Восьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Nature and scope of chemistry  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Химия и ее связь с другими науками  1.4. Роль химии в промышленности, медицине и окружающей среде  1.5. Научные исследования и экспериментальные методы в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение и классификация материи  2.2. Физические и химические свойства вещества  2.3. Закон сохранения материи  2.4. Экстенсивные и интенсивные свойства вещества  2.5. Кинетическая молекулярная теория вещества  2.6. Состояния материи: твердые тела, жидкости, газы, плазмы и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.7. Вовлечены изменения состояния и энергии  2.8. Диффузия и броуновское движение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение и различия между элементами, соединениями и смесями  3.2. Атомная структура и атомный номер  3.3. Химические символы и формулы  3.4. Тенденции в периодической таблице (группы и периоды)  3.5. Классификация элементов: Металлы, неметаллы и металлоиды  3.6. Редкоземельные элементы и переходные металлы  3.7. Виды смесей: однородные и неоднородные  3.8. Разделение смесей с использованием физических и химических методов
  4. Методы разделения  4.1. Фильтрация, осаждение и декантация  4.2. Испарение и кристаллизация  4.3. Дистилляция и Фракционная Дистилляция  4.4. Хроматография и её применения  4.5. Сублимация при очистке соединений  4.6. Роль центрифугирования в биохимических процессах
  5. Атомная структура  5.1. Атомная теория Дальтона  5.2. Строение атома: протоны, нейтроны и электроны  5.3. Атомная модель Бора  5.4. Введение в квантовомеханическую модель  5.5. Электронная конфигурация и энергетические уровни  5.6. Спектры возбуждения и эмиссии  5.7. Isotopes and their applications
  6. Периодическая таблица и химические тенденции  6.1. История и развитие периодической таблицы  6.2. Современный периодический закон  6.3. Периодичность и тенденции в атомных и ионных размерах  6.4. Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность  6.5. Введение в Лантаноиды и Актиноиды  6.6. Применение периодических тенденций в химии
  7. Химическая связь и структура молекул  7.1. Типы химических связей: ионные, ковалентные и металлические связи  7.3. Полярные и неполярные молекулы  7.4. Hydrogen bonding and its applications  7.5. Межмолекулярные силы: диполь-диполь, дисперсионная сила Лондона
  8. Химические реакции и стехиометрия  8.1. Химические уравнения и баланс  8.2. Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение и окислительно-восстановительные реакции  8.3. Введение в стехиометрию и понятие моля  8.4. Ограничивающий реагент в химических уравнениях  8.5. Скорость реакции, катализатор и факторы, влияющие на скорость реакции
  9. Кислоты, основания и соли  9.1. Определение и свойства кислот и оснований  9.2. Сильные и слабые кислоты и основания  9.3. Шкала рН и расчет рН  9.4. Реакции нейтрализации  9.5. Буферные растворы и их важность  9.6. Применение кислот, оснований и солей в повседневной жизни
  10. Растворы и растворимость  10.1. Определение раствора, растворенного вещества и растворителя  10.2. Факторы, влияющие на растворимость  10.3. Единицы концентрации: молярность и моляльность  10.4. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы  10.5. Концепция осмоса и обратного осмоса  10.6. Концентративные свойства растворов
  11. Газы и законы газов  11.1. Properties of gases  11.2. Введение в идеальные и реальные газы  11.3. Закон Бойля, закон Шарля и закон Авогадро  11.4. Уравнение идеального газа и его применения  11.5. Применение газовых законов в реальной жизни
  12. Термохимия и преобразование энергии  12.1. Энергия в химических реакциях  12.2. Экзотермические и эндотермические реакции  12.3. Тепло и изменение энтальпии  12.4. Калориметрия и теплопередача в реакциях
  13. Металлы и неметаллы  13.1. Физические и химические свойства металлов и неметаллов  13.2. Ряд активности металлов  13.3. Коррозия и ее предотвращение  13.4. Извлечение металлов из руд  13.5. Использование металлов и неметаллов в повседневной жизни
  14. Введение в органическую химию  14.1. Характеристики углерода и органических соединений  14.2. Функциональные группы и их значение  14.3. Простые углеводороды: Алканы, Алкены и Алкины  14.4. Изомерия в органических соединениях  14.5. Введение в полимеры и их использование
  15. Экологическая химия и устойчивость  15.1. Принципы зеленой химии  15.2. Влияние химического загрязнения на экосистемы  15.3. Кислотные дожди и их последствия  15.4. Истощение озонового слоя и глобальное потепление  15.5. Управление отходами и переработка в химии

Восьмой класс ↓


Растворы и растворимость


В химии растворы являются важной темой, которая помогает нам понять, как смешиваются различные вещества. Эти знания помогают нам понять, как соль растворяется в воде или как сахар растворяется в чае. Растворы также помогают нам понять многие другие концепции в науке, и они играют важную роль в нашей повседневной жизни.

Что такое раствор?

Раствор - это особый тип однородной смеси, состоящей из двух или более веществ. Раствор содержит растворенное вещество (вещество, которое растворяется) и растворитель (вещество, в котором оно растворяется). Наиболее распространенным примером раствора является соляной раствор, где соль является растворенным веществом, а вода - растворителем.

Типы растворов

Растворы можно найти в разных состояниях вещества: твердом, жидком и газообразном. Вот примеры каждого из них:

  • Твердые растворы (например, сплавы, такие как латунь, смесь меди и цинка)
  • Жидкие растворы (например, уксус, смесь уксусной кислоты в воде)
  • Газообразные растворы (например, смеси воздуха, кислорода, азота и других газов)

Понимание растворимости

Растворимость - это способность вещества растворяться в растворителе при заданной температуре и давлении. Растворимость является важной концепцией для понимания при изучении растворов. Обычно она выражается как количество растворенного вещества (например, граммы), которое может быть растворено в 100 миллилитрах (мл) растворителя при определенной температуре.

Факторы, влияющие на растворимость

Существует несколько факторов, которые влияют на то, как хорошо растворяется вещество в растворителе:

  • Температура: В общем, растворимость увеличивается с повышением температуры. Например, больше сахара может раствориться в горячей воде, чем в холодной.
  • Давление: Это в основном касается газов. Высокое давление увеличивает растворимость газа в жидкостях. Например, газированные напитки разливаются под высоким давлением, чтобы растворить больше углекислого газа.
  • Природа растворенного вещества и растворителя: Похожие вещества растворяются друг в друге. Например, полярные растворенные вещества растворяются в полярных растворителях, а неполярные растворенные вещества растворяются в неполярных растворителях. Это часто обобщается фразой "подобное растворяет подобное".

Визуализация раствора

Давайте визуализируем, как формируется раствор. Ниже приведено графическое изображение того, как соль растворяется в воде, с использованием простых форм.

Соль (Растворимое вещество) Вода (растворитель) Растворение

Понимание насыщенных, ненасыщенных и пересыщенных растворов

Растворы можно классифицировать в зависимости от того, сколько растворенного вещества растворено в растворителе:

  • Ненасыщенный раствор: В растворителе все еще может растворяться больше растворенного вещества.
  • Насыщенный раствор: Максимальное количество растворенного вещества растворяется при данной температуре. Добавление большего количества растворенного вещества не приведет к растворению большего количества.
  • Пересыщенный раствор: Повышение температуры вызывает растворение большего количества растворенного вещества, чем обычно. Охлаждение этого раствора может привести к кристаллизации избыточного растворенного вещества.

Пример урока о насыщенном растворе

Рассмотрим стакан воды, и вы начинаете добавлять в него сахар. Сначала сахар растворяется легко. Однако, добавляя больше сахара, вы в конечном итоге достигаете точки, когда, сколько бы вы ни мешали, сахар не будет больше растворяться. В этот момент раствор становится насыщенным.

Как рассчитать растворимость

Предположим, у нас есть 36 г соли, которые могут раствориться в 100 мл воды при комнатной температуре. Чтобы выразить эту растворимость, мы можем написать:

Растворимость = (количество растворенного вещества / количество растворителя) * 100
              = (36 г / 100 мл) * 100
              = 36%

Примеры растворимости в повседневной жизни

Растворимость объясняет многие явления, которые мы наблюдаем каждый день:

  • Приготовление чая: При заваривании чая ароматизаторы растворяются в горячей воде, что является практическим применением растворимости.
  • Медицинские сиропы: Лекарства часто изготавливаются в жидкой форме для легкого проглатывания, с использованием солюбилизации для объединения различных компонентов.
  • Туман и облака: Водяной пар в воздухе показывает, как газы растворяются в жидкостях при разных атмосферных условиях.

Заключение

Концепции раствора и растворимости являются основой для понимания химии и имеют множество применений в реальной жизни. Понимание того, как растворенные вещества и растворители взаимодействуют для образования растворов, дает нам лучшее понимание естественных и производственных процессов вокруг нас. Эти знания формируют фундаментальное понимание, которое позволяет исследовать и создавать инновации в различных научных областях.


Восьмой класс → 10


U
username
0%
завершено в Восьмой класс

← Предыдущий (9.6)
Применение кислот, оснований и солей в повседневной жизни
Следующий (10.1) →
Определение раствора, растворенного вещества и растворителя

Комментарии 



Растворы и растворимость

https://www.chemistryelite.com/g8/10?ceal=ru