Восьмой класс
  1. Введение в химию  1.1. Nature and scope of chemistry  1.2. Важность химии в повседневной жизни  1.3. Химия и ее связь с другими науками  1.4. Роль химии в промышленности, медицине и окружающей среде  1.5. Научные исследования и экспериментальные методы в химии
  2. Материя и ее свойства  2.1. Определение и классификация материи  2.2. Физические и химические свойства вещества  2.3. Закон сохранения материи  2.4. Экстенсивные и интенсивные свойства вещества  2.5. Кинетическая молекулярная теория вещества  2.6. Состояния материи: твердые тела, жидкости, газы, плазмы и конденсаты Бозе-Эйнштейна  2.7. Вовлечены изменения состояния и энергии  2.8. Диффузия и броуновское движение
  3. Элементы, соединения и смеси  3.1. Определение и различия между элементами, соединениями и смесями  3.2. Атомная структура и атомный номер  3.3. Химические символы и формулы  3.4. Тенденции в периодической таблице (группы и периоды)  3.5. Классификация элементов: Металлы, неметаллы и металлоиды  3.6. Редкоземельные элементы и переходные металлы  3.7. Виды смесей: однородные и неоднородные  3.8. Разделение смесей с использованием физических и химических методов
  4. Методы разделения  4.1. Фильтрация, осаждение и декантация  4.2. Испарение и кристаллизация  4.3. Дистилляция и Фракционная Дистилляция  4.4. Хроматография и её применения  4.5. Сублимация при очистке соединений  4.6. Роль центрифугирования в биохимических процессах
  5. Атомная структура  5.1. Атомная теория Дальтона  5.2. Строение атома: протоны, нейтроны и электроны  5.3. Атомная модель Бора  5.4. Введение в квантовомеханическую модель  5.5. Электронная конфигурация и энергетические уровни  5.6. Спектры возбуждения и эмиссии  5.7. Isotopes and their applications
  6. Периодическая таблица и химические тенденции  6.1. История и развитие периодической таблицы  6.2. Современный периодический закон  6.3. Периодичность и тенденции в атомных и ионных размерах  6.4. Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность  6.5. Введение в Лантаноиды и Актиноиды  6.6. Применение периодических тенденций в химии
  7. Химическая связь и структура молекул  7.1. Типы химических связей: ионные, ковалентные и металлические связи  7.3. Полярные и неполярные молекулы  7.4. Hydrogen bonding and its applications  7.5. Межмолекулярные силы: диполь-диполь, дисперсионная сила Лондона
  8. Химические реакции и стехиометрия  8.1. Химические уравнения и баланс  8.2. Типы химических реакций: соединение, разложение, замещение и окислительно-восстановительные реакции  8.3. Введение в стехиометрию и понятие моля  8.4. Ограничивающий реагент в химических уравнениях  8.5. Скорость реакции, катализатор и факторы, влияющие на скорость реакции
  9. Кислоты, основания и соли  9.1. Определение и свойства кислот и оснований  9.2. Сильные и слабые кислоты и основания  9.3. Шкала рН и расчет рН  9.4. Реакции нейтрализации  9.5. Буферные растворы и их важность  9.6. Применение кислот, оснований и солей в повседневной жизни
  10. Растворы и растворимость  10.1. Определение раствора, растворенного вещества и растворителя  10.2. Факторы, влияющие на растворимость  10.3. Единицы концентрации: молярность и моляльность  10.4. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы  10.5. Концепция осмоса и обратного осмоса  10.6. Концентративные свойства растворов
  11. Газы и законы газов  11.1. Properties of gases  11.2. Введение в идеальные и реальные газы  11.3. Закон Бойля, закон Шарля и закон Авогадро  11.4. Уравнение идеального газа и его применения  11.5. Применение газовых законов в реальной жизни
  12. Термохимия и преобразование энергии  12.1. Энергия в химических реакциях  12.2. Экзотермические и эндотермические реакции  12.3. Тепло и изменение энтальпии  12.4. Калориметрия и теплопередача в реакциях
  13. Металлы и неметаллы  13.1. Физические и химические свойства металлов и неметаллов  13.2. Ряд активности металлов  13.3. Коррозия и ее предотвращение  13.4. Извлечение металлов из руд  13.5. Использование металлов и неметаллов в повседневной жизни
  14. Введение в органическую химию  14.1. Характеристики углерода и органических соединений  14.2. Функциональные группы и их значение  14.3. Простые углеводороды: Алканы, Алкены и Алкины  14.4. Изомерия в органических соединениях  14.5. Введение в полимеры и их использование
  15. Экологическая химия и устойчивость  15.1. Принципы зеленой химии  15.2. Влияние химического загрязнения на экосистемы  15.3. Кислотные дожди и их последствия  15.4. Истощение озонового слоя и глобальное потепление  15.5. Управление отходами и переработка в химии

Восьмой класс → Введение в химию ↓


Важность химии в повседневной жизни


Химия окружает нас повсюду. Она в воздухе, которым мы дышим, в пище, которую мы едим, и в продуктах, которые мы используем. Но почему химия так важна в нашей повседневной жизни? В этой статье мы исследуем роль химии в различных аспектах повседневной жизни.

Что такое химия?

Химия — это отрасль науки, изучающая свойства, структуру и изменения вещества. Она помогает нам понять, как вещества взаимодействуют друг с другом и что получается в результате этих взаимодействий. Без химии мы бы не знали, как создавать новые материалы, разрабатывать лекарства или производить чистую энергию.

Химия на кухне

Когда вы готовите пищу, химия вступает в действие. Рассмотрим приготовление торта. Основные ингредиенты часто включают муку, сахар, яйца и разрыхлитель. Но как эти ингредиенты образуют торт? Химия помогает следующим образом:

  • Мука: Содержит белок, который образует глютен. При смешивании с водой глютен придает тесту эластичность.
  • Сахар: Карамелизируется, придавая торту сладкий вкус и цвет.
  • Яйца: Их белки раскрываются и связываются при нагревании, помогая тортам подниматься и увеличиваться в объеме.
  • Разрыхлитель: При нагревании выделяет углекислый газ (CO2), который делает торты легкими и воздушными.

Простое уравнение реакции, производящей углекислый газ при выпекании, выглядит так:

    NaHCO3 + тепло → Na2CO3 + CO2 + H2O

Химия в очистке

Химия играет важную роль в моющих средствах. Рассмотрим мыло и моющие средства:

Мыло производится из химической реакции между кислотой и щелочью, обычно жирной кислотой и гидроксидом натрия. Реакция может быть представлена следующим образом:

    Жирная кислота + NaOH → Мыло + Глицерин

Молекулы мыла имеют два конца, один из которых любит воду (гидрофильный), а другой — масла и жиры (гидрофобный). Когда вы моете руки, молекулы мыла окружают частички масла на вашей коже, позволяя воде смыть их.

Гидрофильный Гидрофобный

Химия в здравоохранении

Химия важна в разработке лекарств. Например, болеутоляющее средство аспирин производится путем химической модификации природного соединения из коры ивы. Понимание того, как химические соединения взаимодействуют с нашим организмом, помогает ученым разрабатывать лекарства, которые помогают бороться с заболеваниями и облегчать симптомы.

Многие витамины и минералы — это химические соединения, необходимые для нашего здоровья. Витамин C или аскорбиновая кислота — это молекула, которая помогает восстанавливать ткани и продуцировать ферменты. Железо, часть молекулы гемоглобина, важно для транспорта кислорода в крови.

Химия в энергетике

Производство энергии часто связано с химическими реакциями. Например, сжигание природного газа для отопления наших домов можно записать как химическое уравнение:

    CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
CH4 O2 CO2 H2O

Новые формы энергии, такие как солнечные панели и батареи, также используют химические реакции. Обычная батарея генерирует электричество через химические реакции, обеспечивая хранение и передачу электричества.

Химия в окружающей среде

Химия помогает нам понять процессы в окружающей среде. Например, фотосинтез — это процесс, в котором растения используют солнечный свет, воду и углекислый газ для создания кислорода и богатых энергией органических соединений, жизненно важных для жизни на Земле.

    6 CO2 + 6 H2O + свет → C6H12O6 + 6 O2

Химия также помогает решать проблемы загрязнения. Понимая химические реакции, ученые могут создавать решения для уменьшения загрязнения воздуха, воды и почвы.

Химия в веществах

Многие повседневные предметы создаются с использованием химических процессов. Например, пластмассы — это продукт органической химии, получаемый из нефти. Металлы извлекаются из руд, найденных в природе, с помощью химических реакций.

Железная руда Металл

Батареи, синтетическая одежда и даже смартфон, на котором вы, вероятно, читаете это, стали возможны благодаря достижениям в понимании химии.

Заключение

Химия — неотъемлемая часть нашей жизни. Она помогает нам понять физический мир, обеспечивает технологический прогресс и предоставляет решения для многих наших повседневных задач. Будь то пища, которую мы едим, воздух, которым мы дышим, или технологии, которые мы используем, химия находится в основе всего этого. Понимание даже небольшого количества химии может открыть нам мир на уровне понимания того, как вещи работают, и улучшить нашу жизнь во многих аспектах.


Восьмой класс → 1.2


U
username
0%
завершено в Восьмой класс

← Предыдущий (1.1)
Nature and scope of chemistry
Следующий (1.3) →
Химия и ее связь с другими науками

Комментарии 



Важность химии в повседневной жизни

https://www.chemistryelite.com/g8/1.2?ceal=ru