Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

Grade 8 ↓


Introdução à Química


A química é o estudo científico da matéria e das mudanças que ocorrem nela. Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço. Ao nosso redor, a química funciona de diferentes maneiras, desde o ar que respiramos até o alimento que comemos. Basicamente, química é entender do que as coisas são feitas e como elas interagem umas com as outras.

Vamos começar pelo mais básico: o átomo. O átomo é a menor unidade da matéria que retém todas as propriedades químicas de um elemento. Cada elemento na tabela periódica consiste em um tipo de átomo. Por exemplo, o ouro é composto por átomos de ouro, enquanto o oxigênio é composto por átomos de oxigênio.

Compreendendo os átomos

Os átomos são compostos por três partículas menores: prótons, nêutrons e elétrons. - Os prótons têm carga positiva e são encontrados no núcleo no centro do átomo. - Os nêutrons não têm carga e também são encontrados no núcleo. - Os elétrons têm carga negativa e orbitam em torno do núcleo em caminhos frequentemente complexos.

Modelo simples de um átomo mostrando um núcleo com prótons e nêutrons e elétrons em órbita.

O número de prótons no núcleo de um átomo nos diz o número atômico desse elemento. Por exemplo, o hidrogênio tem 1 próton, portanto, seu número atômico é 1. Se você adicionar um nêutron a um átomo, você cria um isótopo desse elemento. Um isótopo é um átomo que tem o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons.

Moléculas e compostos

Os átomos podem se combinar para formar moléculas. Uma molécula é um grupo de átomos ligados entre si, representando a menor unidade fundamental de um composto químico que pode participar de uma reação química. Por exemplo, a água é uma molécula composta por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. A fórmula química da água é escrita como:

H 2 O

Quando dois ou mais tipos diferentes de átomos se unem, a substância é chamada de composto. O sal de cozinha é um exemplo de um composto formado por sódio (Na) e cloro (Cl), que se combinam quimicamente para formar cloreto de sódio, que tem a fórmula química:

NaCl
Na Cloro

Reações químicas

Ocorrências químicas acontecem quando as substâncias se combinam de novas maneiras para formar novas substâncias com propriedades diferentes. Um exemplo simples de uma reação química é o hidrogênio e o oxigênio se combinando para formar água:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Em uma reação química, as substâncias que iniciam a reação são chamadas de reagentes, e as substâncias formadas são chamadas de produtos. As reações envolvem a formação e quebra de ligações químicas. A seta em uma equação química mostra a direção da reação.

Estados da matéria

A matéria pode existir em diferentes estados. Os três principais estados da matéria são sólido, líquido e gás:

  • Sólidos: Eles têm forma e volume definidos. As partículas em um sólido estão muito próximas umas das outras e vibram no lugar.
  • Líquidos: têm um volume fixo, mas assumem a forma do seu recipiente. As partículas em um líquido ainda estão próximas umas das outras, mas podem se mover umas pelas outras.
  • Gases: Eles não têm forma ou volume definidos. As partículas estão distantes e se movem livremente.

Um exemplo comum para entender esses estados é a água. A água em sua forma sólida é gelo. Em sua forma líquida, é o que bebemos como água. Em sua forma gasosa, ela se torna vapor de água ou vapor.

Sólido Líquido Gás

Tabela periódica

A tabela periódica é um gráfico que organiza todos os elementos conhecidos de acordo com o aumento do número atômico e os agrupa com base em propriedades químicas semelhantes. Elementos na mesma coluna, chamada de grupos, compartilham propriedades semelhantes. Por exemplo, no grupo 1, todos os elementos são metais que reagem com água.

Os grupos são numerados de 1 a 18. As linhas na tabela periódica são chamadas de períodos e são numeradas de período 1 a 7. Além de classificar os elementos como metais, não metais ou metaloides, a tabela periódica nos ajuda a prever as reações químicas e propriedades dos elementos.

H He Li Be

Ácidos e bases

A química também inclui o estudo de ácidos e bases, que são tipos especiais de compostos químicos. Os ácidos são substâncias que liberam íons de hidrogênio (H+) quando dissolvidos em água. Exemplos comuns incluem vinagre e suco de limão. As bases liberam íons hidróxido (OH–) e incluem substâncias como sabão e bicarbonato de sódio.

HCl → H+ + Cl-

Quando ácidos e bases são misturados, eles se neutralizam, formando água e sal:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Conclusão

A química é uma ciência fascinante e essencial que nos ajuda a entender o mundo ao nosso redor. Desde a estrutura dos átomos até reações químicas complexas, tudo na química segue padrões e regras, tornando possível para os cientistas prever como as substâncias se comportarão e interagirão.

Com uma base sólida no conhecimento de átomos, moléculas, reações e a tabela periódica, os alunos podem aprender mais sobre as maravilhas da química e seu impacto na vida cotidiana e na tecnologia. Esta introdução serve como um ponto de partida para o vasto e empolgante campo da química.


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Natureza e alcance da química

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Introdução à Química

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