Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas


Compreender os conceitos básicos de química é vital para entender como o mundo natural funciona. Nesta discussão, vamos nos aprofundar nos conceitos básicos explorando as definições e diferenças entre elementos, compostos e misturas. Estas três categorias formam a base de muitos estudos químicos e são importantes para explicar a estrutura e propriedades das substâncias. Vamos começar abordando cada categoria em detalhes.

Elementos

Um elemento é uma substância fundamental que não pode ser decomposta em substâncias mais simples através de reações químicas. Cada elemento é composto por átomos que têm o mesmo número de prótons no núcleo. Este número específico de prótons é conhecido como número atômico e é único para cada elemento, dando-lhe sua identidade.

Existem 118 elementos reconhecidos, e eles estão organizados na tabela periódica. Alguns exemplos de elementos incluem:

  • Hidrogênio (H)
  • Carbono (C)
  • Oxigênio (O)
  • Ouro (Au)
  • Ferro (Fe)

Exemplo visual para melhor compreensão:

H C Hey

Compostos

Um composto é uma substância formada quando dois ou mais elementos são quimicamente ligados. Os elementos em um composto estão presentes em proporções definidas e se unem para formar moléculas através de reações químicas. As propriedades dos compostos são diferentes dos elementos individuais dos quais são formados.

Por exemplo, a água (H2O) é um composto formado por hidrogênio e oxigênio. O cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de cozinha, é formado por sódio e cloro.

Representação visual de água e sal:

H Hey No Cloro

Os compostos podem ser decompostos em seus elementos básicos através de reações químicas. Por exemplo, a eletrólise pode ser usada para separar a água em gás hidrogênio e gás oxigênio.

Mistura

As misturas contêm duas ou mais substâncias que são combinadas fisicamente e podem ser separadas por métodos físicos. As misturas não têm proporções fixas, e as substâncias mantêm suas propriedades individuais. As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas.

As misturas homogêneas têm uma composição uniforme, como sal dissolvido em água. As misturas heterogêneas têm uma composição desigual, como areia misturada com limalha de ferro.

Alguns exemplos comuns de misturas incluem:

  • água salgada
  • Ar
  • mix de trilha
  • Sólido

Aqui está uma visualização simplificada da mistura:

A B C

Principais Diferenças

Composição

Os elementos são compostos por apenas um tipo de átomo, enquanto os compostos são compostos por dois ou mais tipos de átomos quimicamente ligados entre si. As misturas contêm várias substâncias que são fisicamente misturadas, mas não estão quimicamente ligadas.

Formação

Os elementos ocorrem naturalmente e não podem ser decompostos por meios químicos. Os compostos são formados através de reações químicas, e as misturas são feitas misturando fisicamente diferentes substâncias.

Propriedade

Os elementos têm propriedades únicas baseadas em sua estrutura atômica. Os compostos exibem propriedades distintas de seus elementos constituintes. As misturas retêm as propriedades físicas e químicas de suas substâncias individuais.

Separação

A separação de elementos não é possível por reações químicas, pois já estão na sua forma mais simples. Os compostos podem ser separados em elementos através de reações químicas. As misturas podem ser separadas fisicamente usando métodos como filtração, destilação e separação magnética.

Aplicações no Mundo Real

Elementos

Os elementos são os blocos de construção básicos para todas as outras substâncias. Prata e ouro são usados em joias por sua beleza e durabilidade. O ferro é essencial para a construção devido à sua resistência, e o hélio é usado em balões devido à sua leveza.

Compostos

Os compostos desempenham papéis importantes na vida cotidiana e na indústria. A água é vital para todas as formas de vida conhecidas. O dióxido de carbono (CO2) é usado em bebidas carbonatadas. A amônia (NH3) é essencial para a produção de fertilizantes.

Mistura

Muitos materiais comuns são misturas. O ar, nossa mistura mais importante, contém nitrogênio, oxigênio e outros gases. O aço é uma mistura de ferro e carbono, muito útil na construção e fabricação.

Conclusão

Elementos, compostos e misturas formam a base da química. Compreender suas diferenças é importante para entender a matéria e suas interações em nosso mundo. Ao explorar esses conceitos, lembre-se de que os elementos são blocos de construção básicos, os compostos são novas substâncias formadas por ligações químicas e as misturas são combinações físicas de diferentes substâncias. Cada um desempenha um papel diferente no mundo natural e tem uma ampla gama de aplicações na ciência e na indústria.


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Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas

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