Восьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Nature and scope of chemistry  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Химия и ее связь с другими науками  1.4. Роль химии в промышленности, медицине и окружающей среде  1.5. Научные исследования и экспериментальные методы в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение и классификация материи  2.2. Физические и химические свойства вещества  2.3. Закон сохранения материи  2.4. Экстенсивные и интенсивные свойства вещества  2.5. Кинетическая молекулярная теория вещества  2.6. Состояния материи: твердые тела, жидкости, газы, плазмы и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.7. Вовлечены изменения состояния и энергии  2.8. Диффузия и броуновское движение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение и различия между элементами, соединениями и смесями  3.2. Атомная структура и атомный номер  3.3. Химические символы и формулы  3.4. Тенденции в периодической таблице (группы и периоды)  3.5. Классификация элементов: Металлы, неметаллы и металлоиды  3.6. Редкоземельные элементы и переходные металлы  3.7. Виды смесей: однородные и неоднородные  3.8. Разделение смесей с использованием физических и химических методов
  4. Методы разделения  4.1. Фильтрация, осаждение и декантация  4.2. Испарение и кристаллизация  4.3. Дистилляция и Фракционная Дистилляция  4.4. Хроматография и её применения  4.5. Сублимация при очистке соединений  4.6. Роль центрифугирования в биохимических процессах
  5. Атомная структура  5.1. Атомная теория Дальтона  5.2. Строение атома: протоны, нейтроны и электроны  5.3. Атомная модель Бора  5.4. Введение в квантовомеханическую модель  5.5. Электронная конфигурация и энергетические уровни  5.6. Спектры возбуждения и эмиссии  5.7. Isotopes and their applications
  6. Периодическая таблица и химические тенденции  6.1. История и развитие периодической таблицы  6.2. Современный периодический закон  6.3. Периодичность и тенденции в атомных и ионных размерах  6.4. Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность  6.5. Введение в Лантаноиды и Актиноиды  6.6. Применение периодических тенденций в химии
  7. Химическая связь и структура молекул  7.1. Типы химических связей: ионные, ковалентные и металлические связи  7.3. Полярные и неполярные молекулы  7.4. Hydrogen bonding and its applications  7.5. Межмолекулярные силы: диполь-диполь, дисперсионная сила Лондона
  8. Химические реакции и стехиометрия  8.1. Химические уравнения и баланс  8.2. Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение и окислительно-восстановительные реакции  8.3. Введение в стехиометрию и понятие моля  8.4. Ограничивающий реагент в химических уравнениях  8.5. Скорость реакции, катализатор и факторы, влияющие на скорость реакции
  9. Кислоты, основания и соли  9.1. Определение и свойства кислот и оснований  9.2. Сильные и слабые кислоты и основания  9.3. Шкала рН и расчет рН  9.4. Реакции нейтрализации  9.5. Буферные растворы и их важность  9.6. Применение кислот, оснований и солей в повседневной жизни
  10. Растворы и растворимость  10.1. Определение раствора, растворенного вещества и растворителя  10.2. Факторы, влияющие на растворимость  10.3. Единицы концентрации: молярность и моляльность  10.4. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы  10.5. Концепция осмоса и обратного осмоса  10.6. Концентративные свойства растворов
  11. Газы и законы газов  11.1. Properties of gases  11.2. Введение в идеальные и реальные газы  11.3. Закон Бойля, закон Шарля и закон Авогадро  11.4. Уравнение идеального газа и его применения  11.5. Применение газовых законов в реальной жизни
  12. Термохимия и преобразование энергии  12.1. Энергия в химических реакциях  12.2. Экзотермические и эндотермические реакции  12.3. Тепло и изменение энтальпии  12.4. Калориметрия и теплопередача в реакциях
  13. Металлы и неметаллы  13.1. Физические и химические свойства металлов и неметаллов  13.2. Ряд активности металлов  13.3. Коррозия и ее предотвращение  13.4. Извлечение металлов из руд  13.5. Использование металлов и неметаллов в повседневной жизни
  14. Введение в органическую химию  14.1. Характеристики углерода и органических соединений  14.2. Функциональные группы и их значение  14.3. Простые углеводороды: Алканы, Алкены и Алкины  14.4. Изомерия в органических соединениях  14.5. Введение в полимеры и их использование
  15. Экологическая химия и устойчивость  15.1. Принципы зеленой химии  15.2. Влияние химического загрязнения на экосистемы  15.3. Кислотные дожди и их последствия  15.4. Истощение озонового слоя и глобальное потепление  15.5. Управление отходами и переработка в химии

Восьмой класс → Элементы, соединения и смеси ↓


Определение и различия между элементами, соединениями и смесями


Понимание основных концепций химии является важным для понимания того, как работает природный мир. В этом обсуждении мы углубимся в основы, исследуя определения и различия между элементами, соединениями и смесями. Эти три категории образуют основу многих химических исследований и важны для объяснения структуры и свойств веществ. Давайте начнем с рассмотрения каждой категории в деталях.

Элементы

Элемент — это основное вещество, которое не может быть разложено на более простые вещества с помощью химических реакций. Каждый элемент состоит из атомов, имеющих одинаковое количество протонов в ядре. Это конкретное количество протонов называется атомным номером и уникально для каждого элемента, давая ему его идентичность.

Существует 118 признанных элементов, и они расположены в периодической таблице. Примеры элементов включают:

  • Водород (H)
  • Углерод (C)
  • Кислород (O)
  • Золото (Au)
  • Железо (Fe)

Визуальный пример для лучшего понимания:

H C Hey

Соединения

Соединение — это вещество, которое образуется, когда два или более элементов химически соединяются друг с другом. Элементы в соединении присутствуют в определенных пропорциях и объединяются, чтобы образовать молекулы через химические реакции. Свойства соединений отличаются от свойств отдельных элементов, из которых они образованы.

Например, вода (H2O) - это соединение, состоящее из водорода и кислорода. Хлорид натрия (NaCl), широко известный как поваренная соль, состоит из натрия и хлора.

Визуальное представление воды и соли:

H Hey No Chlorine

Соединения могут быть разложены на свои основные элементы с помощью химических реакций. Например, электролиз может быть использован для разделения воды на водород и кислород.

Смеси

Смеси содержат два или более веществ, которые физически объединены и могут быть разделены физическими методами. Смеси не имеют фиксированных пропорций, и вещества сохраняют свои индивидуальные свойства. Смеси могут быть либо однородными, либо неоднородными.

Однородные смеси имеют равномерный состав, например, соль, растворенная в воде. Неоднородные смеси имеют неоднородный состав, например, песок, смешанный с железными опилками.

Некоторые распространенные примеры смесей:

  • соленая вода
  • Воздух
  • смесь для похода
  • Твердый

Вот упрощенная визуализация смеси:

A B C

Основные различия

Состав

Элементы состоят только из одного типа атома, тогда как соединения состоят из двух или более типов атомов, которые химически связаны друг с другом. Смеси содержат несколько веществ, которые физически смешаны, но не связаны химически.

Образование

Элементы встречаются в природе и не могут быть разложены химическим путем. Соединения образуются в результате химических реакций, а смеси создаются путем физического смешивания различных веществ.

Свойства

Элементы имеют уникальные свойства, основанные на их атомной структуре. Соединения проявляют свойства, отличные от свойств их составных элементов. Смеси сохраняют физические и химические свойства своих индивидуальных веществ.

Разделение

Разделение элементов невозможно в условиях химических реакций, так как они уже находятся в своей самой простой форме. Соединения могут быть разложены на элементы с помощью химических реакций. Смеси могут быть физически разделены с использованием методов, таких как фильтрация, дистилляция и магнитная сепарация.

Применение в реальном мире

Элементы

Элементы служат основными строительными блоками для всех других веществ. Серебро и золото используются в ювелирных изделиях из-за их красоты и долговечности. Железо незаменимо для строительства благодаря своей прочности, и гелий используется в шарах благодаря своей легкости.

Соединения

Соединения играют важную роль в повседневной жизни и промышленности. Вода жизненно важна для всех известных форм жизни. Углекислый газ (CO2) используется в газированных напитках. Аммиак (NH3) необходим для производства удобрений.

Смеси

Многие из повседневных материалов являются смесями. Воздух, наша самая важная смесь, содержит азот, кислород и другие газы. Сталь — это смесь железа и углерода, очень полезная в строительстве и производстве.

Заключение

Элементы, соединения и смеси образуют основу химии. Понимание их различий важно для понимания вещества и его взаимодействий в нашем мире. Исследуя эти понятия, помните, что элементы являются основными строительными блоками, соединения — это новые вещества, образуемые химическими связями, а смеси — это физические комбинации различных веществ. Каждое из них играет свою роль в природном мире и имеет широкий спектр применений в науке и промышленности.


Восьмой класс → 3.1


U
username
0%
завершено в Восьмой класс

← Предыдущий (3)
Элементы, соединения и смеси
Следующий (3.2) →
Атомная структура и атомный номер

Комментарии 



Определение и различия между элементами, соединениями и смесями

https://www.chemistryelite.com/g8/3.1?ceal=ru