Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Definição e classificação da matéria


A matéria está ao nosso redor. Desde o ar que respiramos até o solo sólido em que caminhamos, tudo é feito de matéria. Entender o que é matéria e como ela é classificada é um conceito fundamental na química. A matéria pode ser definida como qualquer coisa que tenha massa e ocupe espaço. Esta definição implica que a matéria possui duas propriedades básicas: massa e volume. Massa é a quantidade de matéria presente em um objeto, enquanto volume é o espaço que o objeto ocupa.

Propriedades da matéria

A matéria é caracterizada por propriedades físicas e químicas.

  • Propriedades físicas: São propriedades de uma substância que podem ser vistas ou medidas sem causar qualquer alteração na substância. Exemplos incluem cor, ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e estado (sólido, líquido, gás).
  • Propriedades químicas: Definem a capacidade de uma substância de sofrer uma mudança química, significando que a substância se transformará em uma nova substância. Exemplos incluem reatividade com oxigênio (como a ferrugem do ferro), acidez ou alcalinidade, combustibilidade, etc.

Estados da matéria

A matéria pode existir em muitos estados, dos quais os mais comuns são sólido, líquido e gás. Vamos dar uma olhada mais de perto:

Sólidos

As partículas em sólidos estão muito próximas umas das outras. Esse arranjo confere aos sólidos uma forma e volume definidos. Por exemplo, um diamante mantém sua forma esteja ele em sua mão ou em uma caixa de joias. As partículas em sólidos vibram no lugar, mas não se movem livremente.

Líquidos

As partículas em líquidos estão próximas, mas não em uma posição fixa. Isso faz com que elas fluam e tomem a forma do recipiente, embora o volume permaneça constante. A água em um copo pode ser despejada em outro recipiente e tomará a nova forma, mas ocupará a mesma quantidade de espaço.

Gases

As partículas nos gases estão muito afastadas e se movem livremente em todas as direções. Isso significa que os gases podem se expandir para preencherem seu recipiente. Essa característica é o motivo pelo qual um balão infla: o gás se expande até preencher completamente o balão.

Classificação da matéria

A matéria é amplamente classificada em duas categorias: misturas e substâncias puras. Vamos aprender sobre elas.

Mistura

Uma mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias onde cada substância mantém sua identidade química. As misturas podem ser classificadas em misturas homogêneas e heterogêneas.

  • Misturas homogêneas: São completamente uniformes, o que significa que você não pode ver ou distinguir os componentes individuais. Um exemplo disso é o sal dissolvido em água; uma vez misturados, você não consegue ver as partículas individuais de sal. Estas são frequentemente chamadas de soluções. Outros exemplos incluem ar e aço.
  • Misturas heterogêneas: Não são uniformes, e em muitos casos, você pode ver ou distinguir os componentes individuais. Exemplos incluem uma salada, uma tigela de cereal com leite ou óleo e água, onde o óleo flutua sobre a água.

Substância Pura

Substâncias puras possuem uma composição definida ou fixa. Podem ser elementos ou compostos.

  • Elementos: São substâncias que não podem ser decompostas em substâncias mais simples. Elementos contêm apenas um tipo de átomo e são encontrados na tabela periódica. Exemplos incluem ouro (Au), hidrogênio (H) e oxigênio (O).
  • Compostos: Compostos são substâncias que se formam quando dois ou mais elementos são quimicamente unidos. Compostos possuem propriedades diferentes de seus elementos individuais. Por exemplo, a água (H2O) é um composto formado por hidrogênio e oxigênio.

Fórmulas químicas e equações

As fórmulas químicas representam substâncias usando os símbolos dos elementos constituintes. Por exemplo, a fórmula química da água é H2O, indicando que ela consiste em dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.

As equações químicas mostram as reações entre substâncias que as transformam em substâncias diferentes. Um exemplo é a combustão do metano:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Esta equação mostra que uma molécula de metano reage com duas moléculas de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono e duas moléculas de água.

Mudanças na matéria

Mudanças físicas e químicas podem ocorrer na matéria.

  • Mudanças físicas: Essas mudanças não alteram a identidade ou composição de uma substância. Exemplos incluem o derretimento do gelo, o açúcar se dissolvendo na água ou cortar uma folha de papel. As substâncias originais podem frequentemente ser recuperadas por meios físicos.
  • Mudanças químicas: Nas mudanças químicas, as substâncias se transformam em novas substâncias com composição diferente. Por exemplo, queimar madeira, a ferrugem do ferro ou assar um bolo, onde novas substâncias são formadas.

Conclusão

Entender a matéria e sua classificação nos ajuda a compreender o mundo físico. Compreender como a matéria pode existir em diferentes estados e formas, e como ela pode mudar, forma a base da química e outras ciências. Quer estejamos misturando ingredientes na cozinha ou testando reações no laboratório, os princípios da matéria funcionam de inúmeras maneiras, enfatizando sua importância no mundo natural.


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Definição e classificação da matéria

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