Восьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Nature and scope of chemistry  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Химия и ее связь с другими науками  1.4. Роль химии в промышленности, медицине и окружающей среде  1.5. Научные исследования и экспериментальные методы в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение и классификация материи  2.2. Физические и химические свойства вещества  2.3. Закон сохранения материи  2.4. Экстенсивные и интенсивные свойства вещества  2.5. Кинетическая молекулярная теория вещества  2.6. Состояния материи: твердые тела, жидкости, газы, плазмы и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.7. Вовлечены изменения состояния и энергии  2.8. Диффузия и броуновское движение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение и различия между элементами, соединениями и смесями  3.2. Атомная структура и атомный номер  3.3. Химические символы и формулы  3.4. Тенденции в периодической таблице (группы и периоды)  3.5. Классификация элементов: Металлы, неметаллы и металлоиды  3.6. Редкоземельные элементы и переходные металлы  3.7. Виды смесей: однородные и неоднородные  3.8. Разделение смесей с использованием физических и химических методов
  4. Методы разделения  4.1. Фильтрация, осаждение и декантация  4.2. Испарение и кристаллизация  4.3. Дистилляция и Фракционная Дистилляция  4.4. Хроматография и её применения  4.5. Сублимация при очистке соединений  4.6. Роль центрифугирования в биохимических процессах
  5. Атомная структура  5.1. Атомная теория Дальтона  5.2. Строение атома: протоны, нейтроны и электроны  5.3. Атомная модель Бора  5.4. Введение в квантовомеханическую модель  5.5. Электронная конфигурация и энергетические уровни  5.6. Спектры возбуждения и эмиссии  5.7. Isotopes and their applications
  6. Периодическая таблица и химические тенденции  6.1. История и развитие периодической таблицы  6.2. Современный периодический закон  6.3. Периодичность и тенденции в атомных и ионных размерах  6.4. Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность  6.5. Введение в Лантаноиды и Актиноиды  6.6. Применение периодических тенденций в химии
  7. Химическая связь и структура молекул  7.1. Типы химических связей: ионные, ковалентные и металлические связи  7.3. Полярные и неполярные молекулы  7.4. Hydrogen bonding and its applications  7.5. Межмолекулярные силы: диполь-диполь, дисперсионная сила Лондона
  8. Химические реакции и стехиометрия  8.1. Химические уравнения и баланс  8.2. Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение и окислительно-восстановительные реакции  8.3. Введение в стехиометрию и понятие моля  8.4. Ограничивающий реагент в химических уравнениях  8.5. Скорость реакции, катализатор и факторы, влияющие на скорость реакции
  9. Кислоты, основания и соли  9.1. Определение и свойства кислот и оснований  9.2. Сильные и слабые кислоты и основания  9.3. Шкала рН и расчет рН  9.4. Реакции нейтрализации  9.5. Буферные растворы и их важность  9.6. Применение кислот, оснований и солей в повседневной жизни
  10. Растворы и растворимость  10.1. Определение раствора, растворенного вещества и растворителя  10.2. Факторы, влияющие на растворимость  10.3. Единицы концентрации: молярность и моляльность  10.4. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы  10.5. Концепция осмоса и обратного осмоса  10.6. Концентративные свойства растворов
  11. Газы и законы газов  11.1. Properties of gases  11.2. Введение в идеальные и реальные газы  11.3. Закон Бойля, закон Шарля и закон Авогадро  11.4. Уравнение идеального газа и его применения  11.5. Применение газовых законов в реальной жизни
  12. Термохимия и преобразование энергии  12.1. Энергия в химических реакциях  12.2. Экзотермические и эндотермические реакции  12.3. Тепло и изменение энтальпии  12.4. Калориметрия и теплопередача в реакциях
  13. Металлы и неметаллы  13.1. Физические и химические свойства металлов и неметаллов  13.2. Ряд активности металлов  13.3. Коррозия и ее предотвращение  13.4. Извлечение металлов из руд  13.5. Использование металлов и неметаллов в повседневной жизни
  14. Введение в органическую химию  14.1. Характеристики углерода и органических соединений  14.2. Функциональные группы и их значение  14.3. Простые углеводороды: Алканы, Алкены и Алкины  14.4. Изомерия в органических соединениях  14.5. Введение в полимеры и их использование
  15. Экологическая химия и устойчивость  15.1. Принципы зеленой химии  15.2. Влияние химического загрязнения на экосистемы  15.3. Кислотные дожди и их последствия  15.4. Истощение озонового слоя и глобальное потепление  15.5. Управление отходами и переработка в химии

Восьмой класс ↓


Введение в органическую химию


Органическая химия изучает соединения, содержащие в основном атомы углерода. Эти соединения называются органическими соединениями. Углерод может образовывать прочные связи с другими атомами углерода и атомами других элементов, таких как водород, кислород, азот и другие. Это делает углерод центральным элементом в химии живых существ, в связи с чем органическая химия часто связана с изучением жизни.

Почему изучают органическую химию?

Органическая химия важна, потому что она помогает нам понимать структуру, свойства и реакции органических соединений. Эти соединения окружают нас: в еде, которую мы едим, в одежде, которую мы носим, в топливе, которым отапливаются наши дома, и даже в лекарствах, которые лечат наши болезни. Изучая органическую химию, мы можем создавать новые материалы, понимать, как работают лекарства, и разрабатывать новые технологии.

Вот простой пример органического соединения: метан. Метан - это простая молекула, состоящая из одного атома углерода и четырех атомов водорода:

    CH4
C H H H H

Свойства углерода

Углерод уникален, потому что у него четыре валентных электрона. Это означает, что он может образовывать четыре связи с другими атомами и формировать сложные структуры. Некоторые важные свойства углерода:

  • Четырехвалентность: Углерод может образовывать четыре ковалентных связи с другими атомами. Это позволяет ему формировать большие и сложные молекулы.
  • Цепная связь: Углерод может связываться с другими атомами углерода в длинные цепи и кольца, образуя различные структуры.
  • Способность к множественным связям: Углерод может образовывать одинарные, двойные и тройные связи с другими атомами, что приводит к разнообразию органических соединений.

Типы органических соединений

Органические соединения классифицируются по типу связей, функциональным группам или элементам, присоединенным к углероду. Вот некоторые распространенные типы:

1. Углеводороды

Углеводороды - это самые простые органические соединения, состоящие только из углерода и водорода. Примеры включают:

  • Алканы: Насыщенные углеводороды, содержащие одинарные связи (например, C2H6 этан).
  • Алкены: Ненасыщенные углеводороды, содержащие по крайней мере одну двойную связь (например, C2H4 этилен).
  • Алкины: Ненасыщенные углеводороды, содержащие по крайней мере одну тройную связь (например, C2H2 ацетилен).
H H C

2. Спирты

Спирты имеют -OH (гидроксильную) группу, присоединенную к атому углерода. Примером является этанол, который часто используется в алкогольных напитках:

    C2H5OH

3. Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты содержат -COOH (карбоксильную) группу. Они обычно имеют кислый вкус и содержатся во многих продуктах питания. Уксусная кислота - это распространенная карбоновая кислота, и она является основным компонентом уксуса:

    CH3COOH

Функциональные группы

Функциональные группы - это специфические группы атомов в молекулах, которые отвечают за определенные химические реакции этих молекул. Вот некоторые примеры:

  • Гидроксильная группа (-OH): Встречается в спиртах.
  • Карбоксильная группа (-COOH): Встречается в карбоновых кислотах.
  • Аминогруппа (-NH2): Встречается в аминах и аминокислотах.
  • Карбонильная группа (>C=O): Встречается в альдегидах и кетонах.

Структурная формула

Структурные формулы показывают расположение атомов в молекуле. Вот пример структурной формулы этанола:

    HH
,
  C—C—OH
,
HH
HC C O H

Различные формы углеродных структур

Углерод может образовывать различные структуры. Некоторые формы углерода:

  • Углеродные цепи: Атомы углерода могут образовывать длинные цепи. Например, гексан - это цепь из шести атомов углерода:
    •         C6H14
  • Углеродные кольца: Атомы углерода могут образовывать кольцевые структуры. Бензол является распространенным примером углеродного кольца:
    •         C6H6
C C C C C C

Учебная активность: Выявление органических соединений

Ниже представлены некоторые химические формулы. Посмотрите, можете ли вы определить, является ли каждую из них органическим соединением:

  • C2H6 (этан)
  • CO2 (углекислый газ)
  • CH3COOH (уксусная кислота)
  • H2O (вода)
  • C6H12O6 (глюкоза)

Резюме

Органическая химия - это увлекательная область науки. Она изучает структуру, свойства и реакции органических соединений, особенно содержащих углерод. Через органическую химию мы получаем более глубокое понимание мира вокруг нас, от молекул в наших телах до материалов, которыми мы пользуемся каждый день. Понимая основы органической химии, вы можете начать видеть взаимосвязь между различными научными областями и их отношением к повседневной жизни.


Восьмой класс → 14


U
username
0%
завершено в Восьмой класс

← Предыдущий (13.5)
Использование металлов и неметаллов в повседневной жизни
Следующий (14.1) →
Характеристики углерода и органических соединений

Комментарии 



Введение в органическую химию

https://www.chemistryelite.com/g8/14?ceal=ru