Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Propriedades físicas e químicas da matéria


Para entender o mundo em que vivemos, precisamos estudar os diversos materiais e substâncias que compõem tudo ao nosso redor. É aqui que o estudo da matéria na química se torna essencial. Matéria é algo que possui massa e ocupa espaço. Ela existe em várias formas e exibe uma variedade de propriedades. Essas propriedades nos ajudam a identificar, classificar e usar a matéria de maneira apropriada. Nesta exploração abrangente, aprenderemos sobre as propriedades físicas e químicas da matéria.

O que é matéria?

Primeiro, matéria é qualquer coisa que ocupa espaço e possui massa. Tudo o que você vê, toca, prova, e até algumas coisas que você não pode ver, como o ar, são exemplos de matéria. Matéria existe em quatro estados primários: sólido, líquido, gás e plasma.

Sólido líquido

Para entender diferentes tipos de matéria, os cientistas se baseiam em suas propriedades, que se dividem em duas grandes categorias: propriedades físicas e propriedades químicas.

Propriedades físicas da matéria

Propriedades físicas são características que podem ser observadas ou medidas sem alterar a identidade da substância. Elas são intrínsecas à substância e variam de uma substância para outra. Propriedades físicas são frequentemente usadas para descrever uma substância.

Exemplos de propriedades físicas:

  • Cor: É a aparência de um objeto com base na forma como ele reflete ou emite luz.
  • Densidade: É a massa de uma substância por unidade de volume. É calculada usando a fórmula: Densidade = Massa / Volume.
  • Ponto de ebulição e ponto de fusão: São as temperaturas nas quais uma substância muda seu estado. Por exemplo, a água ferve a 100°C e derrete a 0°C.
  • Solubilidade: É a capacidade de uma substância se dissolver em outra substância.
  • Condutividade: A capacidade de conduzir eletricidade ou calor.

Entendendo propriedades físicas por meio de exemplos

Consideremos o gelo. O gelo é água no estado sólido. É incolor em pequenas quantidades e translúcido em grandes quantidades. O gelo derrete a 0°C, uma propriedade que ajuda a identificá-lo e diferenciá-lo de outras substâncias.

Gelo (sólido) Água (líquido)

Quando você segura um pedaço de gelo, pode sentir sua natureza fria e dura, o que fornece informações sobre suas propriedades físicas. Componentes como forma, cor, textura e mudanças de fase nos ajudam a entender o que é a matéria, sem alterar sua forma básica.

Propriedades químicas da matéria

Propriedades químicas são características de uma substância que se tornam aparentes durante uma reação química; em outras palavras, são propriedades que se tornam aparentes quando uma mudança ocorre em uma substância que resulta na formação de uma nova substância.

Exemplos de propriedades químicas:

  • Reatividade: A capacidade de uma substância de reagir quimicamente com outras substâncias. Por exemplo, o ferro reage com o oxigênio para formar ferrugem devido à sua reatividade.
  • Inflamabilidade: A capacidade de uma substância de queimar ou incendiar.
  • Acidez ou basicidade: É o nível de pH de uma substância que determina se ela é um ácido ou uma base.
  • Estados de oxidação: Indica o grau de oxidação (perda de elétrons) de um átomo em um composto químico.

Entendendo propriedades químicas por meio de exemplos

Quando você deixa um prego de ferro exposto à atmosfera, ele começa a enferrujar com o tempo. Isso acontece devido a uma reação química entre o ferro e o oxigênio, uma propriedade do ferro chamada reatividade com oxigênio.

Ferro (antes de reação) Óxido de ferro (após reação)

Tais propriedades ajudam os químicos a prever como as substâncias se comportarão umas com as outras, se formarão novos compostos ou se explodirão sob certas condições.

Comparação entre propriedades físicas e químicas

Ao discutir propriedades físicas e químicas, é necessário diferenciar entre as duas, pois fornecem informações diferentes sobre a natureza das substâncias.

Propriedades físicas Propriedades químicas
Podem ser observadas sem mudar a matéria. Podem ser observadas apenas mudando a identidade química da substância.
Densidade, cor, ponto de ebulição/fusão Reatividade, inflamabilidade, acidez
Os exemplos não envolvem reações químicas. Os exemplos geralmente envolvem reações químicas.

Implicações práticas de entender as propriedades da matéria

Identificação e compreensão das propriedades da matéria possuem muitas implicações práticas na vida cotidiana, bem como nas indústrias científicas.

Quando você cozinha, você se baseia nas propriedades físicas dos ingredientes, como ponto de ebulição e solubilidade, para garantir que sejam adequadamente cozidos. Da mesma forma, as indústrias utilizam propriedades químicas para inovar e criar produtos como medicamentos, plásticos e ligas, prevendo reações químicas e o comportamento da matéria.

Conclusão

Seja misturando ingredientes para um bolo, pintando uma parede, desenvolvendo um novo medicamento ou estudando o meio ambiente, é importante identificar e entender as propriedades físicas e químicas da matéria. Ao entender como as substâncias se comportam e interagem, não apenas compreendemos os materiais existentes, mas também inventamos e derivamos novos materiais e soluções para várias aplicações.

Essa compreensão abre portas para possibilidades infinitas e impulsiona o avanço da ciência e tecnologia, que têm um impacto profundo em nossas vidas diárias e no mundo em geral.


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