Восьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Nature and scope of chemistry  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Химия и ее связь с другими науками  1.4. Роль химии в промышленности, медицине и окружающей среде  1.5. Научные исследования и экспериментальные методы в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение и классификация материи  2.2. Физические и химические свойства вещества  2.3. Закон сохранения материи  2.4. Экстенсивные и интенсивные свойства вещества  2.5. Кинетическая молекулярная теория вещества  2.6. Состояния материи: твердые тела, жидкости, газы, плазмы и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.7. Вовлечены изменения состояния и энергии  2.8. Диффузия и броуновское движение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение и различия между элементами, соединениями и смесями  3.2. Атомная структура и атомный номер  3.3. Химические символы и формулы  3.4. Тенденции в периодической таблице (группы и периоды)  3.5. Классификация элементов: Металлы, неметаллы и металлоиды  3.6. Редкоземельные элементы и переходные металлы  3.7. Виды смесей: однородные и неоднородные  3.8. Разделение смесей с использованием физических и химических методов
  4. Методы разделения  4.1. Фильтрация, осаждение и декантация  4.2. Испарение и кристаллизация  4.3. Дистилляция и Фракционная Дистилляция  4.4. Хроматография и её применения  4.5. Сублимация при очистке соединений  4.6. Роль центрифугирования в биохимических процессах
  5. Атомная структура  5.1. Атомная теория Дальтона  5.2. Строение атома: протоны, нейтроны и электроны  5.3. Атомная модель Бора  5.4. Введение в квантовомеханическую модель  5.5. Электронная конфигурация и энергетические уровни  5.6. Спектры возбуждения и эмиссии  5.7. Isotopes and their applications
  6. Периодическая таблица и химические тенденции  6.1. История и развитие периодической таблицы  6.2. Современный периодический закон  6.3. Периодичность и тенденции в атомных и ионных размерах  6.4. Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность  6.5. Введение в Лантаноиды и Актиноиды  6.6. Применение периодических тенденций в химии
  7. Химическая связь и структура молекул  7.1. Типы химических связей: ионные, ковалентные и металлические связи  7.3. Полярные и неполярные молекулы  7.4. Hydrogen bonding and its applications  7.5. Межмолекулярные силы: диполь-диполь, дисперсионная сила Лондона
  8. Химические реакции и стехиометрия  8.1. Химические уравнения и баланс  8.2. Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение и окислительно-восстановительные реакции  8.3. Введение в стехиометрию и понятие моля  8.4. Ограничивающий реагент в химических уравнениях  8.5. Скорость реакции, катализатор и факторы, влияющие на скорость реакции
  9. Кислоты, основания и соли  9.1. Определение и свойства кислот и оснований  9.2. Сильные и слабые кислоты и основания  9.3. Шкала рН и расчет рН  9.4. Реакции нейтрализации  9.5. Буферные растворы и их важность  9.6. Применение кислот, оснований и солей в повседневной жизни
  10. Растворы и растворимость  10.1. Определение раствора, растворенного вещества и растворителя  10.2. Факторы, влияющие на растворимость  10.3. Единицы концентрации: молярность и моляльность  10.4. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы  10.5. Концепция осмоса и обратного осмоса  10.6. Концентративные свойства растворов
  11. Газы и законы газов  11.1. Properties of gases  11.2. Введение в идеальные и реальные газы  11.3. Закон Бойля, закон Шарля и закон Авогадро  11.4. Уравнение идеального газа и его применения  11.5. Применение газовых законов в реальной жизни
  12. Термохимия и преобразование энергии  12.1. Энергия в химических реакциях  12.2. Экзотермические и эндотермические реакции  12.3. Тепло и изменение энтальпии  12.4. Калориметрия и теплопередача в реакциях
  13. Металлы и неметаллы  13.1. Физические и химические свойства металлов и неметаллов  13.2. Ряд активности металлов  13.3. Коррозия и ее предотвращение  13.4. Извлечение металлов из руд  13.5. Использование металлов и неметаллов в повседневной жизни
  14. Введение в органическую химию  14.1. Характеристики углерода и органических соединений  14.2. Функциональные группы и их значение  14.3. Простые углеводороды: Алканы, Алкены и Алкины  14.4. Изомерия в органических соединениях  14.5. Введение в полимеры и их использование
  15. Экологическая химия и устойчивость  15.1. Принципы зеленой химии  15.2. Влияние химического загрязнения на экосистемы  15.3. Кислотные дожди и их последствия  15.4. Истощение озонового слоя и глобальное потепление  15.5. Управление отходами и переработка в химии

Восьмой класс ↓


Введение в химию


Химия — это научное изучение материи и изменений, происходящих в ней. Материя — это всё, что имеет массу и занимает пространство. Вокруг нас химия работает по-разному, начиная от воздуха, которым мы дышим, и заканчивая пищей, которую мы едим. По сути, химия связана с пониманием того, из чего состоят вещи и как они взаимодействуют друг с другом.

Давайте начнем с самого основного: атома. Атом — это наименьшая единица материи, сохраняющая все химические свойства элемента. Каждый элемент в периодической таблице состоит из одного типа атома. Например, золото состоит из атомов золота, а кислород из атомов кислорода.

Понимание атомов

Атомы состоят из трех более мелких частиц: протонов, нейтронов и электронов. - Протоны имеют положительный заряд и находятся в ядре в центре атома. - Нейтроны не имеют заряда и также находятся в ядре. - Электроны имеют отрицательный заряд и вращаются вокруг ядра по сложным траекториям.

Простая модель атома, показывающая ядро с протонами и нейтронами и вращающимися электронами.

Количество протонов в ядре атома определяет его атомный номер. Например, водород имеет 1 протон, поэтому его атомный номер равен 1. Если добавить нейтрон к атому, вы создаете изотоп этого элемента. Изотоп — это атом, имеющий то же количество протонов, но различное количество нейтронов.

Молекулы и соединения

Атомы могут объединяться в молекулы. Молекула — это группа связанных между собой атомов, представляющая собой наименьшую фундаментальную единицу химического соединения, которая может участвовать в химической реакции. Например, вода — это молекула, состоящая из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода. Химическая формула воды записывается как:

H 2 O

Когда два или более разных типов атомов соединяются, вещество называется соединением. Поваренная соль — это пример соединения, состоящего из натрия (Na) и хлора (Cl), которые химически соединяются, образуя хлорид натрия, имеющий химическую формулу:

NaCl
No Хлор

Химические реакции

Химические реакции происходят, когда вещества соединяются новыми способами с образованием новых веществ с различными свойствами. Простым примером химической реакции является соединение водорода и кислорода для образования воды:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

В химической реакции вещества, которые начинаются реакцией, называются реагентами, а вещества, которые образуются, называются продуктами. Реакции включают в себя образование и разрушение химических связей. Стрелка в химическом уравнении показывает направление реакции.

Состояния материи

Материя может существовать в различных состояниях. Три основных состояния материи — это твердое, жидкое и газообразное:

  • Твердые тела: Они имеют определенную форму и объем. Частицы в твердом теле плотно упакованы друг с другом и вибрируют на месте.
  • Жидкости: имеют фиксированный объем, но принимают форму своего контейнера. Частицы в жидкости все еще близки друг к другу, но могут перемещаться друг мимо друга.
  • Газы: Они не имеют определенной формы или объема. Частицы расположены далеко друг от друга и свободно двигаются.

Общий пример для понимания этих состояний — это вода. Вода в твердом состоянии — это лед. В жидком состоянии она то, что мы пьем как вода. В газообразном состоянии она становится водяным паром или паром.

Твердое Жидкость Газ

Периодическая таблица

Периодическая таблица — это диаграмма, которая расположена по увеличению атомного номера и группирует элементы на основе их химических свойств. Элементы в одной и той же колонке, называемой группами, имеют схожие свойства. Например, в группе 1 все элементы являются металлами, реагирующими с водой.

Группы пронумерованы от 1 до 18. Строки в периодической таблице называются периодами, и они пронумерованы от периода 1 до 7. Помимо классификации элементов как металлы, неметаллы или метоллоиды, периодическая таблица помогает нам предсказывать химические реакции и свойства элементов.

H He Взяли Произошли

Кислоты и основания

Химия также включает изучение кислот и оснований, которые являются особыми типами химических соединений. Кислоты — это вещества, которые высвобождают ионы водорода (H+) при растворении в воде. Общие примеры включают уксус и лимонный сок. Основания высвобождают ионы гидроксида (OH–) и включают такие вещества, как мыло и пищевая сода.

HCl → H+ + Cl-

Когда кислоты и основания смешиваются, они нейтрализуют друг друга, образуя воду и соль:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Заключение

Химия — это увлекательная и важная наука, которая помогает нам понять мир вокруг нас. От структуры атомов до сложных химических реакций — всё в химии следует определенным принципам и правилам, что позволяет ученым предсказывать, как вещества будут вести себя и взаимодействовать.

С прочной основой, основанной на знаниях об атомах, молекулах, реакциях и периодической таблице, ученики могут узнать больше о чудесах химии и её влиянии на повседневную жизнь и технологии. Это вступление служит отправной точкой в огромную и захватывающую область химии.


Восьмой класс → 1


U
username
0%
завершено в Восьмой класс

Следующий (1.1) →
Nature and scope of chemistry

Комментарии 



Введение в химию

https://www.chemistryelite.com/g8/1?ceal=ru