Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Símbolos e fórmulas químicas


A química é o estudo científico das substâncias e compostos, e como eles interagem, combinam e mudam para formar novas substâncias. No cerne da química estão os símbolos e fórmulas químicas. Estas são as ferramentas fundamentais que os químicos usam para expressar informações sobre átomos, moléculas e reações químicas de forma concisa. Neste artigo, exploraremos o conceito de símbolos e fórmulas químicas, concentrando-nos especificamente em elementos, compostos e misturas.

Símbolos químicos

Os símbolos químicos são abreviações de uma ou duas letras usadas para representar os elementos químicos. Cada elemento na tabela periódica recebe um símbolo único com base em seu nome em inglês ou latim. Por exemplo:

  • O hidrogênio é representado como H
  • O oxigênio é representado como O
  • O carbono é representado como C
  • O ouro, que deriva da palavra latina "aurum," é representado como Au.

Este sistema de símbolos ajuda cientistas e estudantes ao redor do mundo a comunicar informações químicas claramente através de barreiras linguísticas.

H - Hidrogênio O - Oxigênio C - Carbono Au - Ouro

Fórmula química

As fórmulas químicas fornecem expressões concisas que mostram a estrutura dos compostos. Elas incluem símbolos dos elementos constituintes e índices numéricos indicando o número de átomos de cada elemento presente no composto. As fórmulas mostram como átomos de diferentes elementos formam ligações químicas para produzir vários compostos. Existem dois tipos principais de fórmulas químicas:

Fórmula empírica

A fórmula empírica mostra a proporção mais simples de elementos em um composto. Ao contrário de outras fórmulas, ela não mostra o número total de átomos, mas sim a proporção relativa de cada elemento. Por exemplo, a fórmula empírica da glicose é CH2O, indicando uma proporção de 1:2:1 de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio.

Fórmula molecular

A fórmula molecular mostra o número real de átomos de cada elemento em uma molécula. Ela fornece mais detalhes do que a fórmula empírica. Por exemplo, a fórmula molecular da glicose é C6H12O6, o que significa que uma molécula de glicose contém 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio.

Elementos

Um elemento é uma substância pura que não pode ser decomposta em substâncias mais simples. Elementos são compostos de átomos semelhantes que compartilham propriedades químicas comuns. Cada elemento é designado por um símbolo químico único.

Compostos

Quando dois ou mais elementos se combinam quimicamente, formam um composto. Todos os compostos têm uma certa proporção e suas propriedades únicas diferem das propriedades dos elementos individuais que os compõem. Por exemplo:

  • A água (H2O) é composta por dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio. Suas propriedades diferem das de seus elementos constituintes.
  • O cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa, contém igual número de átomos de sódio e cloro.
H2O Cloreto de sódio

Mistura

Ao contrário dos compostos, as misturas são formadas quando duas ou mais substâncias se combinam sem ligações químicas. As misturas podem ser separadas por métodos físicos, e cada substância em uma mistura retém suas próprias propriedades. As misturas são classificadas em dois tipos:

Mistura homogênea

Nas misturas homogêneas, os componentes são distribuídos uniformemente, e é difícil separar as substâncias individuais. Um exemplo de mistura homogênea é uma solução como a água salgada. Embora contenha sal e água, os dois estão misturados uniformemente, formando uma solução uniforme.

Misturas heterogêneas

Nas misturas heterogêneas, os diferentes componentes não estão distribuídos uniformemente e podem ser facilmente identificados. Por exemplo, em uma salada que contém alface, tomates e pepinos, você pode identificar facilmente os diferentes ingredientes.

Água salgada (homogênea) Salada (heterogênea)

Reações químicas

As reações químicas descrevem processos onde substâncias (reagentes) se transformam em diferentes substâncias (produtos). As equações químicas utilizam símbolos e fórmulas químicas para representar essas reações. Um exemplo de reação química é a queima de metano:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Nesta reação, metano (CH4) e oxigênio (O2) reagem para formar dióxido de carbono (CO2) e água (H2O).

Os químicos utilizam essas equações para entender e prever o desfecho das reações químicas. É importante balancear essas equações para igualar o número de átomos em ambos os lados, seguindo a lei da conservação da massa.

Lembre-se, os símbolos e fórmulas químicas são a linguagem da química. Eles permitem que os cientistas comuniquem informações complexas de forma eficiente e são essenciais no estudo da química.


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