Grade 8
  1. Introdução à Química  1.1. Natureza e alcance da química  1.2. Importância da química na vida diária  1.3. Química e sua relação com outras ciências  1.4. O papel da química na indústria, medicina e meio ambiente  1.5. Investigação científica e métodos experimentais em química
  2. Matéria e suas propriedades  2.1. Definição e classificação da matéria  2.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  2.3. Lei da conservação da matéria  2.4. Propriedades Extensivas e Intensivas da Matéria  2.5. Teoria cinética molecular da matéria  2.6. Estados da matéria: sólidos, líquidos, gases, plasmas e condensados de Bose-Einstein  2.7. Alterações de estado e energia estão envolvidas  2.8. Difusão e movimento Browniano
  3. Elementos, Compostos e Misturas  3.1. Definição e diferenças entre elementos, compostos e misturas  3.2. Estrutura Atômica e Número Atômico  3.3. Símbolos e fórmulas químicas  3.4. Tendências na Tabela Periódica (Grupos e Períodos)  3.5. Classificação dos Elementos: Metais, Não Metais e Metalóides  3.6. Elementos de Terras Raras e Metais de Transição  3.7. Tipos de misturas: homogêneas e heterogêneas  3.8. Separação de Misturas Usando Métodos Físicos e Químicos
  4. Técnicas de Separação  4.1. Filtragem, Sedimentação e Decantação  4.2. Evaporação e cristalização  4.3. Destilação e Destilação Fracionada  4.4. Cromatografia e suas aplicações  4.5. Sublimação na purificação de compostos  4.6. O papel da centrifugação nos processos bioquímicos
  5. Estrutura Atômica  5.1. Teoria atômica de Dalton  5.2. Estrutura do átomo: prótons, nêutrons e elétrons  5.3. Modelo atômico de Bohr  5.4. Introduction to Quantum Mechanical Model  5.5. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  5.6. Espectros de excitação e emissão  5.7. Isótopos e suas aplicações
  6. Tabela Periódica e Tendências Químicas  6.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  6.2. Modern periodic law  6.3. Periodicidade e tendências nos tamanhos atômicos e iônicos  6.4. Energias de Ionização, Afinidade Eletrônica e Eletronegatividade  6.5. Introdução aos Lantanídeos e Actinídeos  6.6. Aplicação de tendências periódicas em química
  7. Ligações Químicas e Estrutura Molecular  7.1. Tipos de ligações químicas: ligações iônicas, covalentes e metálicas  7.3. Polar and Nonpolar Molecules  7.4. Ligações de hidrogênio e suas aplicações  7.5. Forças intermoleculares: dipolo-dipolo, força de dispersão de London
  8. Reações Químicas e Estequiometria  8.1. Equações Químicas e Balanceamento  8.2. Tipos de Reações Químicas: Combinação, Decomposição, Deslocamento e Redox  8.3. Introdução à estequiometria e ao conceito de mol  8.4. Reagente limitante em equações químicas  8.5. Taxa de reação, catalisador e fatores que afetam a taxa de reação
  9. Ácidos, Bases e Sais  9.1. Definição e Propriedades dos Ácidos e Bases  9.2. Ácidos e Bases Fortes vs. Fracas  9.3. Escala de pH e Cálculo de pH  9.4. Reações de neutralização  9.5. Soluções tampão e sua importância  9.6. Aplicações de Ácidos, Bases e Sais na Vida Diária
  10. Soluções e Solubilidade  10.1. Definição de Solução, Soluto e Solvente  10.2. Fatores que Afetam a Solubilidade  10.3. Unidades de concentração: molaridade e molalidade  10.4. Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas  10.5. Conceito de osmose e osmose reversa  10.6. Propriedades coligativas das soluções
  11. Gases e Leis dos Gases  11.1. Propriedades dos gases  11.2. Introdução aos Gases Ideais e Reais  11.3. Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Avogadro  11.4. Equação do Gás Ideal e Suas Aplicações  11.5. Aplicação das Leis dos Gases na Vida Real
  12. Termoquímica e transformação de energia  12.1. Energia em Reações Químicas  12.2. Reações Exotérmicas vs. Endotérmicas  12.3. Mudanças de Calor e Entalpia  12.4. Calorimetria e transferência de calor nas reações
  13. Metais e Não-Metais  13.1. Physical and Chemical Properties of Metals and Nonmetals  13.2. Série de reatividade dos metais  13.3. Corrosão e sua prevenção  13.4. Extração de metais de minérios  13.5. Usos dos metais e não metais na vida diária
  14. Introdução à Química Orgânica  14.1. Características do carbono e compostos orgânicos  14.2. Grupos funcionais e sua importância  14.3. Hidrocarbonetos Simples: Alcanos, Alcenos e Alcinos  14.4. Isomerismo em compostos orgânicos  14.5. Introdução aos polímeros e seus usos
  15. Química Ambiental e Sustentabilidade  15.1. Princípios da Química Verde  15.2. Efeitos da Poluição Química nos Ecossistemas  15.3. Chuva ácida e seus efeitos  15.4. Depleção da Camada de Ozônio e Aquecimento Global  15.5. Gestão de Resíduos e Reciclagem na Química

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Importância da química na vida diária


A química está ao nosso redor. Está no ar que respiramos, nos alimentos que comemos e nos produtos que usamos. Mas por que a química é tão importante em nossas vidas diárias? Neste artigo, exploraremos o papel da química em diferentes aspectos da vida cotidiana.

O que é química?

A química é o ramo da ciência que estuda as propriedades, estrutura e mudanças da matéria. Ela nos ajuda a entender como as substâncias interagem entre si e quais os resultados dessas interações. Sem a química, não saberíamos como fabricar novos materiais, desenvolver medicamentos ou criar energia limpa.

Química na cozinha

Quando você cozinha, a química entra em ação. Vamos considerar fazer um bolo. Os ingredientes principais geralmente incluem farinha, açúcar, ovos e fermento em pó. Mas como esses ingredientes se juntam para formar um bolo? A química ajuda da seguinte forma:

  • Farinha: Contém a proteína que forma o glúten. Quando misturada com água, o glúten dá elasticidade à massa.
  • Açúcar: É caramelizado para dar ao bolo um sabor doce e cor.
  • Ovos: As suas proteínas se abrem e se ligam quando aquecidas, ajudando os bolos a crescer e subir.
  • Fermento em pó: Quando aquecido, libera gás dióxido de carbono (CO2), tornando os bolos leves e fofos.

Uma equação simples para a reação que produz dióxido de carbono no cozimento é:

    NaHCO3 + calor → Na2CO3 + CO2 + H2O

Química na limpeza

A química desempenha um papel importante nos produtos de limpeza. Vamos dar uma olhada nos sabonetes e detergentes:

O sabão é feito a partir de uma reação química entre um ácido e uma base, geralmente ácidos graxos e hidróxido de sódio. A reação pode ser representada da seguinte forma:

    Ácido Graxo + NaOH → Sabão + Glicerol

As moléculas de sabão possuem duas extremidades, uma que gosta de água (hidrofílica) e outra que gosta de óleos e gorduras (hidrofóbica). Quando você lava as mãos, as moléculas de sabão cercam as partículas de óleo na sua pele, permitindo que a água as lave.

Hidrofílica Hidrofóbica

Química na saúde

A química é importante no desenvolvimento de medicamentos. Por exemplo, o analgésico aspirina é produzido pela modificação química de um composto natural retirado da casca de árvores de salgueiro. Entender como os compostos químicos interagem com nossos corpos ajuda os cientistas a desenvolver medicamentos que ajudam a combater doenças e aliviar sintomas.

Muitas vitaminas e minerais são compostos químicos essenciais para nossa saúde. A vitamina C, ou ácido ascórbico, é uma molécula que ajuda a reparar tecidos e produzir enzimas. O ferro, parte da molécula de hemoglobina, é importante para o transporte de oxigênio no sangue.

Química na energia

A produção de energia frequentemente envolve reações químicas. Por exemplo, a queima de gás natural para aquecer nossas casas pode ser escrita como uma equação química:

    CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
CH4 O2 CO2 H2O

Formas mais recentes de energia, como painéis solares e baterias, também utilizam reações químicas. Uma bateria típica gera eletricidade por meio de reações químicas, facilitando o armazenamento e transferência de eletricidade.

Química no meio ambiente

A química nos ajuda a entender os processos ambientais. Por exemplo, a fotossíntese é o processo pelo qual as plantas utilizam luz solar, água e dióxido de carbono para produzir oxigênio e compostos orgânicos ricos em energia, vitais para a vida na Terra.

    6 CO2 + 6 H2O + luz → C6H12O6 + 6 O2

A química também ajuda a enfrentar problemas de poluição. Ao entender as reações químicas, os cientistas podem criar soluções para reduzir a poluição no ar, na água e no solo.

Química em substâncias

Muitos itens do dia a dia são feitos usando processos químicos. Por exemplo, plásticos são um produto da química orgânica, derivados do petróleo. Metais são extraídos de minérios encontrados na natureza usando reações químicas.

Minério de ferro Metal

Baterias, roupas sintéticas e até mesmo o smartphone que você provavelmente está usando agora foram possibilitados por avanços na compreensão química.

Conclusão

A química é uma parte integral de nossas vidas. Ela nos ajuda a entender o mundo físico, possibilita avanços tecnológicos e fornece soluções para muitos de nossos desafios diários. Seja nos alimentos que consumimos, no ar que respiramos ou na tecnologia que usamos, a química está no cerne de tudo. Entender um pouco de química pode abrir um mundo de insights sobre como as coisas funcionam e melhorar nossas vidas de muitas maneiras.


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