Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

Grade 8 → Elementos, Compostos e Misturas ↓


Estrutura Atômica e Número Atômico


Átomos são os blocos de construção básicos de toda a matéria, incluindo as várias substâncias que encontramos todos os dias, como elementos, compostos e misturas. É importante entender a estrutura atômica e o número atômico para compreender a natureza dessas substâncias. O objetivo desta lição é explicar esses conceitos de maneira simples, juntamente com exemplos.

O que é um átomo?

Um átomo é a menor unidade de um elemento que retém sua identidade em uma reação química. Átomos são incrivelmente pequenos e são a base da química. Todo sólido, líquido, gás e plasma é composto por átomos neutros ou ionizados.

Partes básicas do átomo

Átomos são compostos de três partículas principais: prótons, nêutrons e elétrons:

  • Próton: Partícula carregada positivamente localizada no núcleo (centro) de um átomo.
  • Nêutrons: Partículas neutras, ou seja, não têm carga, também estão localizadas no núcleo.
  • Elétrons: Partículas carregadas negativamente que orbitam o núcleo em camadas ou nuvens eletrônicas.

Aqui está uma representação visual simples de um átomo:

Núcleo Elétron

Número atômico

O número atômico de um elemento é o número de prótons encontrados no núcleo de um átomo desse elemento. Este número é importante porque determina a identidade do elemento. Por exemplo, se um átomo tem 1 próton, é hidrogênio (H); se tem 2 prótons, é hélio (He).

Portanto, o número atômico é único para cada elemento e é utilizado para distinguir um elemento de outro.

Exemplo

Considere o elemento carbono, representado por C. O carbono tem um número atômico de 6, o que significa que cada átomo de carbono tem 6 prótons.

Estrutura atômica

O arranjo de elétrons, prótons e nêutrons em um átomo é chamado de estrutura atômica. Elétrons são organizados em níveis de energia ou camadas ao redor do núcleo. Cada nível pode ter um certo número de elétrons:

  • A primeira camada pode conter no máximo 2 elétrons.
  • A segunda camada pode ter no máximo 8 elétrons.
  • A terceira camada também pode conter até 8 elétrons (embora possa conter mais se necessário).

Esta distribuição de elétrons é importante na definição do comportamento químico de um átomo:

Por exemplo, um átomo de oxigênio (O) tem 8 elétrons. Sua disposição eletrônica é tal que há 2 elétrons na primeira camada e 6 elétrons na segunda camada.

Visualização da estrutura atômica

Imagine o átomo como um sistema solar em miniatura, onde o núcleo é o sol e os elétrons são os planetas orbitando em torno dele:

Núcleo Elétrons

Elementos, compostos e misturas

Agora que compreendemos estruturas atômicas e números, podemos aprender como os átomos se juntam para formar diferentes substâncias: elementos, compostos e misturas.

Elementos

Um elemento é uma substância pura composta inteiramente de um tipo de átomo. Exemplos de elementos incluem hidrogênio (H), carbono (C) e ouro (Au).

Os elementos são representados na tabela periódica, que os organiza com base em seus números atômicos. Cada elemento tem suas próprias propriedades únicas e não pode ser decomposto em substâncias quimicamente mais simples.

Compostos

Um composto é uma substância composta por dois ou mais tipos diferentes de átomos unidos em proporções definidas. Por exemplo, a água (H2O) é um composto formado por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio.

Compostos têm propriedades diferentes dos elementos que os compõem. Podem ser separados em seus elementos constituintes apenas por métodos químicos.

Cloreto de sódio (NaCl), ou sal de cozinha, é outro exemplo de composto. Ele contém átomos de sódio e cloro combinados na proporção de 1:1.

Mistura

Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias, na qual cada substância mantém sua identidade e propriedades químicas. Misturas podem ser separadas por meios físicos.

As misturas são divididas em misturas homogêneas e heterogêneas:

  • Misturas homogêneas têm composição e aparência uniformes. Um exemplo disso é uma solução de açúcar, onde o açúcar é dissolvido uniformemente na água.
  • Misturas heterogêneas têm regiões com diferentes composições e fases. Exemplo: Salada ou pedra.

Exemplos visuais de cada tipo de substância

Imagine uma representação simples da estrutura de elementos, compostos e misturas:

Elementos Compostos Mistura

Conclusão

Compreender a estrutura atômica e o número atômico é essencial no campo da química, pois constitui a base para entender elementos, compostos e misturas. Este conhecimento não apenas nos ajuda a identificar as substâncias ao nosso redor, mas também nos ensina como as substâncias interagem e mudam durante as reações químicas. Estudando átomos e suas combinações, aprendemos muito sobre as substâncias que compõem nosso mundo.

Resumindo:

  • Um átomo é composto de prótons, nêutrons e elétrons.
  • O número atômico de cada elemento é único e é igual ao número de prótons no átomo.
  • Elementos contêm apenas um tipo de átomo, enquanto compostos contêm dois ou mais tipos de átomos unidos, e misturas são combinações de substâncias que mantêm suas próprias propriedades.

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Estrutura Atômica e Número Atômico

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