Grado 8
  1. Introducción a la Química  1.1. Naturaleza y alcance de la química  1.2. Importancia de la química en la vida diaria  1.3. La química y su relación con otras ciencias  1.4. El papel de la química en la industria, la medicina y el medio ambiente  1.5. Investigación científica y métodos experimentales en química
  2. La materia y sus propiedades  2.1. Definición y clasificación de la materia  2.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  2.3. Ley de la conservación de la materia  2.4. Propiedades extensivas e intensivas de la materia  2.5. Teoría cinético-molecular de la materia  2.6. Estados de la materia: sólidos, líquidos, gases, plasmas y condensados de Bose-Einstein  2.7. Los cambios de estado y energía están involucrados  2.8. Difusión y movimiento Browniano
  3. Elementos, Compuestos y Mezclas  3.1. Definición y diferencias entre elementos, compuestos y mezclas  3.2. Estructura Atómica y Número Atómico  3.3. Símbolos y fórmulas químicas  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica (Grupos y Periodos)  3.5. Clasificación de Elementos: Metales, No Metales y Metaloides  3.6. Elementos de Tierras Raras y Metales de Transición  3.7. Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas  3.8. Separación de mezclas utilizando métodos físicos y químicos
  4. Técnicas de Separación  4.1. Filtración, Sedimentación y Decantación  4.2. Evaporación y cristalización  4.3. Destilación y destilación fraccionada  4.4. Cromatografía y sus aplicaciones  4.5. Sublimación en la purificación de compuestos  4.6. El papel de la centrifugación en los procesos bioquímicos
  5. Estructura Atómica  5.1. La teoría atómica de Dalton  5.2. Estructura del átomo: protones, neutrones y electrones  5.3. El modelo atómico de Bohr  5.4. Introducción al Modelo Mecánico Cuántico  5.5. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  5.6. Espectros de excitación y emisión  5.7. Isótopos y sus aplicaciones
  6. Tabla Periódica y Tendencias Químicas  6.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  6.2. Ley periódica moderna  6.3. Periodicidad y tendencias en tamaños atómicos y iónicos  6.4. Energía de Ionización, Afinidad Electrónica y Electronegatividad  6.5. Introducción a los lantánidos y actínidos  6.6. Aplicación de tendencias periódicas en química
  7. Enlace Químico y Estructura Molecular  7.1. Tipos de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes y metálicos  7.3. Moléculas Polares y No Polares  7.4. El enlace de hidrógeno y sus aplicaciones  7.5. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo, fuerza de dispersión de London
  8. Reacciones Químicas y Estequiometría  8.1. Ecuaciones Químicas y Balance  8.2. Tipos de Reacciones Químicas: Combinación, Descomposición, Desplazamiento y Redox  8.3. Introducción a la estequiometría y el concepto del mol  8.4. Reactivo limitante en ecuaciones químicas  8.5. Velocidad de reacción, catalizador y factores que afectan la velocidad de reacción
  9. Ácidos, Bases y Sales  9.1. Definición y Propiedades de Ácidos y Bases  9.2. Ácidos y bases fuertes vs. débiles  9.3. Escala de pH y cálculo de pH  9.4. Reacciones de neutralización  9.5. Soluciones amortiguadoras y su importancia  9.6. Aplicaciones de Ácidos, Bases y Sales en la Vida Diaria
  10. Soluciones y Solubilidad  10.1. Definición de Solución, Soluto y Solvente  10.2. Factores que Afectan la Solubilidad  10.3. Unidades de concentración: molaridad y molalidad  10.4. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas  10.5. Concepto de ósmosis y ósmosis inversa  10.6. Propiedades coligativas de las soluciones
  11. Gases y Leyes de los Gases  11.1. Propiedades de los gases  11.2. Introducción a los Gases Ideales y Reales  11.3. Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro  11.4. Ecuación de Gas Ideal y Sus Aplicaciones  11.5. Aplicación de las leyes de los gases en la vida real
  12. Termoquímica y transformación de energía  12.1. Energía en las Reacciones Químicas  12.2. Reacciones Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Cambios de Calor y Entalpía  12.4. Calorimetría y transferencia de calor en reacciones
  13. Metales y No metales  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Serie de Reactividad de los Metales  13.3. La corrosión y su prevención  13.4. Extracción de metales de los minerales  13.5. Usos de metales y no metales en la vida diaria
  14. Introducción a la Química Orgánica  14.1. Características del carbono y compuestos orgánicos  14.2. Grupos funcionales y su importancia  14.3. Hidrocarburos Simples: Alcanos, Alquenos y Alquinos  14.4. Isomería en compuestos orgánicos  14.5. Introducción a los polímeros y sus usos
  15. Química Ambiental y Sostenibilidad  15.1. Principios de la química verde  15.2. Efectos de la contaminación química en los ecosistemas  15.3. Lluvia ácida y sus efectos  15.4. Agotamiento de la capa de ozono y calentamiento global  15.5. Gestión de Residuos y Reciclaje en Química

Grado 8 → Elementos, Compuestos y Mezclas ↓


Definición y diferencias entre elementos, compuestos y mezclas


Entender los conceptos básicos de la química es vital para comprender cómo funciona el mundo natural. En esta discusión, profundizaremos en lo básico explorando las definiciones y diferencias entre elementos, compuestos y mezclas. Estas tres categorías forman la base de muchos estudios químicos y son importantes para explicar la estructura y propiedades de las sustancias. Comencemos abordando cada categoría en detalle.

Elementos

Un elemento es una sustancia fundamental que no puede descomponerse en sustancias más simples a través de reacciones químicas. Cada elemento está compuesto por átomos que tienen el mismo número de protones en su núcleo. Este número específico de protones se conoce como el número atómico y es único para cada elemento, dándole su identidad.

Hay 118 elementos reconocidos, y están organizados en la tabla periódica. Algunos ejemplos de elementos incluyen:

  • Hidrógeno (H)
  • Carbono (C)
  • Oxígeno (O)
  • Oro (Au)
  • Hierro (Fe)

Ejemplo visual para mejor comprensión:

H C O

Compuestos

Un compuesto es una sustancia que se forma cuando dos o más elementos se unen químicamente. Los elementos en un compuesto están presentes en proporciones definidas, y se unen para formar moléculas a través de reacciones químicas. Las propiedades de los compuestos son diferentes de los elementos individuales de los que están formados.

Por ejemplo, el agua (H2O) es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno. El cloruro de sodio (NaCl), comúnmente conocido como sal de mesa, está compuesto de sodio y cloro.

Representación visual del agua y la sal:

H O Na Cl

Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos básicos mediante reacciones químicas. Por ejemplo, la electrólisis se puede usar para separar el agua en gas hidrógeno y oxígeno.

Mezclas

Las mezclas contienen dos o más sustancias que están combinadas físicamente y se pueden separar por métodos físicos. Las mezclas no tienen proporciones fijas, y las sustancias mantienen sus propiedades individuales. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

Las mezclas homogéneas tienen una composición uniforme, como la sal disuelta en agua. Las mezclas heterogéneas tienen una composición desigual, como la arena mezclada con limaduras de hierro.

Algunos ejemplos comunes de mezclas incluyen:

  • agua salada
  • Aire
  • mix de frutos secos
  • Sólido

Aquí hay una visualización simplificada de la mezcla:

A B C

Diferencias principales

Composición

Los elementos están formados por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos están formados por dos o más tipos de átomos que están químicamente ligados entre sí. Las mezclas contienen varias sustancias que están físicamente mezcladas pero no están químicamente ligadas.

Formación

Los elementos ocurren naturalmente y no se pueden descomponer por medios químicos. Los compuestos se forman a través de reacciones químicas, y las mezclas se forman mezclando físicamente diferentes sustancias.

Propiedad

Los elementos tienen propiedades únicas basadas en su estructura atómica. Los compuestos exhiben propiedades que son distintas de los elementos que los componen. Las mezclas retienen las propiedades físicas y químicas de sus sustancias individuales.

Separación

La separación de elementos no es posible bajo reacciones químicas, ya que ya están en su forma más simple. Los compuestos se pueden separar en elementos a través de reacciones químicas. Las mezclas se pueden separar físicamente utilizando métodos como la filtración, destilación y separación magnética.

Aplicaciones en el mundo real

Elementos

Los elementos son los bloques de construcción básicos para todas las demás sustancias. La plata y el oro se utilizan en joyería por su belleza y durabilidad. El hierro es esencial para la construcción por su resistencia, y el helio se usa en globos por su ligereza.

Compuestos

Los compuestos juegan roles importantes en la vida cotidiana y la industria. El agua es vital para todas las formas de vida conocidas. El dióxido de carbono (CO2) se usa en bebidas carbonatadas. El amoníaco (NH3) es esencial para la producción de fertilizantes.

Mezclas

Muchos materiales comunes son mezclas. El aire, nuestra mezcla más importante, contiene nitrógeno, oxígeno y otros gases. El acero es una mezcla de hierro y carbono, muy útil en la construcción y manufactura.

Conclusión

Elementos, compuestos y mezclas forman la base de la química. Comprender sus diferencias es importante para entender la materia y sus interacciones en nuestro mundo. Al explorar estos conceptos, recuerde que los elementos son bloques de construcción básicos, los compuestos son nuevas sustancias formadas por enlaces químicos y las mezclas son combinaciones físicas de diferentes sustancias. Cada uno juega un papel diferente en el mundo natural y tiene una amplia gama de aplicaciones en la ciencia y la industria.


Grado 8 → 3.1


U
username
0%
completado en Grado 8

← Anterior (3)
Elementos, Compuestos y Mezclas
Siguiente (3.2) →
Estructura Atómica y Número Atómico

Comentarios 



Definición y diferencias entre elementos, compuestos y mezclas

https://www.chemistryelite.com/g8/3.1?ceal=es