединений. Они включают символы для составляющих элементов и числовые нижние индексы, указывающие количество атомов каждого элемента в соединении. Формулы показывают, как атомы различных элементов образуют химические связи для создания различных соединений. Существует два основных типа химических формул:

Эмпирическая формула

Эмпирическая формула показывает простейшее соотношение элементов в соединении. В отличие от других формул, она не показывает общее количество атомов, а скорее относительную пропорцию каждого элемента. Например, эмпирическая формула глюкозы CH2O, что указывает на соотношение 1:2:1 атомов углерода, водорода и кислорода.

Молекулярная формула

Молекулярная формула показывает фактическое количество атомов каждого элемента в молекуле. Она предоставляет больше деталей, чем эмпирическая формула. Например, молекулярная формула глюкозы C6H12O6, что означает, что молекула глюкозы содержит 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода.

Элементы

Элемент — это чистое вещество, которое не может быть разложено на более простые вещества. Элементы состоят из схожих атомов, которые имеют общие химические свойства. Каждому элементу присваивается уникальный химический символ.

Соединения

Когда два или более элементов объединяются химически, они образуют соединение. Все соединения имеют определённое соотношение, и их уникальные свойства отличаются от свойств индивидуальных элементов, которые их составляют. Например:

  • Вода (H2O) состоит из двух атомов водорода на каждый атом кислорода. Её свойства отличаются от свойств её составляющих элементов.
  • Хлорид натрия (NaCl), широко известный как поваренная соль, содержит одинаковое количество атомов натрия и хлора.
H2O Хлорид натрия

Смеси

В отличие от соединений, смеси образуются, когда два или более вещества соединяются без химических связей. Смеси могут быть разделены физическими методами, и каждое вещество в смеси сохраняет свои собственные свойства. Смеси классифицируются на два типа:

Однородные смеси

В однородных смесях компоненты равномерно распределены, и трудно выделить отдельные вещества. Примером однородной смеси является раствор, такой как солёная вода. Хотя он содержит соль и воду, они смешаны равномерно, образуя однородный раствор.

Неоднородные смеси

В неоднородных смесях различные компоненты не распределены равномерно и могут быть легко выявлены. Например, в салате, который содержит листья салата, помидоры и огурцы, вы легко можете определить различные ингредиенты.

Солёная вода (однородная) Салат (неоднородная)

Химические реакции

Химические реакции описывают процессы, при которых вещества (реагенты) изменяются в другие вещества (продукты). Химические уравнения используют химические символы и формулы для представления этих реакций. Примером химической реакции является горение метана:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

В этой реакции метан (CH4) и кислород (O2) реагируют с образованием диоксида углерода (CO2) и воды (H2O).

Химики используют эти уравнения, чтобы понять и предсказать результат химических реакций. Важно уравновесить эти уравнения, чтобы соответствие числа атомов на обеих сторонах выполнялось в соответствии с законом сохранения массы.

Помните, что химические символы и формулы — это язык химии. Они позволяют учёным эффективно передавать сложную информацию и являются необходимыми в изучении химии.


Восьмой класс → 3.3


U
username
0%
завершено в Восьмой класс

← Предыдущий (3.2)
Атомная структура и атомный номер
Следующий (3.4) →
Тенденции в периодической таблице (группы и периоды)

Комментарии 



Химические символы и формулы

https://www.chemistryelite.com/g8/3.3?ceal=ru