Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

Grade 8 ↓


Introdução à Química Orgânica


Química orgânica é o estudo de compostos que contêm principalmente átomos de carbono. Estes compostos são chamados de compostos orgânicos. O carbono pode formar ligações fortes com outros átomos de carbono e átomos de outros elementos, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, entre outros. Isso faz do carbono um elemento central na química dos seres vivos, razão pela qual a química orgânica é frequentemente relacionada ao estudo da vida.

Por que estudar química orgânica?

A química orgânica é importante porque nos ajuda a compreender a estrutura, propriedades e reações de compostos orgânicos. Esses compostos estão ao nosso redor, nos alimentos que comemos, nas roupas que vestimos, no combustível que aquece nossas casas e até nos medicamentos que tratam nossas doenças. Ao estudar química orgânica, podemos criar novos materiais, entender como os medicamentos funcionam e desenvolver novas tecnologias.

Aqui está um exemplo simples de um composto orgânico: metano. O metano é uma molécula simples composta por um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogênio:

    CH 4
C H H H H

Propriedades do carbono

O carbono é único porque possui quatro elétrons de valência. Isso significa que ele pode formar quatro ligações com outros átomos e formar estruturas complexas. Algumas das propriedades importantes do carbono são as seguintes:

  • Tetravalência: O carbono pode formar quatro ligações covalentes com outros átomos. Isso permite que ele forme moléculas grandes e complexas.
  • Ligação em cadeia: O carbono pode se ligar a outros átomos de carbono formando longas cadeias e anéis, formando uma variedade de estruturas.
  • Capacidade de formar múltiplas ligações: O carbono pode formar ligações simples, duplas e triplas com outros átomos, levando à diversidade nos compostos orgânicos.

Tipos de compostos orgânicos

Os compostos orgânicos são classificados com base no tipo de ligações, grupos funcionais ou elementos ligados ao carbono. Aqui estão alguns tipos comuns:

1. Hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos são os compostos orgânicos mais simples, compostos apenas de carbono e hidrogênio. Exemplos incluem:

  • Alcanos: Hidrocarbonetos saturados contendo ligações simples (por exemplo, C 2 H 6 etano).
  • Alquenos: Hidrocarbonetos insaturados contendo pelo menos uma ligação dupla (por exemplo, C 2 H 4 eteno).
  • Alcinos: Hidrocarbonetos insaturados contendo pelo menos uma ligação tripla (por exemplo, C 2 H 2 etino).
H H C

2. Álcool

Os álcoois têm um grupo -OH (hidroxila) ligado a um átomo de carbono. Um exemplo é o etanol, que é comumente usado em bebidas alcoólicas:

    C 2 H 5 OH

3. Ácido carboxílico

Os ácidos carboxílicos contêm um grupo -COOH (carboxila). Eles geralmente têm sabor ácido e são encontrados em muitos alimentos. O ácido acético é um ácido carboxílico comum e é o componente principal do vinagre:

    CH 3 COOH

Grupo funcional

Grupos funcionais são grupos específicos de átomos dentro das moléculas que são responsáveis por reações químicas específicas dessas moléculas. Aqui estão alguns exemplos:

  • Grupo hidroxila (-OH): Encontrado em álcoois.
  • Grupo carboxila (-COOH): Encontrado em ácidos carboxílicos.
  • Grupo amino ( -NH2 ): Encontrado em aminas e aminoácidos.
  • Grupo carbonila (>C=O): Encontrado em aldeídos e cetonas.

Fórmula estrutural

Fórmulas estruturais mostram a disposição dos átomos em uma molécula. Aqui está um exemplo da fórmula estrutural do etanol:

    HH
 ,
  C—C—OH
 ,
HH
HC C H H

Diferentes formas de estruturas de carbono

O carbono pode formar várias estruturas diferentes. Algumas das formas de carbono são as seguintes:

  • Cadeias de carbono: Átomos de carbono podem formar longas cadeias. Por exemplo, o hexano é uma cadeia de seis carbonos:
    •         C 6 H 14
  • Anéis de carbono: Átomos de carbono podem formar estruturas em anel. O benzeno é um exemplo comum de um anel de carbono:
    •         C 6 H 6
C C C C C C

Atividade de aprendizagem: Identificando compostos orgânicos

Abaixo estão algumas fórmulas químicas. Veja se você pode identificar se cada uma é um composto orgânico:

  • C 2 H 6 (etano)
  • CO 2 (dióxido de carbono)
  • CH 3 COOH (ácido acético)
  • H 2 O (água)
  • C 6 H 12 O 6 (glicose)

Resumo

A química orgânica é um campo fascinante da ciência. Estuda a estrutura, propriedades e reações de compostos orgânicos, particularmente aqueles que contêm carbono. Através da química orgânica, obtemos uma compreensão mais profunda do mundo ao nosso redor, desde as moléculas em nossos corpos até os materiais que usamos todos os dias. Compreendendo os princípios básicos da química orgânica, você pode começar a ver as conexões entre diferentes campos científicos e como eles se relacionam com o cotidiano.


Grade 8 → 14


U
username
0%
concluído em Grade 8

← Anterior (13.5)
Usos dos metais e não metais na vida diária
Próximo (14.1) →
Características do carbono e compostos orgânicos

Comentários 



Introdução à Química Orgânica

https://www.chemistryelite.com/g8/14?ceal=pt