Grado 12
  1. Estado sólido  1.1. Clasificación de sólidos  1.2. Celosía cristalina y celda unitaria  1.3. Eficiencia de Embalaje  1.4. Densidad de la celda unidad  1.5. Imperfecciones en sólidos (defectos puntuales y lineales)  1.6. Propiedades Eléctricas de los Sólidos (Conductores, Aislantes y Semiconductores)  1.7. Propiedades Magnéticas de los Sólidos (Materiales Diamagnéticos, Paramagnéticos y Ferromagnéticos)
  2. Solución  2.1. Tipos de Soluciones (Homogéneas y Heterogéneas)  2.2. Expresando la concentración de soluciones (masa %, volumen %, molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar)  2.3. Solubilidad de sólidos y gases en líquidos (ley de Henry)  2.4. La ley de Raoult y las soluciones ideales y no ideales  2.5. Propiedades del síndrome  2.6. Masa molar anormal y factor de Van't Hoff
  3. Electroquímica  3.1. Celdas electroquímicas (celdas galvánicas y electrolíticas)  3.2. Célula galvánica y EMF de la célula  3.3. Pontencial de electrodo estándar y serie electroquímica  3.4. Ecuación de Nernst y sus aplicaciones  3.5. Conductividad y celdas electrolíticas (conductividad específica, molar y equivalente)  3.6. La ley de Kohlrausch y sus aplicaciones  3.7. Baterías (celdas primarias y secundarias)  3.8. Corrosión y su prevención
  4. Cinética química  4.1. Velocidad de reacción química  4.2. Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, temperatura, catalizador, área superficial)  4.3. Orden y molecularidad de la reacción  4.4. Ecuaciones de tasa integrada (orden cero, primero y segundo)  4.5. Vida media de una reacción  4.6. Teoría de colisiones y energía de activación  4.7. Ecuación de Arrhenius y sus aplicaciones
  5. Química de superficies  5.1. Adsorción y sus tipos (Fisisorción y Quimisorción)  5.2. Catalisis y sus tipos (homogénea y heterogénea)  5.3. Coloides y sus propiedades (efecto Tyndall, movimiento Browniano, coagulación)  5.4. Emulsiones y geles  5.5. Aplicaciones de los coloides
  6. Principios generales y procesos de separación de elementos  6.1. Presencia de metales y minerales  6.2. Concentración de minerales (separación por gravedad, flotación por espuma, separación magnética)  6.3. Extracción de metales en bruto (tostado, calcinación, reducción)  6.4. Principios termodinámicos y electroquímicos de la metalurgia  6.5. Refinación de Metales
  7. Elementos del bloque p  7.1. Elementos del grupo 15 (nitrógeno y fósforo)  7.2. Elementos del Grupo 16 (Oxígeno, Azufre y sus Compuestos)  7.3. Elementos del Grupo 17 (Halógenos y sus Compuestos)  7.4. Elementos del Grupo 18  7.5. Propiedades y Tendencias en Elementos del Bloque p  7.6. Compuestos importantes de los elementos del bloque p (amoníaco, fosfina, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico)  7.7. Compuestos interhalógenos y sus aplicaciones
  8. Elementos del bloque d y del bloque f  8.1. Propiedades Generales de los Metales de Transición  8.2. Propiedades de los metales de transición interna (lantanoides y actinoides)  8.3. Contracciones de los lantanoides y actinoides  8.4. Química de Coordinación de Elementos del Bloque d
  9. Compuestos de coordinación  9.1. La teoría de Werner y los conceptos modernos  9.2. Número de coordinación y tipo de ligando  9.3. Nomenclatura de Compuestos de Coordinación  9.4. Isomería (geométrica y óptica) en compuestos de coordinación  9.5. Enlace en compuestos de coordinación (Teoría del enlace de valencia y teoría del campo cristalino)  9.6. Estabilidad y aplicaciones de los compuestos de coordinación en medicina e industria
  10. Haloalcanos y haloarenos  10.1. Clasificación y nomenclatura de haloalcanos y haloarenos  10.2. Propiedades Físicas y Químicas de Haloalcanos y Haloarenos  10.3. Mecanismo de Reacciones de Sustitución Nucleofílica (SN1 y SN2)  10.4. Usos y efectos ambientales (agotamiento del ozono, CFCs)
  11. Alcohol, fenol y éter  11.1. Estructura y clasificación de alcoholes, fenoles y éteres  11.2. Preparación y propiedades de los alcoholes  11.3. Preparación y propiedades del fenol  11.4. Preparación y propiedades de los éteres  11.5. Reacciones y Usos Químicos
  12. Aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos  12.1. Estructura y nomenclatura de aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos  12.2. Preparación y propiedades de aldehídos y cetonas  12.3. Reacciones químicas en aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos (adición nucleofílica, oxidación y reducción)  12.4. Preparación y propiedades de los ácidos carboxílicos  12.5. Reacciones químicas y usos de los ácidos carboxílicos
  13. Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno  13.1. Aminas (clasificación, estructura, basicidad)  13.2. Preparación y propiedades de las aminas  13.3. Reacciones de Aminas (Diazotización, Reacción de Carbylamina)  13.4. Sales de diazonio y sus aplicaciones en la industria de pinturas
  14.1. Carbohidratos (clasificación y propiedades)  14.2. Proteínas (Estructura y Función)  14.3. Enzimas (Mecanismo y Función)  14.4. Ácidos nucleicos (ADN y ARN)  14.5. Vitaminas y hormonas
  15. Polímero  15.1. Clasificación de polímeros (Adición, Condensación, Copolímeros)  15.2. Tipos de polimerización (radical libre, iónica, condensación)  15.3. Polímeros importantes y sus usos  15.4. Polímeros biodegradables y no biodegradables
  16. La química en la vida cotidiana  16.1. Medicamentos y su clasificación (analgésicos, antipiréticos, antibióticos, antiácidos)  16.2. Químicos en alimentos y cosméticos (conservantes, edulcorantes artificiales, antioxidantes)  16.3. Agentes de limpieza y detergentes (jabones, detergentes sintéticos, surfactantes)  16.4. Química Ambiental (Contaminación, Química Verde, Química Sostenible)

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Elementos del Grupo 17 (Halógenos y sus Compuestos)


Los elementos del grupo 17 de la tabla periódica se conocen como halógenos. La palabra "halógeno" se deriva del idioma griego, que significa "productores de sal" porque reaccionan con metales para formar sales. Los halógenos incluyen cinco elementos:

  1. Flúor (F)
  2. Cloro (Cl)
  3. Bromo (Br)
  4. Yodo (I)
  5. Astato (At)

Propiedades de los Halógenos

Los halógenos son elementos no metálicos altamente reactivos. Examinemos sus propiedades físicas y químicas:

Propiedades físicas

  • Apariencia: Los halógenos generalmente son coloridos y su color se vuelve más oscuro a medida que avanzamos en el grupo. Por ejemplo, el flúor es amarillo pálido, el cloro es amarillo verdoso, el bromo es marrón rojizo y el yodo es púrpura.
  • Estado a temperatura ambiente: El flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido.
  • Punto de fusión y ebullición: Estos aumentan a medida que descendemos en el grupo. Esto se debe a que el tamaño molecular aumenta, lo que incrementa las fuerzas de dispersión, requiriendo más energía para cambiar su estado.

Propiedades químicas

  • Reactividad: Los halógenos son muy reactivos, de los cuales el flúor es el más reactivo. Su reactividad disminuye a medida que descendemos en el grupo. Esto se debe a que el tamaño del átomo aumenta, dificultando la capacidad del núcleo para atraer un electrón adicional.
  • Electronegatividad: Los halógenos tienen valores altos de electronegatividad. El flúor es el elemento más electronegativo de todos los elementos conocidos.
  • Capacidad oxidante: Los halógenos son agentes oxidantes fuertes. Esta propiedad también disminuye a medida que descendemos en el grupo.

Representación visual de los estados de los halógenos

A continuación se muestra un diagrama simplificado que muestra el estado de la materia de los halógenos a temperatura ambiente:

Estados de los Halógenos Gas Gas Líquido Sólido

Reacciones químicas de los halógenos

  • Con hidrógeno: Los halógenos reaccionan con hidrógeno para formar haluros de hidrógeno. Estos haluros de hidrógeno se disuelven en agua para formar ácidos. Por ejemplo: 
    H 2 + Cl 2 → 2HCl
  • Con metales: Los halógenos reaccionan con metales para formar sales iónicas. Por ejemplo, los halógenos reaccionan con sodio para formar cloruro de sodio: 
    2Na + Cl 2 → 2NaCl
  • Reacciones de desplazamiento: Un halógeno más reactivo puede desplazar a un halógeno menos reactivo de su solución salina. Por ejemplo: 
    Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2

Compuestos de halógenos

Los halógenos forman una variedad de compuestos, especialmente haluros y compuestos interhalógenos.

Haluro

Los haluros son compuestos binarios, donde los halógenos se combinan con elementos de otros grupos. Aquí hay algunos ejemplos:

  • Haluros de metales alcalinos: Estos compuestos se forman por reacciones entre halógenos y metales alcalinos. Ejemplos incluyen cloruro de sodio (NaCl) y bromuro de potasio (KBr).
  • Haluros ácidos: Los halógenos reaccionan con no metales y metaloides para formar una variedad de compuestos, como tetracloruro de silicio (SiCl 4).

Compuestos interhalógenos

Estos compuestos están compuestos por dos halógenos diferentes. Son de la forma general XYn, donde X es el halógeno más grande y electropositivo, y Y es el halógeno más pequeño y electronegativo. Ejemplos incluyen compuestos como ClF, IF 5, y BrF 3.

Ejemplo visual de compuestos de halógenos

Aquí se muestra un diagrama que presenta algunos compuestos comunes de halógenos:

Compuestos Comunes de Halógenos Na Cl , Cloruro de Sodio I F , IF Br F , BrF

Usos y aplicaciones de los halógenos

Los halógenos y sus compuestos tienen amplias aplicaciones en la vida cotidiana y en la industria:

  • Flúor: Se utiliza en la producción de teflón y se añade al agua potable para prevenir caries.
  • Cloro: Se utiliza para purificar agua potable, fabricar lejía doméstica y producir plástico de PVC.
  • Bromo: Se utiliza en retardantes de llama y algunos medicamentos.
  • Yodo: Es esencial en la producción de hormonas tiroideas y se utiliza como antiséptico y en la producción de sal yodada.

Conclusión

Los elementos del grupo 17 o halógenos desempeñan un papel importante en una variedad de procesos químicos y aplicaciones. Sus propiedades únicas los hacen invaluables en aplicaciones industriales y cotidianas. Al comprender su comportamiento, compuestos y reactividad, obtenemos una comprensión más profunda del fascinante mundo de la química.


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Elementos del Grupo 17 (Halógenos y sus Compuestos)

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