Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

Grade 8 → Matéria e suas propriedades ↓


Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria


Matéria é tudo o que ocupa espaço e tem massa. É a substância física que compõe tudo no universo. Compreender as propriedades da matéria é fundamental em química, pois nos ajuda a determinar as várias características e comportamentos das substâncias ao nosso redor. Essas propriedades podem ser divididas em duas categorias principais: propriedades extensivas e propriedades intensivas. Nesta lição, discutiremos essas propriedades em profundidade, fornecendo exemplos e ilustrações para ajudá-lo a entender completamente os conceitos.

O que são propriedades detalhadas?

Propriedades extensivas são propriedades que dependem da quantidade de matéria ou do tamanho da amostra que está sendo estudada. Em outras palavras, essas propriedades mudam quando a quantidade de matéria muda. Se você tem uma grande quantidade de uma substância, suas propriedades extensivas serão diferentes do que se você tem uma pequena quantidade da mesma substância.

Alguns exemplos comuns de ativos não editados incluem:

  • Massa
  • Volume
  • Comprimento
  • Taxa Total

Exemplo de massa

A massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto, frequentemente determinada usando uma balança ou escala. Se você tem uma pequena pedra e uma grande pedra, a massa é uma propriedade que variará dependendo do tamanho da pedra.

Massa da pequena pedra = 100 gramas Massa da grande pedra = 500 gramas

Neste exemplo, você pode ver que a massa depende do tamanho ou quantidade de matéria. À medida que o tamanho muda, a massa também muda, mostrando a natureza extensiva dessa propriedade.

Exemplo de volume

Volume refere-se à quantidade de espaço que uma substância ocupa. Considere uma pequena garrafa de água e um grande jarro de água. A diferença de volume entre os dois é simplesmente porque o jarro contém mais água.

Volume da pequena garrafa = 0,5 litros Volume do grande jarro = 2 litros

Novamente, isso mostra como uma mudança na quantidade da substância (água) afeta o volume, mostrando assim que é uma propriedade extensiva.

Representação visual das propriedades detalhadas

Amostra Pequena Grande espécimen

A representação visual acima mostra o volume como uma propriedade extensiva usando retângulos. O retângulo verde maior representa um volume maior do que o retângulo azul menor.

O que são propriedades intensivas?

Por outro lado, as propriedades intensivas são propriedades que não mudam independentemente da quantidade de matéria. Essas propriedades são inerentes ao tipo de matéria e são independentes do tamanho ou quantidade de matéria.

Exemplos comuns de propriedades intensivas incluem:

  • Densidade
  • Cor
  • Ponto de ebulição
  • Ponto de fusão
  • Condutividade elétrica

Exemplo de densidade

A densidade é um exemplo clássico de uma propriedade intensiva. Ela é definida como a massa por unidade de volume e geralmente é expressa como gramas por centímetro cúbico (g/cm3).

Densidade (D) = Massa (m) / Volume (V)

Por exemplo, se você tem um quilograma de ferro e um grama de ferro, as duas amostras terão a mesma densidade porque é uma propriedade inerente do ferro.

Densidade do ferro = 7,87 g/cm3

Exemplo de ponto de ebulição

O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura em que ela muda de líquido para gás. É uma propriedade intensiva porque não muda se você tem uma colher de chá de água ou um balde de água. O ponto de ebulição da água a 1 atmosfera de pressão é de 100 graus Celsius.

Ponto de ebulição da água = 100°C

Seja 1 litro ou 10 litros, a água ferve na mesma temperatura sob as mesmas condições ambientais.

Representação visual das propriedades intensivas

Cor: Vermelho Cor: Vermelho

A representação visual acima usa círculos para representar a cor, que é uma propriedade intensiva. Independentemente do tamanho ou quantidade, a cor permanece constante, representada aqui como vermelha.

Comparação de propriedades extensivas e intensivas

É importante entender a diferença entre propriedades extensivas e intensivas. As propriedades extensivas dependem do tamanho ou volume da amostra, enquanto as propriedades intensivas são independentes da quantidade de matéria. Vamos resumir isso com exemplos adequados:

Propriedade Tipo Descrição
Massa Abrangente Varia de acordo com a quantidade
Volume Abrangente Muda com a quantidade
Densidade Intensa Permanecia constante, independente da quantidade
Cor Intensa Não muda com a quantidade

Cenários de exemplo adicionais para melhor compreensão

Vamos considerar alguns cenários adicionais para reforçar esses conceitos.

Cenário 1: Experimento de sala de aula com pedras

Imagine que em um experimento de sala de aula você tem uma pequena pilha e uma grande pilha de pedras. Você descobre que a massa da pequena pilha é de 200 g e a da grande pilha é de 600 g. Aqui, a massa é uma propriedade extensiva porque varia dependendo da quantidade de pedras.

No entanto, ao medir a densidade de uma pedra de cada pilha, os alunos descobriram que a densidade permaneceu a mesma, por exemplo, 2,5 g/cm3, indicando que a densidade é uma propriedade intensiva.

Cenário 2: Exploração com água

Suponha que você tenha um pequeno béquer de água e um grande recipiente cheio de água. Propriedades extensivas como massa e volume diferirão entre os dois. Se o pequeno béquer contém 200 ml de água e o grande recipiente contém 2 litros, essas medições são uma demonstração direta das propriedades extensivas.

No entanto, o ponto de ebulição para ambos permanece o mesmo - 100°C para pressão atmosférica padrão. Isso confirma que o ponto de ebulição é uma propriedade intensiva.

Conclusão

Tanto as propriedades extensivas quanto as intensivas são fundamentais para compreender as propriedades da matéria. As propriedades extensivas, por serem dependentes do tamanho, fornecem informações sobre a quantidade de matéria, enquanto as propriedades intensivas, por serem independentes do tamanho, fornecem informações sobre a estrutura e identidade da matéria.

Identificar e classificar essas propriedades permite que cientistas e estudantes compreendam e diferenciem entre diferentes substâncias e prevejam seu comportamento em diferentes condições. Este conhecimento fundamental é importante em uma ampla gama de aplicações, desde processos industriais até pesquisas científicas, e continua a ser um componente essencial no estudo e aplicação da química.


Grade 8 → 2.4


U
username
0%
concluído em Grade 8

← Anterior (2.3)
Lei da conservação da matéria
Próximo (2.5) →
Teoria cinética molecular da matéria

Comentários 



Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria

https://www.chemistryelite.com/g8/2.4?ceal=pt