Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Corrosão e sua prevenção


Corrosão é um processo natural que lentamente deteriora materiais, especialmente metais, devido a reações químicas ou eletroquímicas com o meio ambiente. Embora geralmente pensemos em metais ao discutir corrosão, alguns não-metais também podem sofrer com degradações similares. Entender a corrosão, suas causas e métodos de prevenção é importante para preservar os materiais usados em edifícios, máquinas e produtos do dia a dia.

O que é corrosão?

Corrosão é o processo pelo qual materiais, especialmente metais, são destruídos lentamente ao reagirem com elementos ambientais como oxigênio, água, ácidos ou sais. Essa reação forma compostos indesejáveis e eventualmente enfraquece o material, levando à falha.

Exemplo de corrosão do ferro

O exemplo mais comum de corrosão é a ferrugem do ferro ou aço. O ferro reage com o oxigênio na presença de água para formar óxido de ferro, comumente conhecido como ferrugem. A reação química é descrita abaixo:

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3

A ferrugem aparece como uma camada marrom e escamosa na superfície de objetos de ferro, e continua a se espalhar a menos que seja interrompida.

aço guerra

Causas da ferrugem

Muitos fatores ambientais contribuem para a corrosão, incluindo, mas não se limitando ao seguinte:

  • Umidade: A água desempenha um papel importante no processo de ferrugem. Ela acelera a ferrugem em um ambiente úmido.
  • Oxigênio: A presença de oxigênio, especialmente no ar e dissolvido na água, facilita a oxidação dos metais.
  • Sal: A água salgada encontrada em áreas costeiras atua como um eletrólito que acelera o processo de corrosão.
  • Ácidos e poluentes: Condições ácidas aumentam a taxa de corrosão. Poluentes como o dióxido de enxofre podem formar ácidos na presença de umidade.

Tipos de corrosão

A corrosão pode aparecer de formas diferentes dependendo das condições ambientais e dos materiais envolvidos. Alguns dos tipos comuns são:

Corrosão uniforme

Esta é a forma mais comum em que a ferrugem se espalha uniformemente por uma superfície. Com o tempo, enfraquece todo o material de forma uniforme.

Corrosão por pites

Ocorrência de pites acontece quando pequenos buracos ou cavidades se formam na superfície de um metal. Este ataque localizado pode causar danos sérios sem muito dano visível à superfície.

Corrosão galvânica

Isso ocorre quando dois metais diferentes entram em contato um com o outro na presença de um eletrólito. O metal mais reativo (o ânodo) corrói mais rapidamente do que o metal menos reativo (o cátodo).

Ânodo (metal reativo) cátodo (metal menos reativo) Eletrólito

Corrosão sob tensão

Quando um metal sob tensão é exposto a um ambiente corrosivo, ele pode falhar inesperadamente. A combinação de estresse de tração e corrosão causa o aparecimento de fissuras.

Corrosão em não-metais

Enquanto os metais são mais comumente associados à corrosão, não metais também podem se deteriorar, embora nem sempre pelos mesmos mecanismos. Por exemplo, a borracha pode rachar devido à exposição ao oxigênio, e plásticos podem se deteriorar pela exposição à luz ultravioleta (UV).

Prevenção da ferrugem

Prevenir a corrosão é importante para manter a integridade e longevidade de estruturas e produtos. Aqui estão alguns métodos comuns:

Proteção por revestimentos

Aplicar um revestimento protetor, como tinta, pode isolar o metal dos fatores ambientais. Isso cria uma barreira para evitar que umidade e oxigênio reajam com o metal.

Galvanização

A galvanização é o revestimento de uma camada de zinco no ferro ou aço. O zinco atua como um metal sacrificial, que enferruja primeiro em vez do ferro. Ele fornece proteção tanto de barreira quanto galvânica.

Zinco aço

Proteção catódica

Este método envolve conectar o metal a ser protegido a um metal mais reativo. Por exemplo, bastões de magnésio ou zinco são usados para proteger uma estrutura de ferro. Esses ânodos sacrificiais irão enferrujar em vez do ferro.

Ligas metálicas

A resistência à corrosão pode ser melhorada pelo uso de ligas em vez de metais puros. O aço inoxidável é um exemplo disso, que contém cromo que forma uma camada de óxido protetora.

Ferro + Cromo (12% ou mais) → Aço Inoxidável

Revisões de design

Melhorar o design para evitar o acúmulo de água e poluentes pode ajudar a reduzir a corrosão. Garantir uma boa drenagem e evitar cantos abruptos pode reduzir áreas propensas à corrosão.

Controle ambiental

Controlar o ambiente no qual os materiais são armazenados também pode prolongar sua vida. Reduzir a quantidade de umidade, acidez ou salinidade no ambiente ajuda a retardar a corrosão.

Manutenção de rotina

Inspeção e manutenção regulares podem detectar precocemente a corrosão e evitar sua propagação. Limpeza, repintura ou substituição de peças podem fazer parte das atividades de manutenção.

Conclusão

Corrosão é um problema significativo que afeta tanto metais quanto alguns não-metais. Seu impacto pode ser oneroso em termos de segurança e fatores econômicos. Compreender as causas e implementar medidas preventivas pode reduzir substancialmente seus efeitos e aumentar a vida útil de materiais e estruturas.


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