Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos


No mundo da química, os hidrocarbonetos são um tema fascinante e essencial. Esses compostos são os blocos de construção básicos da vida e são compostos principalmente por átomos de carbono e hidrogênio. Os hidrocarbonetos podem ser encontrados em tudo, desde gasolina até plásticos, e formam a base da química orgânica. Neste artigo, exploraremos três tipos simples, mas importantes, de hidrocarbonetos: alcanos, alcenos e alcinos.

O que são hidrocarbonetos?

Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos compostos exclusivamente de átomos de hidrogênio e carbono. Eles são o tipo mais simples de compostos orgânicos e podem ser encontrados em uma variedade de formas, que são classificadas principalmente com base no tipo de ligação entre seus átomos de carbono. Estes são divididos em três tipos principais:

  • Alcanos: Esses hidrocarbonetos possuem apenas ligações simples entre átomos de carbono.
  • Alcenos: Esses contêm pelo menos uma ligação dupla entre átomos de carbono.
  • Alcinos: Esses contêm pelo menos uma ligação tripla entre átomos de carbono.

Hidrocarbonetos

Alcanos, também conhecidos como parafinas, são o tipo mais simples de hidrocarboneto. Eles contêm ligações simples entre átomos de carbono e são a estrutura mais básica de hidrocarbonetos, frequentemente chamados de hidrocarbonetos saturados porque seus átomos de carbono estão saturados com hidrogênio.

Fórmula geral

A fórmula geral dos alcanos é C n H 2n+2. O número de átomos de hidrogênio é sempre dois a mais que o dobro do número de átomos de carbono.

Exemplos de alcanos

Nome Fórmula Estrutura
Metano CH 4 
      H
      ,
  H – C – H
      ,
      H
Etano C 2 H 6 
    HH
    ,
    C - C
    ,
    HH
Propano C 3 H 8 
    HH
    ,
    CCC
    ,
    HH

Propriedades dos alcanos

  • Apolares: Porque contêm apenas átomos de carbono e hidrogênio, que possuem as mesmas eletronegatividades, os alcanos são apolares e não se dissolvem bem em água.
  • Inflamáveis: Alcanos são comumente usados como combustíveis porque queimam vigorosamente em oxigênio para produzir dióxido de carbono e água.
  • Ponto de ebulição: O ponto de ebulição dos alcanos também aumenta com o aumento do número de átomos de carbono.

Alceno

Os alcenos são hidrocarbonetos que contêm pelo menos uma ligação dupla entre átomos de carbono. Esses compostos também são conhecidos como olefinas e são insaturados devido à presença da ligação dupla, o que lhes permite participar de reações que hidrocarbonetos saturados não podem.

Fórmula geral

A fórmula geral dos alcenos é C n H 2n. Isso mostra que os alcenos têm dois átomos de hidrogênio a menos que os alcanos com o mesmo número de átomos de carbono.

Exemplos de alcenos

Nome Fórmula Estrutura
Eteno (Etileno) C 2 H 4 
    HH
    ,
    C = C
    ,
    HH
Propeno (Propeno) C 3 H 6 
    HH
    ,
    C = C – C
    ,
    HH

Propriedades dos alcenos

  • Reatividade: Devido à ligação dupla, os alcenos são mais reativos que os alcanos e participam facilmente de reações de adição.
  • Polimerização: Muitos alcenos podem polimerizar para formar polímeros de cadeia longa, o que é importante na produção de plásticos.
  • Ponto de ebulição: Assim como os alcanos, o ponto de ebulição dos alcenos aumenta com o aumento do número de átomos de carbono.

Alcinos

Os alcinos são hidrocarbonetos que contêm pelo menos uma ligação tripla entre átomos de carbono. Essas moléculas também são insaturadas, e a presença da ligação tripla permite propriedades e reações químicas únicas.

Fórmula geral

A fórmula geral dos alcinos é C n H 2n-2. Por causa da ligação tripla, os alcinos têm quatro átomos de hidrogênio a menos que os alcenos com o mesmo número de átomos de carbono.

Exemplos de alcinos

Nome Fórmula Estrutura
Etileno (Acetileno) C 2 H 2 
    H − C ≡ C − H
Propino C 3 H 4 
    H − C ≡ C − C
        ,
        HH

Propriedades dos alcinos

  • Reatividade: Alcinos são mais reativos que alcenos e alcanos por causa da ligação tripla.
  • Acidez: Alcinos têm átomos de hidrogênio mais ácidos do que alcenos e alcanos.
  • Ponto de ebulição: Assim como outros hidrocarbonetos, o ponto de ebulição dos alcinos aumenta com o número de átomos de carbono.

Considerações finais

Para entender os conceitos fundamentais da química orgânica, é importante compreender os tipos básicos de hidrocarbonetos, como alcano, alceno e alcino. Cada tipo de hidrocarboneto possui suas próprias propriedades e reatividades específicas devido às diferentes ligações presentes entre os átomos de carbono.

Esses compostos são uma parte essencial de nossas vidas diárias, desde o combustível que alimenta nossos veículos até os produtos plásticos que usamos todos os dias. Ao aprender sobre esses hidrocarbonetos simples, ganhamos uma melhor compreensão da química e de seu impacto no mundo ao nosso redor.


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Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos

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